安徽省涡阳四中2015-2016学年高一上学期第二次质量检测化学试题

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试卷说明:

2015-2016学年高一第一学期第二次质量检测化学试卷 2015年12月本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,第Ⅰ卷为选择题,共48分,第Ⅱ卷为非选择题,共52分,满分100分,考试时间为90分钟。可能用到相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题,共48分)一.选择题(16×3=48,仅一个答案符合题意)1.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是( ) A.金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖 B.不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用湿抹布盖灭 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 D.大量氯气泄漏时,用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A. 蜡炬成灰 B. 铁杵成针 C.木已成舟 D. 滴水成冰 3.下列叙述正确的是( ) A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质 B.根据溶液的导电能力强弱,将电解质分为电解质、非电解质 C.硫酸钡难溶于水,在水溶液中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 D.电解质可按其在水溶液中电离程度不同可分为强电解质和弱电解质4.下列叙述与胶体的性质无关的是( ) A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸,先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解并消失 B.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷 C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 D.当日光从窗隙射入暗室时,观察到一束光线5.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.在16 g O2中含有2NA个氧原子 B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子 C.20 ℃,1.0×105 Pa,同体积的O2、CO2含有相同的分子数 D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol?L-16.下列各组中的离子,无色且能在酸性溶液中大量共存的是( ) A.Mg2+,NH4+,Cl-,NO3- B.Na+,K+,HCO3-,Cl- C.MnO4-,K+,Na+,SO42- D.Ba2+,K+,S2-,SO42-下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A.NaHCO3→CO2 B.Cl-→Cl2 C. Ag+→Ag D.KMnO4→MnCl28.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与硫酸铜溶液反应:2Na+ + Cu = Cu2+ +2Na+ B.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2+ +CO2 +H2O = CaCO3 ↓+ 2H+ D.将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中: Cl2 + 2Fe2+ =2Cl-+ 2Fe3+9.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是( ) A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物,又是还原产物 C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶610.O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子,一个分子由四个氧原子构成, 振荡会发生爆炸,在大气中含量极少,在相同条件下,关于等质量的O4和O3比较正确的是( ) A.所含原子数相等 B.密度之比 1:1 C.体积之比1:1 D.分子数之比4:311.下列实验操作方法及结论都正确的是( ) A.向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl- B.把H2O2滴入FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,证明H2O2有还原性 C.向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有CO32- D.向某溶液中加稀盐酸,无现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明有SO42- 12.根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子还原性由强到弱的顺序为( ) A.Br-、Fe2+、I- B.Fe2+、I-、Br- C.I-、Fe2+、Br- D.Br-、I-、Fe2+13.下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( ) A.75 mL 2 mol?L-1 的NH4Cl B.50 mL 1.5 mol?L-1 的CaCl2 C.150 mL 1 mol?L-1 的NaCl D.50 mL 3 mol?L-1 的KClO314.实验室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为( ) A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L向Fe2O3、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是( ) A.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ B.一定有Fe2+,可能有Cu2+ C.只有Fe2+和Cu2+ D.只有Fe2+16. 关于下列氧化还原反应的说法正确的是( ) A.在氧化还原反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 B.在氧化还原反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1 C.在氧化还原反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8 D.在氧化还原反应5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二.填空题(共52分)17.(8分)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③氨水 ④石墨 ⑤CaCO3固体 ⑥盐酸 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO3 ⑨蔗糖 ⑩金刚石,请回答下列问题(填序号):(1)以上物质中能导电的是 ;(2)以上物质中属于电解质的是 ;(3)以上物质中属于非电解质的是 ;(4)以上物质中互为同素异形体的是 。18.(12分)A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡,C无明显现象。则A为 ;B为 ;C为 (填化学式)。写出A与盐酸反应的离子方程式 ;写出B与盐酸反应的离子方程式 ;写出C与H2SO4反应的离子方程式 。19.(10分)目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系:(1)试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式:A__________,  B__________,  C__________,D__________,  E__________,  F__________。(2)电子工业常用30%的D溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出D溶液与铜反应的离子方程式: ,反应后可用 (填化学式)来检验溶液中D的阳离子有无剩余。20.(10分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~C涉及H2O2的反应,填写空白:A.2H2O2 = H2O + O2↑B.Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) ; (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) ;(3)将下列物质:H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式: + +______ → + + + H2O该反应中的还原剂是 ;发生还原反应的元素是 。(12分)实验室中所用少量的氯气可以用下列方法制取: 4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O该反应的还原剂是 (用化学式表示)。请标出该反应电子转移的方向和数目: ;氯气有毒会污染空气,实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气,写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式 。(2)若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后,所得溶液的体积为500 mL ,求:①标准状况下,生成氯气的体积为 ;②被氧化的HCl的物质的量为 ;③所得溶液的物质的量浓度为 。2345678答案BADCCABD题目910111213141516答案CADCBCBD涡阳四中201-2015学年高(上)第次质量检测化学试题17.()()③④⑥⑧ ()①⑤⑧ (3)②⑦⑨ ()④⑩()Ag+ + Cl-=Ag ↓ CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2 Ba2++2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O安徽省涡阳四中2015-2016学年高一上学期第二次质量检测化学试题
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