“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2015-2016学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137第Ⅰ卷 (选择题 16题 共48分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（ ）A.SO2.NO2.可吸入颗粒物 B.CO2.N2.O2C.CO2.O2.SO2D.NO2.N2.可吸入颗粒物下列反应中，起到氮的固定作用的是 gkstkA．NH3经催化氧化生成NOB．N2和H2在一定条件下合成NH3C．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳酸氢铵和尿素A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅C．二氧化硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si 4、对下列事实的解释错误的是 A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C. 浓硝酸说明浓硝酸具有性 D.向中加入浓硫酸后出现现象，说明浓H2SO4具有水性（ ）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO26．往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是　 A．澄清石灰水　　　B．饱和Na2CO3溶液　　　C．CaCl2溶液　　　D．盐酸7．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量阳离子是 ）A．Cu2＋ 和Fe2＋ B．H＋ 和Cu2＋ C．Fe3＋ 和Fe2＋ Fe2＋ 和Mg2＋ （ ）A. 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B. 可用铁制容器储存稀硝酸C. SO2溶于水生成H2S O4 D. SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀9．下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S10．下列离子方程式的是 ）A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑用氨水吸收少量的SO2: NH3?H2O +SO2＝NH4++HSO3－C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是 ）A．uO粉末B．粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤C．eCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置 ）　 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　 B．少量的钠保存在水中gkstk　 C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中　 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中13、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( ) A、CO2通入石灰水 B、硝酸中加入铜片C、硫酸中加入锌粉 D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液14．下列离子可以大量共存的是 ） A．K +、SO42－、OH－、AlO2－ B．K + 、Ag+ 、Cl－、NO3－C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－15．下列有关实验原理或操作的是 ） A.实验室制B.除去CO2中的HCl C.检验K2CO3中的K＋D.收集NOA、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝第Ⅱ卷 ( 综合题 共52 分)二、综合题（每空2分，共52分）17．（12分）利用图所示装置收集以下4种气体（图中烧瓶的位置不得变化）　①NO　②Cl2　③NH3　④SO2 （写序号）（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________；（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_______。（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____ ___，这时气体由________口进入。18．（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。gkstk（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　（此空填序号）A．蒸发皿　　 B．石棉网　　 　 C．烧杯　　　 　　D．玻璃棒　【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4?7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。氯化钡溶液灼烧绿矾（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其是。1一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O请你根据下面的提示回答下列问题：若A、C、D均含有氯元素，则A与B 。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是 。 若C、D均为气体且则A与B 。如何稀释B的浓溶液 (4) 若则A与B 。若产生标准状况下4.48L的D气体，则被还原的B的物质的量是 mol。20．（10分）根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题：。（1）在受热的试管A中NH4HCO3 发生反应的化学方程式为：（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。（5）倒置漏斗的作用 。“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2015-2016学年下学期第一次月考高一化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷 ( 综合题 共52 分)二、综合题（每空2分，共52分）17.（12分） （1） （2） （3） ； （4） ； 18.（18分）【问题1】（1） （2（3）（4） ； 【问题2】 （1）（2）（3）19．（12分）（1）（2） （3） ; 。（4） ； 20（10分）（1） （2） （3） （4） （5） “华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2015-2016学年下学期第一次月考高一化学试卷参考答案选择题（每题共题号12345678答案ABABCBDA题号910111213141516答案CCDDDACD二、非选择题（共5分）（1）②④ （2）③ （3）① ； A　 （4）①②④ ； B18.（18分）【问题1】（1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ 【问题2】 （1）白色沉淀? 0.2（2）检验产生的气体中含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空气。19．（12分）（1）l2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O （2）浓硝酸 （3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋SO2↑＋2H2O（4）3Cu＋ NO＋ H＋===Cu2+＋2NO↑＋H2O 0.220（10分）（1）NH4HCO3 CO2 ↑＋NH3↑＋H2O2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）出现红棕色气体（4）紫色石蕊试液变红 （5）防止倒吸福建省四地六校2015-2016学年高一下学期第一次月考（化学）
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