必修2第四章《化学与自然资的开发利用》测试题
本试卷分第一部分（）和第二部分（非），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石蜡油的裂化 D．铝热反应
2．下列各组物质中发生铝热反应的是
A．铝粉和Fe2O3粉末 B．木炭粉和CuO粉末
C．铝粉和gO粉末 D．铝粉和稀盐酸
3．工业上冶炼铝通常采用的方法是
A．CO或氢气还原法B．铝热反应法
C．电解法D．热分解法
4．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
5．海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用进行海水淡化的是
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法
6．下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
D．天然气是一种清洁的化石燃料
7．许多国家十分重视海水资的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．食盐、淡水 D．烧碱、氢气
8．下列说法正确的是
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
C．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界
D．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
9．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
10．下列说法正确的是
A．聚氯乙烯的单体是CH2＝CHCl
B．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物
C．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
D．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）
11．下列关于环境问题的说法正确的是
A．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
B．CO2的大量排放会加剧温室效应
C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烷与氯气制备一氯乙烷
B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C．苯和硝酸反应制备硝基苯
D．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
13．下列关于冶炼镁的叙述正确的是
A．电解熔融氯化镁的方法制取镁
B．电解冶炼镁的原料是氧化镁
C．碳在高温下能还原氧化镁中的镁
D．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
14．下列实验方法正确的是
A．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
B．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42－
D．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用CCl4萃取
15．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是
A．SO2在反应中被还原
B．Br2在反应中失去电子
C．Br2在反应中表现氧化性
D．1ol氧化剂在反应中得到2ol电子
16．下列说法正确的是
A．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能
B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点
D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
第二部分 非选择题（共40分）
三、题（共40分）
17．（10分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等
（3）将海水淡化
（4）除去粗盐溶液中的泥沙
（5）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质
18．（12分）海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）写出步骤④对应反应的离子方程式： 。
（2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 （填代号）。
A．浓硫酸 B．H2O2溶液 C．KnO4溶液
理由是 。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 。
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
。
19．（18分）目前世界上60％的镁单质是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下：
（1）为了使gSO4转化为g(OH)2，试剂①可选用 ，要使gSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为 。
（2）试剂②可选用 ，加入试剂②的量应为 。
（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：
A．海水→沉淀： （离子方程式）
B．沉淀→溶液： （离子方程式）
C．gCl2→g： （化学方程式）
（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集（ ）（填代号）。
A．直接往海水中加入沉淀剂
B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂
（5）加入试剂①后，能分离得到g(OH)2沉淀的方法是 。
必修2第四章《化学与自然资的开发利用》测试题参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
题号12345678
答案BACBBDCB
题号910111213141516
答案CABCBDACADCDCD
三、题（共40分）
17．（10分）
（1）E （2）C （3）F （4）H （5）I （各2分）
18．（12分）
（1）Cl2 +2I－ ＝ I2 +2Cl－ （2分）
（2）B，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（3分）
（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。苯可作碘单质的萃取剂。（3分）
（4）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘。（4分）
19．（18分）
（1）NaOH溶液（2分），过量 （2分）
（2）稀盐酸（2分），过量（2分）
（3）g2+ + 2OH－ ＝ g(OH)2↓ （2分）
g(OH)2 + 2H+ ＝ g2+ + 2H2O （2分）
gCl2 g + Cl2↑（2分）
（4）C （2分）
（5）过滤 （2分）
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