班级＿＿＿ 姓名＿＿＿ 学号＿＿

所需相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Cl-35.5 S-32
一、(每小题3分，共60分)
1. 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )

2．对下列物质的分类正确的是( )
A．盐酸属于纯净物 B．SiO2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐
C．纯碱、烧碱、苛性钾均为碱 D．CaO、Na2O、n2O7均属于碱性氧化物
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述 中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下， 48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA
D．标准状况下，1 L水所含分子数为 NA
4．下列叙述正确的是( )
A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等
B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
5．标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将 aL HCl气体溶于bL水中，得到的盐酸密度为c g•c-3，则该盐酸的物质的量的浓度是( )
A． B．
C． D．
6. 下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是( )
A. 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应
B. 向氢氧化铁胶体中加入硫酸 溶液现象是先沉淀后沉淀消失
C. 除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法
D. 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+ 、nO4－、Na+、Cl－B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
9．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是( )
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．100L酒精与100L水混合均匀后所得溶液 的总体积
C．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积
D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量
10．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C. NaHCO3+ H2SO4；Ca(HCO3)2+ H2SO4 D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4
11．下面的叙述中不正确的是(　　)
A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非.
B. 、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.
C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。
D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.
12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B. Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C. Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
D. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
13．下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液 操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶
14．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
15．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
16．下列实验现象与无关的是( )
A．点燃氢气，产生淡蓝色火焰
B．硫酸铜白色粉末在空气中变蓝
C．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色
D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出
17．200L3ol•L－1NaOH溶液，现欲配制成1ol•L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
　　A．1∶2　　　　B．1∶3　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3
18． 在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2
C．该反应中氧化剂为KClO3 D．该反应中氧化剂为I2
19．下列实验设计方案中，可行的是( )
A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
20. 标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（ ）
A．25% B．35% C．75% D．50%
二、题：
21．(每空2分共6分)
现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO3固体⑥稀硫酸 ⑦酒精(C2H5OH) ⑧液态 KNO3，⑨液态SO3请回答下列问题(用序号)：
⑴以上物质中能导电的是_________________。
⑵以上物质中属 于电解质的是_________________。
⑶以上物质中属于非电解质的是___________________。
22．（每空1分共6分）
下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．gO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C ．NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质溶于水的电离方程式是 ，该反应 （填“是 ”或“不是”）。
（3）写出这种新物质与盐酸反应的离子方程式： 。
23.（每空1分共10分）
(1)48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”，它们在同温同压下的体积比是___________。0.2 ol NH3 分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下 L CO含有的原子数相等。
(2)已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。
(3)某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3ol•L－1，醋酸的浓度为8 ol•L－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中醋酸的浓度为12ol•L－1，硫酸的浓度为1ol•L－1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到________L 8ol•L－1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度为1.84g•c－3、浓度为98%的浓硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。
（4）在标准状况下，（a）4g H2 （ b）11.2L O2 （c）27L H2O中，所含分子数最多的是（填序号）_____________，含原子数最多的是 ，体积最大的是 ，质量由大 到小的顺序是 。
24.（每空8分）
如右图所示a、b、c、d分别是几种常见
漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、
C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组
合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，
用于制取气体。
① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ，
③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 ，
25.（每空2分共26分）
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
⑴写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。
⑷现需配制0.1ol•L－1NaOH溶液450L，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30L水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30L），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500L的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3c处
④配制0.1 ol• L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有
___________________

：

21. （每空2分，共6分）（1）④⑥⑧ （2）①②③⑤⑧ （3）⑦ ⑨
22.（每空1共6分）
（1）A：CO2 (1分) B：H2O (1分) C：CaCO3 (1分)
（2）Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3- 不是 (1分)
（3） HCO3—+ H+=H2O+ CO2↑(1分)
23. （每空1分，共14分）
(1)同， 3：2， 0.2NA(或者1.204×1023)， 5.4， 8.96
(2)4 5.6
（3）600；76.1；加蒸馏水稀释至600 L
（4）①a ②c ③a ④c、b、a
24．（每空1分共8分）
① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精

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