A组——知能训练
1．下列叙述中，正确的是(　　)
A．1 ol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 ol
C．在20 ℃时，1 ol任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 ol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定
解析：　气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L•ol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的 量是1 ol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 ol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 ol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D项中(混)＝24 g1 ol＝24 g•ol－1，即r(混)＝24，故该项错误。
答案：　B
2．(2010•11大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德 罗常数的值)(　　)
A．在常温、常 压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NA
B．在常温、常压下，氦气为1 ol时含有的原子数为NA
C．32 g氧气所 含电子数目为16NA
D．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA
解析：　常温常压下，V>22.4 L•ol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 ol He含有NA个He原子，故B对；n(O2)＝32 g32 g•ol－1＝1 ol,1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故C对；(CO)＝28 g•ol－1，(CO2)＝44 g•ol－1，二者混合气体∈(28 g•ol－1,44 g•ol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 ol，因此D错。[:Z_xx_k.Co]
答案：　D
3．(2010•芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

解析：　设气体的质量均为4 g，则n(H2)＝4 g2 g•ol－1＝2 ol，n(He)＝4 g4 g•ol－1＝1 ol。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，VH2VHe＝nH2nHe＝2 ol1 ol＝21。
答案：　A
4．下列说法正确的是(　　)
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标准状况下，1 ol水的体积约是22.4 L
D．1 ol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
解析：　同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 ol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
答案：　B
5．下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 ol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 ol H2O的体积为22. 4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合 气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•ol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A． ①③⑤ B．④⑥
C．③④⑥ D．①④⑥
解析：　①有6.02×1023个分子的物质是1 ol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 ol物质不一定是气体。②中氢气虽然是气体，但没有指明气 体所处状态。因此，0.5 ol H2的体积也不一定是11.2 L。③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L•ol－1，故⑤错。
答案：　B
6．如果a g某气体中含有的分子数为b，求c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。
解析：　a g气体的物质的量：bNAol，该气体的摩尔质量：a÷bNA＝aNAbg/ol，c g气体的物质的量：c÷aNAb＝cbaNAol，c g气体在标准状况下的体积：cbaNA×22.4＝22.4bcaNAL。
答案：　22.4bcaNA L
7．(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________。
(2)在标准状况下，空气中N2和 O2的体积比约为4∶1，则N2和O2的物质的量之比为________，空气的密度约为________，空气的平均相对分子质量为________。
解析：　空气的密度为
28 g•ol－1×4 ol＋32 g•ol－1×1 ol22.4 L•ol－1×4 ol＋1 ol＝1.29 g•L－1
＝1.29 g•L－1×22.4 L•ol－1＝29 g•ol－1，则空气的平均相对分子质量为29。
答案：　(1)3∶2　3∶2　1∶1　3∶2　2∶3
(2)4∶1　1.29 g•L－1　29
B组——拔高训练
8．(2010•11武汉高一检测)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为(　　)
A．XY3 B ．XY
C．X3Y D．X2Y3
解析：　根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X2(g)＋3Y2(g)===2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。
答案：　A
9．在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。
(1)CO的质量为________g。
(2)CO的体积为________L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为________g•ol－1。
(4)混合气体的密度为________g•L－1。
解析：　n(混)＝8.96 L22.4 L•ol－1＝0.4 ol
设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y
x＋y＝0.4 ol28 g•ol－1x＋44 g•ol－1y＝14.4 g
解得：x＝0.2 ol，y＝0.2 ol
(1)(CO)＝0.2 ol×28 g•ol－1＝5.6 g
(2)V(CO)＝0.2 ol×22.4 L•ol－1＝4.48 L
(3)(混)＝14.4 g0.4 ol＝36 g•ol－1
(4)ρ(混)＝14.4 g8.96 L＝1.6 g•L－1
答案： 　(1)5.6　(2)4.48　(3)36　(4)1.6


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