一、
1．容量瓶上标有(　　)
①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式
A．①③⑤　　　　　　　　B．③⑤⑥
C．①②④ D．②④⑥
【答案】　A
2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)
A．200 L 2 ol/L gCl2溶液
B．1 000 L 2.5 ol/L NaCl溶液
C．250 L 1 ol/L AlCl3溶液
D．300 L 5 ol/L KClO3溶液
【解析】　c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】　A
3．下列有关实验操作不正确的是(　　)

【解析】　NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】　BC
4．配制100 L 1.0 ol•L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶使用前用1.0 ol•L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
【解析】　A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻 度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 L，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】　A
5．取100 L 0.3 ol•L－1和300 L 0.25 ol•L－1的硫酸注入500 L的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为(　　)
A．0.21 ol•L－1 B．0.26 ol•L－1
C．0.42 ol•L－1 D．0.56 ol•L－1
【解析】 　n(H＋)＝0.1 L×0.3 ol•L－1×2＋0.3 L×0.25 ol•L－1×2＝0.21 ol，c(H＋)＝0.21 ol0.5 L＝0.42 ol•L－1。
【答案】　C
6．若 g密度为ρ g•c－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(　　)
A.ρn32 ol/L B.ρn48 ol/L
C.1 000ρn192 ol/L D.1 000ρn288 ol/L
【解析】　SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96ol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3ol，溶液的体积V＝ρc3＝1 000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3 ol1 000ρ L＝1 000ρn288 ol/L，答案为D。
【答案】　D
7．(2009年柳州质检)含gCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 ol，K＋和Na＋共1.5 ol，g2＋为0.5 ol，则SO2－4的物质的量为(　　)
A．1 ol B．0.5 ol
C．0.25 ol D．0.15 ol
【解析】　此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(g2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5 ol。
【答案】　B
8．V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V4L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是(　　)
A.125a9Vol•L－1 B.125a18Vol•L－1
C.125a36Vol•L－1 D.125a54Vol•L－1
【解析】　该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀 释前后溶质的物质的量不变。

【答案】　C
二、非
9．已知某盐酸的密度为1.19 g•L－1，HCl的物质的量浓度为12 ol•L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。
【解析】　设盐酸的体积为1 L，则溶液的质量为1 000 L×1.19 g•L－1＝1 190 g，n(HCl)＝12 ol•L－1×1 L＝12 ol，(HCl)＝12 ol×36.5 g/ol＝438 g　w＝438 g1 190 g×100%＝36.8%。
【答案】　36.8%
10．(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/c3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 L时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02 ol/L，计算所用浓盐酸的体积。
【解析】　稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V L。
1.19 g•L－1×V L×36.5%36.5 g•ol－1 ＝1.02 ol/L×0 .05 L，所以V＝4.3 。
【答案】　4.3 L
11．(1)用18 ol/L硫酸配制100 L 1.0 ol/L硫酸。若实验仪器有 ：A.100 L量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 L容量瓶、E.10 L量筒、F.胶头滴管、G.50 L烧杯、H.100 L容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是____________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它 是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 c处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 c处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
【解析】　(1)用18 ol/L硫酸配制1.0 ol/L硫酸 ，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液 配制的实验操作。根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算所需18 ol/L浓硫酸的体积为5.6 L。该体积的液体用100 L量筒量取比用10 L量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。
(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶， 这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。
【答案】　(1)GECHF或EGCHF
(2)BCD

12．(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 L 0.5 ol•L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ L 的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。

A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表　砝码规格
abcde
砝码大小/g100 502010 5

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原有少量蒸馏水，浓度会________。
【解析】　本题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作注意事项。称量23.1 g(烧杯)＋10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g＋10 g，另外移动游码至3 .1 g处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。
【答案】　(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　c　(4)①偏小　②无影响

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