启用前绝密中学2015-2016学年度高一上期期中考试化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Cl—35.5 Ba—137 第Ⅰ卷 选择题(共4分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共分）．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B四氯化碳中 C．煤油中D3．A、CuO+ CO ==== Cu + CO2 B、 2KClO3+I2===2KIO3+Cl2C、O3+Na2SO3 ====Na2SO4+O2 D、 2FeCl3+2HI ?? I2+2FeCl2+2HCl4．下列说法中，正确的是 A．水溶液能导电，所以是电解质B．C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠，由于溶液的导电能力降低．能导电5．下列反应能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O6． A．实验室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液 ，应称NaOH晶体19.2gB．为防止药品污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中 C．用25 mL量筒量取22.6 mL盐酸 D．用托盘天平称取8.75 g食盐 7．下列实验操作正确的是 8．下列关于胶体的叙述正确的是．向1 mol?L－1氯化铁溶液中加入少量的OH溶液制取氢氧化铁胶体．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶，氢氧化铁胶NA(设NA表示阿伏加德罗常数C．氢氧化铁胶通电后氢氧化铁胶向极移动．溶液氢氧化铁胶体下列的分离方法不正确的是 A．用B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．D．用淘洗的方法从沙里淘金 )A．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAB．0.5个氢气分子的体积为11.2L。C．2L 1mol/L NaCl溶液中粒子总数为2NAD．0.1molNaHSO4晶体中含有0.3NA离子。11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．称量药品时间过长C．定容时俯视液面 D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；12．下列关于和的判断的是A．电子数相等时具有相等的B．同温同压下质子数相等体积相等C．体积相等时相等 D．质量相等时具有相等的分子数13．根据下列反应判断剂的性由强到弱的顺序，正确的是 ① Cl2+2KI ?? I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ?? I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2 ?? 2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O ?? 2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞ Cl- B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2某无色透明的溶液，的都能大量共存的是A．Fe＋　K＋　SO　NOB．Mg2＋　NH　SO　Cl－C．Na＋　K＋　SO　NOD．＋　Na＋　MnO　SOA．先有S生成 B.先有I2生成 C.先有Br2生成 D.以上结论均不正确。16．下列离子方程式的书写正确的是A.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH4++OH-==NH3↑+H2OB.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO+ Ba2＋ OH－ Ba SO4+ H2OC．中通入过量CO2气体：Ca2＋＋2O－＋CO2 ===CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O17．有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为C1和C2且C1=2C2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是A．ω22ω2 C. ω2>ω1>2ω2 D.ω1=2ω2 18．硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．HNO3、NO、H2O B．N2、HNO3、H2O C．N2、O2、H2O D．N2O、H2O．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是．反应②说明高温下Sb还原性比C强 B．反应①中每生成 mol FeS时，共转移mol电子．每生成 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4?3．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6?20.26.4g FeS与280mL 3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，则X为A．N2 B．N2O C．NO2 D．NO第Ⅱ卷 非选择题(共5分)21.（8分）SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 SO2的摩尔质量为 的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含子数为 。2．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为23．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比为 ，反应中若产生 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 Cu+ HNO3== Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O四、实验题（本题共二小题17分）24．(10分)实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题写出指定仪器的名称：A，B⑵若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的（填标号）写出用此装置制取的化学方程式：⑶用图1所示装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入⑷要鉴别氧气和二氧化碳，选择 A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水D．燃着的木条25．(4分)化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。给试管中的药品加热，必须先 ，后集中加热。点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 ，后点燃。⑵(分)五、计算（本题共1个小题，12分26．（12分）向5 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉466 g，并有气体产生。(1)原溶液中Na＋的物质的量是多少？(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(3)产生的气体在标准状况下的体积是多少升？上期期中考试化学试卷答题卷（注意：答题时不得超过密封性）一、选择题（每小题2.5分 ，共50分）DCBBCCBBAA11121314151617182920BCACADAABA二、完成下列各题（本题共三小题21分）（没有注明的每空2分）21． 64g/mol ， 1mol ， 22.4L ， 3NA或1.806×1024 22．A CO2 B H2O C CaCO3 （各1分）离子方程式为23.(1)氧化剂是 N2O4 ，还原剂是 N2H4 ，物质的量之比为 ，则转移电子的物质的量是 mol。Cu+8 HNO3== 3 Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O(2分)四、实验题（本题共二小题17分）（没有注明的每空2分）24. (1)指定仪器的名称：A，B(2)可选择图中的（填标号）制取的化学方程式：↑ ；(3) 氧气应从（填“a”或“b”）端导入要鉴别氧气和二氧化碳，选择25. (1) ①给试管中的药品加热，必须先 ②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先 ， 量筒、 玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。（顺序不对不给分） 3分 五、计算（本题共个小题，分26.（1）4分；n (Na+)=1mol（2）4分C(Na2SO4)=0.4mol/Lc(Na2CO3)=0.6mol/L（3）4分V(CO2)=6.72L高2016级 班，姓名 考号 ------------------------------------密---------------------------------------封--------------------------------线--------------------------------- 图1A．黑火药 B. 天然气 C.酒精 D.铜粉重庆市万州二中2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）
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