满分：100 时间：90min可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）A．英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生2．下列的叙述中不正确的是（ ）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体 B．将钠保存在水中 C．氯气能溶于水 D．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象3. 下列说法正确的是 A摩尔是七个物理量之一 ? B气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA B．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA5．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质Abacd B．abcd C．adbc D．dabc6．下列物质中属于氧化物的是A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4【答案】B7．下列事实与胶体性质无关的是(　　)A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀8．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）A. Zn B. Al C. Na D. Fe9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－C．OH－、NH、Fe3＋、SO D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸根离子与钡离子生成沉淀，错误；B、正确；C、氢氧根离子可以与铵根离子与三价铁离子反应，错误；D、氢离子与醋酸根离子反应形成弱电解质，不能共存。考点：考查离子共存。10．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体：H＋＋OH－===H2O11．化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A．CO2+H2O == H2CO3 B．2H2O2=====2H2O+O2↑C．CaCO3 ====CO2↑+ CaO D．CuSO4+2NaOH ＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 12．以下说法正确的是(　　)A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在COB．滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl－C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SOD．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3＋【答案】A13．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)A．2∶1 B．3∶2C．1∶2 D．2∶314．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是(　　)A．Cl2 B．SO3C．HCl D．Na2SO415．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl216．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶2第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二．填空题 （本题包括4小题，每空2分共46分）17．写出下列物质的电离方程式： H2SO4 ， K2CO3 Ba(OH)2 。18．（1）.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 。（2）下列物质中：⑴Cu ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)考点：考查电解质和物质的量。19．下图为配制0.2mol?L-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。0.2mol?L-1×250mL ×106g/mol＝5.3g （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是:搅拌、引流（3）A、某20．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol?L－1 FeCl3溶液、0.1 mol?L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe2＋具有还原性取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________溶液变成血红色探究Fe2＋具有氧化性取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入_________充分反应溶液由浅绿色变无色所发生反应离子方程式为________________【答案】（1）①　　(其他合理的答案也可)②Fe＋2FeCl3===3FeCl2（2）实验方案实验现象取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色取少量0.1 mol?L－1 FeCl2溶液，加入锌粒充分反应加入锌粒后，溶液由浅绿色变无色Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋三．计算（本题包括1小题，共6分））21．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。（2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)其中被氧化的HCl正好是一半，质量为：3.65g考点：考查有关物质的量的计算。 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 每天发布最有价值的催化剂高温安徽省宿州市2015-2016学年高一上学期期末考试试题（化学）
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