河南省驻马店市2015~2015学年第一学期四校联考高一化学试题本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55第I卷(共48分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.不能用排水法收集的气体是 ( ) A.H B.O C.NO D.NO2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )28g氮气所含有的原子数目为NA化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA标准状况下,22.4L水中含有NA个水分子标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA3.下列实验操作中正确的是 ( )A、加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B、用酒精萃取碘水中的碘C、称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物4.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( ) A、16g B、32g C、64g /mol D、32g /mol 【答案】D【解析】试题分析:n=N/NA=1.505×1023个÷6.02×1023个/mol=0.25mol,m=8g,M=m/n=8g÷0.25mol=32g/mol.所以选项为D。考点:考查物质的量与微粒数、质量、摩尔质量的计算的知识。5.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )【答案】D【解析】试题分析:A.蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的方法。正确但不符合题意。B.分液是分离互不相溶的两种液体混合物的方法。正确但不符合题意。C.过滤是分离难溶性的固体与液体混合物的方法。正确但不符合题意。D.引流是配制物质的量浓度的溶液的一个操作步骤,与分离混合物无关。错误,符合题意。考点:考查分离物质的方法的知识。6.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A、950 mL,111.2 g? ?B、500 mL,117 g C、1 000 mL,117 g? ?D、1 000 mL,111.2 g7.将4gNaOH溶解在10mL水中,然后稀释成1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )A、1mol?L-1 B、 0.1 mol?L-1 C、0.01 mol?L-1 ?D、10 mol?L-18.0.5 molNa2SO4中含有Na+的数目是( )个。A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、1【答案】B【解析】试题分析:Na2SO4=2Na++ SO42-。n(Na2SO4)= 0.5 mol,所以n(Na+)=1mol,N(Na+)=NA=6.02×1023.选项为B。考点:考查物质的构成微粒的关系的知识。9.下列现象与胶体知识无关的是( )A、夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C、食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D、黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 10.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是( )A、钠的化合物 B、可与硝酸反应 ? C、可溶于水 ? D、电解质 【答案】B【解析】试题分析:A.这些物质中都含有Na元素,所以都是Na的化合物,正确.B. NaCl不能与硝酸发生反应,错误。C.Na的所有化合物都溶液溶解于水中。正确。D. NaOH是碱;Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是盐。酸、碱、盐都是电解质。正确。所以不正确的选项为B。考点:考查物质的分类的知识。11.下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是( )A、复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应 12.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( ) A、浓硫酸的体积增大 B、氢氧化钠的表面发生潮解 C、铝的表面生成致密的薄膜 D、澄清石灰水变浑浊 【答案】C【解析】13.溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 ( )A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶214.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A、K+ 、MnO4-、Na+、Cl-B、K+、Na+、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-15.正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )?A、澄清的石灰水与稀盐酸反应? Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB、铜片插入硝酸银溶液中? Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-?+H+ = H2OD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【解析】16.代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.1 mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成( )A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-第II卷(共52分)二、填空题(本大题包括5小题,共33分)17.(8分) 现有下列物质:①H2SO4、②空气、③H2O、④HNO3、⑤CuSO4?5H2O、⑥碘酒、⑦NaHCO3、⑧KCl、⑨CO,请用序号填空: 其中,(1)属于混合物的是 ,(2)属于酸的是 ,(3)属于氧化物的是 ,(4)属于盐的是 。18.(5分) 在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。【答案】1:1 ; 1:1 ; 5:3 ; 4:11 ; 4:11 。【解析】试题分析:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体具有相同的分子数。这就是阿伏伽德罗定律。N(CH4):N(CO2)=V(CH4):V(CO2)= 1:1;n((CH4):n(CO2)= V(CH4):V(CO2)= 1:1;原子个数的比为5:3;m(CH4):m(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11;ρ(CH4):ρ(CO2)=M(CH4):M(CO2)=16:44=4:11.考点:考查阿伏伽德罗定律及推论。19.(6分) 有下列物质:① 氢氧化钠固体;② 铜丝;③ 氯化氢气体;④ 稀硫酸;⑤ 二氧化碳气体; ⑥氢氧化钾溶液;⑦ 碳酸钠粉末;⑧ 蔗糖晶体;⑨ 熔融氯化钠,请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是________;(2)属于电解质的是________;(3)属于非电解质的是________。20.(6分)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式: ;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是 ;此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平),写出其反应的离子方程式: 。21.KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)_____________,还原剂是__________________。(2)0.20 mol 电子发生转移,生成氯气的体积为 (标准状况),被氧化的HCl的物质的量是 。三、实验题 (共12分)22.(12分)实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取; ②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,然后转移至容量瓶中;③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀。回答下列问题:(1)容量瓶在使用前,必须 (2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是 (3)上述实验操作②中,缺少的步骤是 (4)在实验中,未进行操作③,所配溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会 。称量前容量瓶有少量水,所配溶液的浓度会 。则所配溶液的浓度会偏高。如果称量前容量瓶有少量水,但由于未改变溶质的物质的量的多少,也未影响溶液的体积的大小,所以对所配溶液的浓度不会产生任何影响。考点:考查容量瓶的使用、物质的量浓度的溶液的配制的步骤及误差分析的知识。四、计算题(共7分)23.(7分)已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑,现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求: (1)产生的HCl在标况时的体积为多少? (2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为多少? 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 每天发布最有价值的河南省驻马店市2015-2016学年高一上学期四校联考试题(化学)
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