攀枝花市2015级高一（下）调研监测化学试题 2015．07可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 选择题（42分）一、本题包括20个小题，每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意1．下列气体中，不能用排水法收集的是A．NH3 B．H2 C．NO D．O22．下列变化中，不属于化学变化的是A． SO2使品红溶液褪色 B． 氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂 *** 使某些染料褪色3．下列关于NO2的说法正确的是A．NO2 是无色气体B．NO2 能用排水气法收集C．NO2能与水反应，在反应中氮元素的化合价不发生变化D．NO2能与水反应，在反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂4．在下列有关SO2的反应中，不属于酸性氧化物的性质是A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaSO35．下列酸与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是A．在烧瓶中讲熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7．下列离子方程式中，错误的是A．少量SO2通入足量NaOH溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O B．将氨通入稀硫酸中：NH3+H+=NH4+C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OD．向Ba(OH)2溶液H2SO4恰好完全反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．天平下列反应常温时能自发进行，既能用判据又能用熵判据解释的是A．HCl +NH3==NH4Cl H＞0 B．2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2↑H＜0C．2H+O2=2H2O △H＜0D．Ba(OH)2?8H2O +2NH4Cl==BaCl2 +2NH3 ↑+10H2O △H＞010．Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-（黄色+2H+向溶液中加入少量碱溶液，一定能说明反应达平衡状态的是．(Cr2O72-)=(CrO42-) B．2(Cr2O72-)=(CrO42-) C．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 D．溶液的颜色不11．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是反应C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和于2 mol CO2气体的能量A．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = ?57.3kJ/mol，若将含1mol H2SO4的稀硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量等于57.3kJC．已知乙醇的燃烧热△H = ?1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，46g乙醇完全燃烧后放出的热量为1366.8kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H = ?285.8kJ/mol13．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2OHS-+ OH- D．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ 14．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K(HCN)= 6.2×10-10 、K(HF)= 6.8×10-4 、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 、、K(HNO2)= 6.4×10-6。则物质的量浓度都为0.1 molL的下列溶液中，pH最小的是A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2NH3?H2O 是弱碱的是A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为516．向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，（H-）C. 溶液中D.再加入10mpH=11的NaOH溶液，混合液pH=717． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②增加CO的浓度 ③减压 ④加催化剂 ，能提高COCl2转化率的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④．关于浓度均为0.1 molL的三种溶液：①氨水　②盐酸　③氯化铵溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH：①>②>③B．水电离出的c (H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3?H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)1．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如右图所示。下列叙述中正确的是 A．ROH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)C．在x点，MOH完全电离 D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)13．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物工业上尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O，当氨碳比CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．该反应在0min时达到平衡状态B．NH3的平衡转化率为30%C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率D．A点的逆反应速率v逆(CO2)大于B点的正反应速率V正（CO2）第卷（选择题共分）、（本题包括题，共分）．（分）NO和水 (4)在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀22．（分）（） 。（2）在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ/mol）。下面是一些共价键的键能：共价键H-HCl-ClH-Cl键能（kJ?mol-1）436243431在298K时，在催化剂存在下，H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g) △H＝kJ/mol（3）已知：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ?mol1 △H2＝－283 kJmol－1 △H3＝－242 kJmol－1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为： 。（）2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知mol N2(g)反应生成4mol NH3(g)放出 －kJ/mol。：图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点升高还是降低？ 图中△H= kJmol。 A．升温 ．2，并使它们的浓度都增加一倍C．减压 ．加催化剂 ．（分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）属于弱电解质的是 （填序号），溶液呈性的有 （填序号）。 （2）0 mol/LCH3COONa溶液H=11，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。 （）将等H等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填大于、等于、小于）。 25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸溶液加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。 A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸钠溶液中， 水的电离程度相同 B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+) D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)＞ c(Na+)三、（本题包括题，共分）24．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H
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