1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2

　　钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O

　　2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

　　2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑

　　2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2 ↑

　　3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH

　　4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　7、氯气的性质：Cu + Cl2 CuCl2 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

　　8、2Na + Cl2 2NaCl

　　9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3

　　10、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl

　　11、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl +HClO Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

　　12、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 2HClO 2HCl + O2↑

　　13、工业制漂 *** 的原理及漂 *** 的失效

　　2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

　　2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　2HClO 2HCl + O2↑

　　Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

　　14、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2+4HCl(浓)

　　MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O

　　15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

　　Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

　　Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

　　16、 铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4

　　17、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑

　　18、二氧化硅与氢氧化钠反应

　　SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

　　19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3

　　20. 铝片与稀盐酸反应

　　2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

　　2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

　　21. 铝与氢氧化钠溶液反应

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH +2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　22. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

　　23. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

　　Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O

　　Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

　　24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

　　Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

　　Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

　　②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O

　　Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

　　26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

　　27. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

　　28. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

　　Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

　　29. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

　　30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

　　Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

　　31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

　　32. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

　　33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

　　34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3

　　35、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓

　　36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O

　　38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O

　　39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑

　　41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO

　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

　　44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3

　　46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

　　47、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O

　　52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl

　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　59、SO2 + CaO = CaSO3

　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

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