一、
1．下列物质中不能与CO2反应的 是(　　)
A．Na2O2固体　　　　　　　　B．Na2CO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．BaCl2溶液
【解析】　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3与CO2不反应；与BaCl2不反应，不要误认为BaCl2＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2HCl，在有HCl存在的条件下BaCO3不可能存在。
【答案】　CD
2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是(　　)
A．2∶1 B．1∶1
C．1∶2 D．4∶1
【解析】　根据守恒关系，因为最终生成NaCl，而Na＋是守恒的，故耗酸相同。
【答案】　B
3．欲使0.1 ol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减少，其方法是(　　)
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
【解析】　A项中有CO2＋H2O??H2CO3??H＋＋HCO－3而使c(HCO－3)增大；C项中因HCl溶于水电离出H＋而可能使c(H＋)增大。故D符合要求。
【答案】　D
4．应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是(　　)
A．水溶性 B．热稳定性
C．与酸反应 D．焰色反应
【答案】　D
5．(2010年石家庄高一期末)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(　　)
①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子
A．②③ B．①③
C．①④ D．③④
【解析】　NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。
【答案】　B
6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1　C：12　O：16　Na：23)(　　)
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.16 g D．4.41 g
【解析】　本题属于一道小，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。
2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
168 g　　　　　　　　　　　62 g
　x　　　　　　　　　　　0.31 g
x168 g＝0.31 g62 g　解得x＝0.84 g。
所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
【答案】　C
7．1 ol过氧化钠与2 ol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)
A．Na2CO3　　　　　　　B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【解析】　Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，
2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2 ol 1 ol 1 ol 1 ol
产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1 ol CO2恰好与1 ol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。
【答案】　A
8．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是(　　)
A．加热看是否有气体产生
B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生
C．溶解后检验溶液的酸碱性
D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生
【解析】　检验的依据是 由OH－和CO2－3的性质而定的，故D项最佳；至于B项，H2SO4首先中和OH－，然后再与CO2－3反应，故加入 量少时，现象不 明显。
【答案】　D
二、非
9．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。
欲除去的少量杂质方法 反应的化学方程式
(1)Na2CO3固体中的
NaHCO3
(2)NaCl溶液中的Na2CO3
(3)NaOH溶液中的Na2CO3
【解析】　(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。
(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl除去。
(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。
【答案】　(1)加热　2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加入适量的盐酸至无气体放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加入适量的石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
10．我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述

生产纯碱的方法称__________________，副产品的一种用途为____ ____。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________。
(3)写出上述流程中X物质的分子式________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_ _______(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水 后，再滴加__________________。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有________。
a．增大NH＋4的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
【答案】　(1)联合制碱法或侯德榜制碱法　化肥或电解液或炸药等
(2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓　(3)CO2
(4)I　过滤　(5)稀硝酸和硝酸银溶液　(6)ac
11．(1)将100 L浓度为1 ol•L－1的Na 2CO3溶液滴入到浓度为1.2 ol•L－1的100 L盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。
(2)将100 L浓度为1.2 ol•L－1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 ol•L－1的10 0 L Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。对比二者结果有 何不同。
【解析】　(1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时，由于每次滴入的碳酸钠溶液均不足，盐酸溶液过量，产生的二氧化碳均从反应体系逸出。化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑计算过程：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
1 2 1
0.1 ol 0.12 ol n(CO2)
因为Na2CO3过量，可用HCl计算生成的二氧化碳。
n(CO2)＝0.06 ol
V(CO2)＝0.06 ol×22.4 L•ol－1＝1.344 L
(2)当盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中时，由于开始加入的盐酸不足，首先发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，当Na2CO3反应完时，再发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。如果盐酸非常少，甚至无气体产生。计算过程：
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
1 1 1
0.1 ol 0.12 ol n(NaHCO3)
反应消耗HCl 0.1 ol，剩余HCl 0.02 ol，生成NaHCO3 0.1 ol。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1 1 1
0.1 ol 0.02 ol n(CO2)
NaHCO3过量，用HCl求得n(CO2)＝0.02 ol，V(CO2)＝0.02 ol×22.4 L•ol－1＝0.448 L。
【答案】　(1)1.344 L　(2)0.448 L
12．(能力提高)(2009年海淀模拟)某校化学外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________________ _______________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
【解析】　(1)Na2CO3、NaHCO3均能与HCl反应生成 使澄清石灰水变浑浊的CO2，但Na HCO3比等质量Na2CO3反应快，且产生CO2量多，因此实验Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(2)NaHCO3受热发生分解反应2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热不易分解。
(3)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3。
【答案】　(1)Ⅱ
(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑　D
(3)NaHCO3


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