雅安市2015—2013学年度下期期末检测高一化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2、选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3、考试结束后，将答题卡收回。第I卷（选择题 共50分）H－1　C－12　O－16　S－32　Na－23　Mg－24　Cu－64选择题（每小题只有一个，10小题每小题分分）2、235 92U是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，235 92U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关235 92U说法正确的是 A．235 92U原子核中含有92个中子 B．235 92U原子核外有143个电子 C．235 92U与238 92U是同一种核素 D．235 92U与238 92U互为同位素3、下列反应属于吸热反应的是 A．葡萄糖在人体内氧化分解 B．氢气在氧气中燃烧C． D．氢氧化钾和硫酸中和下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．它们都是高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素下列气体能用排法收集的是ANH3B. SO2 C. NO2 D. NO6、下列反应中，属于加成反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴水褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失A．苯主要是以石油分馏而获得的，它是一种重要化工原料B．将苯加到溴水中，振荡．静置，上层几乎无色，下层为橙红色C．苯分子中6个碳的化学键完全相同D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应8、关于卤素（FCl、Br、I）A．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱B．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱C．将氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液变蓝D．随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强9、下列说法错误的是A．石油的炼制过程不都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要下列各组顺序的排列A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．13、在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④化合反应 ⑤硝化反应 A. ②⑤ B. ②④ C. ③④ D. ①②14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3X是短周期R同周期。下列叙述的是A．离子半径大小Y2- > M2- > R3+B．与M组成的化合物是形成酸雨的原因C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能反应已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是A．FeCl3　　B．Ba(NO3)2 C．Na2SO4 D．KCl2H2 + 4OH－- 4e－= 4H2O　　O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－，下列说法中错误的是 　A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 　B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol 　C．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率 　D．产物为无污染的水，属于环境友好电池19、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，20、一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断的是 A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 mmol?L－l C．Fe3+不能提高乙酸降解速率 D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小第卷（选择题 共50分）Ⅱ卷(6分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标况)，实验记录如下(累计值)： 时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310()哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 min原因是 ；(2)哪一段时段的反应速率最小 min，原因是 ；()如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.Na2SO4溶液、C. NaNO3溶液、D. CuSO4溶液、E. Na2CO3溶液，你认为可行的是 。（分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～在表中的位置，用用语回答下列问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出的原子结构示意图 　 ；⑤和⑧形成化合物的过程__________。（2）④⑤⑧半径由大到小的顺序为_______________③⑦⑨的最高价的酸性由强到弱的顺序____（填化学式）。（3）⑤⑨形成化合物的晶体类型为__________。（）⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。（X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液Y，X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的为 X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。23、（共12分）烯丙醇（CH2=CH—CH2OH）是一种无色有刺激性气味液体，请回答：（1）的分子式为 ；中含有的官能团的名称是____。（2）mol 烯丙醇与金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L。（3）写出与反应的化学方程式 ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 　。请回答下列问题：（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。 ①D的化学式是 。 ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。 某工厂净化残余的B气体装置如右图，则除去B气体的总反应方程式是 。（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式 ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸 吨。25、（共11分）某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，部分步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)是______________。（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)（3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4?5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。雅安市2015—2013学年度下期期末检测高一化学答案及评分标准选择题（每小题只有一个，10小题每小题分分）（2）3.36 (2分) （3）CH2=CH—CH2OH+Br2 ?→CH2BrCHBrCH2OH (2分) ； 加成反应（分）O H + CH2=CH—CH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O（分）（分）4NH3 ＋5O2 4NO＋6H2O （2分）；200（2分）25、（11分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）；（2）①a→g、h→e、d→ i （2分），防止倒吸（1分）；②A（分）（3）%（2分）CaCO3 残余的B气体洁净的气体进入烟囱空气CaSO4 CaSO3 CaO 稀硫酸H2O2CuO过滤SiO2溶液A溶液BCO2Fe(OH)3溶液CCuSO4?5H2O水碱石灰浓硫酸A B C D EbcdeghiaA B C D四川省雅安市2015－2015学年高一下期期末检测 化学 Word版
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