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专题3 从矿物到基础材料
从铝土矿中提取铝
【学海导航】
1.了解地壳中铝元素的含量,知道铝元素在自然界的主要形式,了解工业上从铝土矿获得铝的方法,从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2.了解两性氧化物的概念,知道氧化铝是两性氧化物
3.通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法
学习方法:观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力。
【主干知识】
1. 元素是地壳中含量最多的金属元素,约占地壳总量的 。在地壳中含量依次降低的金属是 、 、 。
2.铝土矿的主要成分为 ,还有少量的 、 等杂质。
3.从铝土矿制备铝的工艺流程图
4.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,生成 ,向其溶液中通入二氧化碳,生成 和 。
写出上述两个化学反应方程式 ;
。
5. 由于氧化铝较稳定,而铝单质的性质又较活泼,因此,工业上采用 方法冶炼铝,反应方程式为 。
冰晶石在冶炼中所起的作用 ,其成分是
6.我们把既可以跟酸反应生成盐和水,又可以跟碱反应生成盐和水的氧化物称为 ,如 、 、 。
【精彩例题】
例题1 某混合物A,含有AlSO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条下可实现下图所示的物质之间的变化:据此判断:1 固体B所含物质的化学式 。
2 固体E所含物质的化学式 。
3 反应①的离子方程式为 。
【巩固练习】
1.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于的是
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
3.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm•yH2O]X ,式中m等于
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
5.用于飞机制造业的重要材料的是 ( )
A.g-Al合金 B.Cu-Sn合金 C.Al-Si合金 D.不锈钢
6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染之一,而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨
7.在天平的左右两边各放一个烧杯,加入足量盐酸并使天平保持平衡,向左边烧杯中加入14.4g g,向右边烧杯中加入14.4g Al,此时天平不再平衡,下列操作可使天平恢复平衡的是( )
A.右边加0.45g Al B.左边加0.98g g
C.左边加14.4g g,右边加15.3g Al D.左边加14.4g g,右边加14.85g Al
8.将一定质量的g、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 2.8 L(标准状况),原混合物的质量可能是
A.2g B.4g C.8g D.10g
9.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3,写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式:
(1) 加 过量,过滤除去 沉淀,
离子方程式为 , .
(2) 加 过量,过滤除去 ,
离子方程式为 , .
(3) 通入 过量,过滤得到 ,离子方程式为 .
(4) 煅烧 可以得到纯净的Al2O3,方程式为.
10.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
⑴称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为 ;
②该样品中的A1N的质量分数为 。
⑵另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应)。 该样品中含杂质炭 g。
11.工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示 :
经分析,生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。
(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥?
(2)试计算出每炼1t铝,理论上需要多少吨铝土矿?
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