湖北省武穴中学2015~2015学年度第二学期高一年级一调考试 化学试卷 满分:100分 考试时间:110分钟可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Na~23 Cu~64 Fe~56 Mg~24 Al~27 第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题(下列每小题所给选项只有1项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上,每小题1分,共10分) 1. 从分类角度看,下列A. 雾 B. 氨气属于非电解质,Cu属于电解质C. Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱D. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A. 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体.实验室制备少量氨气C.制备并观察氢氧化亚铁 D.证明过氧化钠与水反应放热3. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)CO。关于该物质的说法正确的是A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al(OH)和NaCO3的混合物C. 1 mol NaAl(OH)CO3最多可消耗3 mol HD. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用.A. B. C.D.. 下列叙述中,正确的是 A. 金属与酸反应一定放出氢气B. 含金属元素的离子一定是阳离子 C. 电离生成H+的化合物不一定是酸D. 金属离子被还原一定得到金属单质 . 下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是( )A. B. C. D..A.B.C.D.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )A.①>② B.①Cu2+) A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+ C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜.A、 具有同压强、同体积的N2O和CO2 B、具有同温度、同体积的CO和N2 C、 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D、具有同质量、不同密度的O2和O326. 在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应。生成NO的物质的量为( )A 0.1mol B 0.03mol C 0.02mol D 0.04mol27.下列有关物质漂白的叙述中正确的是( )A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性D.漂 *** 放入稀酸中可以提高漂白速度28. 若在加入铝粉能放出H的溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是A. Na、Fe、SO、ClB. Ba、Mg、HCO、NOC. Na、K、NO、COD. K、NO、AlO、OH则下列说法正确的是( )A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述并不是所有反应都是氧化还原反应D.上述反应中①②③均属于氮的固定 30. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO)、HSO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63 g②(a+b)×189 g③(a+b) mol④molA. ①④B. ②③C. ①③D. ②④Ⅱ卷(共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑水是氧化剂水还原剂的______________________(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿主要成分MnO2与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,反应的方程式_____________________________________________洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂 *** 是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂 *** ,化学反应方程式为______________________________________________________ ⑷ 在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时,消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系,其中代表铁与Cl2反应的直线是________,如果横轴表示消耗掉的硫的质量,则b表示的是四种金属中的______________ ⑸硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应,生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质,当有0.5molCuSO4参加反应时转移电子数为3.01×1023,写出符合此反应的离子方程式 。32. (8分)甲、乙、丙之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,___________________________;写出下列转化的方程式:乙丙的离子方程式_____________________________;丙甲的化学方程式______________________________。若甲是不溶于水的色固体向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质_______。甲乙的离子方程式是__________________________。通入酸性溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是__________A. B. C. D. ②亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、2S、稀硫酸。证明Na2SO3具有还原性,反应的方程式__________________________________、、、组成。其中属于碱性氧化物的是_________。②现取一份蛇纹石试样进行实验:I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是_________。II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是_________。34. (16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置:铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题:铜粉是________________________________(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体是___(填化学式),进行此步操作时应关闭_________,打开_________ (填k、k或k);(3)关闭、,打开,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_________(4)E装置____________________________________; 从E装置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000 mol的NaOH溶液,当消耗NaOH溶液1800mL,若实验测得F装置所收集到的气体体积为13900 mL,_________(填化学式)则铜和一定量的浓硝酸反应______ mL NO生成240mL稀硝酸溶液,反应中收集到标准况下的NO 1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g,恰好完全反应,并放出气体,反应完全后,溶液中的金属离子为R3+。请填空:⑴金属R的相对原子质量是_______ ⑵原稀硝酸溶液的物质的量浓度是____________________mol/L⑶反应中被湖北省武穴中学2015-2016学年高一下学期一调考试 化学
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