化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。精品小编准备了高一年级化学上册期中考试题，具体请看以下内容。

第I卷(选择题 共66分)

一、选择题 (本题共包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意)

1、实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是()

A.玻璃棒 B.250mL容量瓶 C.胶头滴管 D.分液漏斗

2、漂 *** 的有效成分是()

A.氯化钙 B.次氯酸钙

C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙

3、下列叙述正确的是( )

A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

5、下列说法正确的是( )

A.目前已被使用的 高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅

B.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂

C.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银

D.空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素

6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是( )

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.C+H2O CO+H2

C.Na2O+H2O=2NaOH D.2F2+2H2O=4HF+O2

7、已知：2Fe+3Br2 =2FeBr3 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是( )

A.只有②③ B.①②③ C.②③④ D.全部

8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )

A.pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-

C.在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl-、NO3-

D.能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

9、下列离子方程式中不正确的是( )

A.氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

B.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3

C.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH-=Cl- +ClO-+H2O

10、R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变RO42-离子，

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是( )

A.4 B.3 C.2 D.1

11、若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+3.55) g，则m g Na与氧气反应

生成固体的质量为( )

①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) g

A.①④ B.①⑤ C.③④ D.①②③④⑤

12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )

A.滤液中一定有Fe(NO3)3

B.滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

13、将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下体积为 ()

A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L

14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸

氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为()

A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g

15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为()

A.1 ：3 B.2 ：3 C.6 ：1 D.3 ：1

16、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是( )

①SiO2+4HF===SiF4+2H2O ②SiO2+CaO=====高温CaSiO3

③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C=====高温Si+2CO

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定

条件下具有如下的转化关系(未配平)：

①GQ+NaCl ②Q+H2OX+H2

③Y+NaOHG+Q+H2O ④Z+NaOHQ+X+H2O

则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )

A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ

18、已知5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )

A.KClO3是氧化剂

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

19、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )

①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰

A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤

20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )

A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：1

21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透

明的混合气体通过 品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )

A.肯定有SO2和NO B.肯定只有NO

C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

22、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质

的量之比为2:13，则该反应的还原产物为( )

A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O3

第II卷 (非选择题 共34分)

二、非选择题(本题共包括2小题，共34分)

26、(16分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3+H+Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)_______________ __。

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________;

若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。

(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作腐蚀剂刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式_______ ___________________________________。

27、(18分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母)________。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__ _________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一年级化学上册期中考试题，希望大家喜欢。

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