白鹭洲中学2015～2015年高一（上）第二次月考 化学试卷总分：100 分 完成时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：H－1 －O－16 C－12 N－－Cu－64 Fe－56 － Na－23－Cl－－一、选择题(16小题，每小题3分，每小题仅有一个选项正确)1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4NAB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl—C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 NAD．1mol CO2与SO2的混合气体氧原子数为2NA．下列离子方程式中，不正确的是(　)A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO22AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－??[Fe(SCN)]2＋C．与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的A．NOB．CO、NOC． SO、NOD．CO、Na、NO．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性．要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是(　)A．H2SO4—HCl—NaOH—CO2B．HCl—H2SO4—NaOH—CO2C．NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOHD．Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl6．下列叙述正确的是(　)铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3　铝在常温下不能与氧气反应　能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应　铝粉与氧化镁共热可制取金属镁　用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋　除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤　除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 ：加入过量铜粉，过滤　生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A． B．C． D．只有7对实验～的实验现象预测正确的是A．实验：液体分层，下层呈无色B．实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验：试管中溶液生成红色沉淀D．实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体（表示反应一步完成）关系转化的是（ ）选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BFe2O3FeCl3Fe(OH)3CAlAl(OH)3Al2O3DNaHCO3Na2CO3NaOH9．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量A．11.43 B．22.86C．45.72 D．80.01在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　 　)A．36% B．54.5%C．40% D．33.3%将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为(　 　)A．21:1 B．11:2 C．12:1 D．43:3　在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中如果SO浓度为当加入等体积溶液时生成的沉淀恰好完全溶解反应后混合溶液中的浓度为(　 　)13．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( 　)A．加入的NaOH质量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为12C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为21∶1∶215．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 (　 　)A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(　)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2第Ⅱ卷．(8分) (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_______。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为______。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_________，混合气体的平均相对分子质量为_________18．(分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是________。(2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl→KCl＋ClO2＋Cl2＋(补充完整)中显示出来的性质是________。()一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________。下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：G_____，D______。(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：________________________。(3)写出X＋E→A的离子方程式：___________________________________。(4)写出C与Na2O2反应的化学方程式：__________________________。0．2 mol Na2O2转移的电子数为________个。(5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。20．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A、_______C、________，F、______ G、________。(2)检验D中阳离子的方法______________。(3)保存C溶液时为什么要加固体A_________________________________。(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。A?→C：____________________C?→D：____________________。．(分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是______________(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行下列实验。实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是____________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是___________________________________。(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是______________________；_______； ______；__________；（写化学式）。 （2）若蒸干后的无水固体为13.7g ，确定固体的组成和质量。化学答题卡班级________姓名_________学号___________分数_____________一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确)题号12345678答案DCADBDDC题号910111213141516答案DBADCACB17．(8分) ．(1)27.6%　48.3%　(2)11　51.5 18．(分) (1)HBr　　 2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O (3)H2O　酸性和还原性　(4) 1.5 mol【答案】　(1)NaAlO2　Al(OH)3(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===2Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3(3)HCO＋OH－===CO＋H2O(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O20．2×6.02×1023(5)发酵粉，治疗胃酸过多等 反应 3Fe+4H2O ==Fe3O4+4H2；反应 Na2CO3+Al2O3 ===2NaAlO2+CO2↑21. 答案：(1)检验反应中生成的H2(2)Fe　可能Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3＋与Fe反应生成了Fe2＋(3)固体样品质量和红褐色固体的质量．混和物中镁的质量为1.2g，铝的质量为13.5g；镁的质量为10.88g，铝的质量为3.82g江西省吉安市白鹭洲中学2015-2016学年高一上学期第二次月考 化学
本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoyi/470835.html

相关阅读：