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2016-2016学年度第一学期期末考试高一化学试题(理科)

(考试时间：90分钟，满分：100分 命题人： 审题人：)

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Mg24

Al27 Fe56 Cu64 Zn65

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分)

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1.6g的CH4中含有的电子数0.1NA

B.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

C.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA

D.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

2.同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的

A.密度 B.原子数C.质量 D.分子数

3.下列图示装置的实验中，操作正确的是

A.图1配制250mL0.10molL-1盐酸 B.图2稀释浓硫酸

C.图3称量氯化钠固体 D.图4 CCl4萃取碘水的分液 操作

4.FeCl3溶 液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A.都能透过滤纸B.都呈红褐色

C.分散质粒子具有相同的直径D.都具有丁达尔效应

5.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是

A.Na+、NO3-、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Ba2 + 、HCO3-

C.Fe3+、H+、SO42-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO42-

6.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究有机物合成过程中钯催化交叉偶联 而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O===CO2+ Pd+2HCl。下列说法正确的是

A.题述反应条件下还原性：COB.题述反应中PdCl2被氧化

C.生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molD.CO气体只有在高温下才能表现还原性

7.下列反应的离子方程式正确的是

A.铜片加入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+

B.盐酸中加入Ca CO3：CO2-3+2H+===H2O+CO2

C.Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

8.为了检验某固体物质中是否含有NH+4，下列试纸和试剂一定用不到的是

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③ D.①④⑤

9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的 反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀

10.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.盐酸 D.氨水

11.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是

A.钠浮在液面上B.有无色无味的气体产生

C.水溶液变为蓝色D.水溶液变为红色

12.下列叙述正确的是

A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C.某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素

D.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

13.铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A.0.5mol B.0.75mol C.1.25mol D. 1.5mol

14.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中强水条目下写道：性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。这里的强水是指

A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水(主要成分MgCl2)

15.下列说法中，正确的是

A.浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

B.浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中

C.浓硫酸 具有氧化性，稀硫酸无氧化性

D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸

16.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是

A.硅可用于制光导纤维

B.SiO2+3C SiC+2CO中碳只做还原剂

C.因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液

D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

17.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

18.在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是

A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体无色，是NO

C.试管内气体无色，是O2D.试管内液面下降

19.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置

20.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10 mo l B.11 mol C.12 mol D.1 3 mol

二、选择题(每小题只有一个正确选项，每题5分，计15分)

21.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有—银针验毒的记载，银针验毒的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是

A.X的化学式为Ag2S B.银针验毒时，空气中氧气得到电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1mo1X，反应转移2mo1 e-

22.下列实验装置不能达到实验目的的是

23.某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是

A.纯锌 B.纯铁

C.镁铝合金 D.铜铁合金

24.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液;②MnO2与盐酸溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.①③ B.③④C.①②③ D.①③④

25.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为

A.1.8 g B.2.7 gC.4.05g D.5.4 g

三、填空题(包含26、27两小题，计11分)

26.(7分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO 4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

A________;B________;C________;

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该物质与足量澄清石灰水反应的离子方程式________________________________________;

(3) 在反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，________是氧化剂，________是氧化产物。

27.(4分)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________;从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________;配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥B.定容时，俯视液面加水至刻度线

C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

四、推断题

28.(8分)常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，

请回答下列问题。

(1)下列物质的化学式是C ______________，H ______________;

(2)反应FG 的化学方程式 是_______________________________________;

(3)反应IJ的离子方程式是________________________________________;

(4)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)

_________________________________________________________________。

五、实验题

29.(16分)某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

A B C D E

(1)他们制备SO2的反应原理Na2SO3 + H2SO4(较浓) Na2SO4 + SO2+ 2H2O，应选用上图A、E装置中的 (填序号)制SO2;

(2)他们制取Cl2时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制Cl2的原理

(写化学方程式)，并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是 、

(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ;

(4)NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是 。

六、计算题(包含30、31两小题，计10分)

30.(6分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL-1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1) 上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________;

(2) 假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积可能为________mL或

____ ____mL。

31.(4分)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

(1)该浓硝酸的物质的量浓度是 ;

(2)该合金中铜的物质的量是 ;

(3)NO2和N2O4 的混合气体中，N2O4 的体积分数是 ;

(4)得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

2016-2016学年度第一学期期末考试高一化学试题(理科)答案

1-5 BDDAD 6-10 A ABCD

11-15 DDCBD 16-20 CDBCB 21-25 CDDAC

26(7分) (1)CO2 H2O Na2CO3

(2) HCO3(-)+Ca2+ + OH+===H2O+CaCO3

(3) K2Cr2O7 Cl2 (方程式2分，其余每空1分)

27.(4分) 2.0 mol/L 0.8 mol/L 容量瓶 B(每空1分)

28.(8分)

(1)AlCl3 Fe(各1分，其余2分))(2)NaOH + Al (OH)3 === NaAlO2+ 2H2O

(3)2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl

(4)在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+。(其他合理答案给分)

29.(16分)

(1) A

(2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 酸性、 还原性

(3)溶液由无色变为红色

(4)Cl2 +OH- = Cl- + ClO- + H2O SO2 + 2OH- =SO32- + H2O或SO2 + OH- = HSO3-

(5)Cl2 + SO2 + H2O = 4H+ + 2 Cl- + SO42-(每空2分)

30.(6分)(1)Al3++4OH-===AlO2(-)+2H2O(2分)

(2)7.5 mL或17.5 mL(各2分)

31.(4分)(1)14.0mol/L (2) 0.02mol (3) 20% (4) 640mL

小编为大家提供的高一上学期期化学末检测卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoyi/348754.html

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