馆陶一中2015-2016学年第二学期第一次调研考试高一化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有1个正确答案）1、发现元素周期律的科学家是（ ）A．汤姆生 B．门捷列夫 C．卢瑟福 D．玻尔2、同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是（ ）A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小C．元素最高正化合价由+1递增到+7 D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强3、与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（ ）A．相对原子质量 B．电子层数和最外层电子数C．化合价 D．核内中子数4、下列化合物中，含有共价键的是（ ）A．NaCl B．He C．NaOH D．CaCl25、下列说法中正确的（ ）A．21H和11H属于同素异形体 B．SO2和SO3属于同分异构体C．正丁烷和异丁烷属于同分异构体 D．2H2和3H2属于不同的核素6、下列变化吸收的能量用于克服分子间作用力的是（ ）A．加热NaCl使之熔化 B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热金属铁使之熔化7、不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质8、下列有关化学用语正确的是（ ）A．N2电子式： B．Cl?的结构示意图为：C．CO2的比例模型： D．质量数为37的氯原子为Cl9、在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是（ ）A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为18的元素C.核电荷数为6的元素 D.核电荷数为16的元素10、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3)C．v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)11、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是：( ) A．Mg2+ B．Al3+ C．Be2+ D．H+12、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）A．v(A)＝0.15mol/(L?min) B．v (B)＝0.6 mol/(L?min)C．v (C)＝0.3 mol/(L?min) D．v (D)＝0.1 mol/(L?min)13、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A. HX B. H2X C.XH3 D. XH414、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ） A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 15、下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）A．增加反应物的物质的量 B．升高温度C．缩小容器体积 D．加入生成物16、下列叙述中，错误的是( )A. H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B. RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C. Ca、Mg、Na的还原性依次减弱D. H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强17、在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol?L－1，2min后C的浓度变为2amol?L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（ ）A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L?min) B．反应开始时，c(B)＝3amol?L－1 C．反应2min后，c(A)＝0.5amol?L－1 D．反应2min后，c(B)＝1.5amol?L－118、X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A．n＋11 B．n＋3 C．n－5 D．n－619、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A．SO2和SiO2B．CO2和H2? C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl20、右图是某一短周期主族元素最高价氧化物水化物某相同浓度稀溶液与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是（ ）A.原子序数：X＞Z＞WB.气态氢化物的稳定性：N＞RC.Y和W形成共价化合物D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、填空题21、按要求填空。（1）写出下列物质的电子式：NH3： H2O2： MgO： CO2： （2）选择适当的物质的序号填空。①MgCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④C60 ⑤H2O ⑥Cl2 ⑦KNO3 ⑧SiO2以上属于原子晶体的是： ，属于分子晶体的是 ；属于离子晶体的是： ；既有离子键又有共价键的是 。22、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6（1）将A、B、X、Y、Z用相应的元素符号写在下面的周期表中。（2）B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为________(用r表示半径)（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为________>________(填化学式)。（4）A、B两元素形成的高中化学常见化合物属于 晶体，该晶体沸点与B的同族A化物沸点相比有些反常的高，原因是 。（5）X、Y形成的高中化学常见化合物中，一定含有 键，可能含有 键。23、（1）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是___________________。②在t1min时，该反应达到了________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________(填序号)。A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2∶3 C．容器内气体压强保持不变 D．生成1molZ的同时生成2molX （2）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：实验序号浓度 时间温度（℃）010203040506018001.00.800.670.570.500.50[0.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题：①实验1、4是为了研究 对反应速率的影响，若c3=1.4，则实验1、3是为了研究 对反应速率的影响。②在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率为 。24、我国地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害。PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒。请回答下列问题：（1）砷在周期表中的位置是： 。（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是： （填氢化物分子式）。（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是（ ）A．砷可在氧气中燃烧 B．砷可与Mg反应C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应 D．砷酸的酸性比磷酸弱（4）CO2也可引起温室效应，影响环境。CO2属于 晶体，写出其结构式： 。C、N、O元素原子半径由大到小的顺序为： 。比较沸点高低：SO2 CO2（填“>”、“____ ____(填化学式)。（4） 晶体， 。（5） 键， 键。23、（1）①___________________。②________状态， ________(填序号)。（2）① ， 。② 。24、（1） 。（2） （填氢化物分子式）。（3）（4） 晶体 。 。SO2 CO2（填“>”、“
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