广州市培正中学2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ca 40 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56 Mg 24 S 32 第Ⅰ卷 （选择题，共分）一、题（）．实验中的下列操作正确的是 A．把试管中取量过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中 B．将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．下列实验方案中可行的事 A．B．C．D．物质 化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-98 57.5 0.93易溶乙C4H8O2-84 77 0.90易溶．．下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A．熔融的NaOH?B．金属铝? ?C．稀硫酸? ?D． NaCl溶液．NaHSO4溶液中，c(H+) = 0.1 mol?L-1，则NaHSO4在水溶液中的电 离方程式是 A．NaHSO4 ＝Na＋＋HSO4－ B．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋SO42－ C．NaHSO4 ＝Na＋＋H＋＋S6＋＋4O2－ D．NaHSO4 ＝NaH＋SO4－．能用H+ + OH－＝H2O表示的是 A．NaOH溶液和C2的反应 B．(OH)2和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应?D．和稀HO3的反应8．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是A．H+ 、Na+、SO42-、? B．Ba2+、OH－、NO3－、Na+C．K＋、Na+、Fe+、NO3－D．Mg2＋、K+、SO42-OH－10．2HCl B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、选题A．－ B．－ C． D．A．SO4溶液 B．C．D．CCl4溶液 13．下列离子方程式中，书写是A.硝酸银溶液与铜反应： 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+ B+OH- = NH4OH C．在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2↓1．下列说法正确的是 A．在常温常压下，14 gN2含有的分子数为0.5NA B． mL1 mol/L的Na2SO4溶液Na+数为NA C．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA D．24 g Mg充分反应转移电子数为NA进入人体的O2有2%转化为活性氧，它能加速人的衰老，被称为生命杀手，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。说法正确的是 A．Na2SeO3还原剂 B．Na2SeO3氧化剂 C．亚硒酸钠中硒的化合价为+价 D．活性氧剂第Ⅱ卷 （非选择题，共分）三、填空题（本题包括小题，共分）16．（分），用双线桥法标出元素电子得失化合价升降和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。氧化剂 ；还原剂 。．（分）用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、 。若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填序号A．偏高 B．偏低 C．无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 （）图是转移溶液的示意图，图中错误是 ， ② 。mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 mol/L，可以跟酸溶液 mL完全中和生成盐。18．（1分）请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X ： 沉淀B： (2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。 (3)写出步骤(、(的离子方程式： ( 、 ( 、 。19．（6分）（6）在V L溶液中取出100mL,则含该气体溶质为 mol。广州市培正中学2015-2016学年第一学期期中考试高一化学答卷选择题成绩非选择题成绩总分第Ⅱ卷 非选择题 （共 45 分 ）三、填空题（本题包括小题，共分）16．（分）氧化剂 ；还原剂 。．（分） （2） ， 。① ② ③ gkstk （） ， ② 。 ，（1分）(2) ， (3) ( 、 ( 、 。19．（6分）16．（分）（1）CO2　或2H2O 或2MgO 等（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 或 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（3）Fe2O3＋3CO 2Fe3CO2　 （每式2分）（） （分）氧化剂O3，还原剂（各分）．（分）⑴13.6mL（2分） ⑵20（分）， 胶头滴管（分）⑶①A（分）；②A（分）；③B（分）。（）未用玻璃棒引流（分）；未采用50 mL容量瓶（分）。18.（1分）⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] AgCl (每个分)Na2CO3 （2分）2＋＋－ ＝ ↓；Ag＋＋C－ ＝ AgCO3↓ Ba2＋＋－ ＝ ↓ （每式2分）mol?L-1 （6）0.1m/MV gkstkgkstk3CO+ Fe2O3 ====3CO2 + 2Fe 失6e-，化合价升高，被氧化 高温 得6e-，化合价降低，被还原班级___________ 姓名____________ 学号_________ --------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线---------------------------------------------------------- 1,3,5广东省培正中学2015-2016学年高一上学期期中化学试题
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