2015—2015学年度上期期中考试 高一化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己姓名、学号、班级填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量： H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（共40分）选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．想一想：Ba(OH)2(固态)、CuSO4(固态)、纯CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类，下列物质可以和它们归为一类的是A．C2H5OH溶液 B．HCl(气态) C．水煤气 D．豆浆2. 在常温下发生下列反应：（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O （2）2A2十+B2==2A3++ 2B- （3）2B- +Z2==B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．X2+是XO-4的还原产物 C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D．Z2在①、③反应中为还原剂3.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A．CH3COOH 和 Na2CO3 与 CH3COOH 和 NaHCO3 B．AgNO3 和 HCl 与 Ag2SO3 和 HClC．BaCl2 和 Na2SO4 与 Ba（OH）2 与 H2SO4 D．KOH 和 CH3COONH4 与 Ba（OH）2 与 NH4Cl4．下列操作中，完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6．下列说法正确的是 A．把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol?L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol?L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%7． 下列变化必须加还原剂才能发生的是 A. B. H2O2 → H2O C. Cu → CuO D. 8．下列两种气体所含微粒数一定相等的是 A. 等温等体积的O2和N2中的原子数 B. 等体积等密度的NO和C2H4中的分子数C. 等温等质量的S2和S4中的原子数 D. 等压等体积的N2和CO2中的分子数9. 用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是 A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2C．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－ D．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 11.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB. 18 g水中含有的电子数为10 NAC. 标准状况下，1 L水所含分子数为NA D. 将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒12、下列叙述中，正确的是 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质13.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数） A． B． C． D．14.下列离子方程式中正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑B. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 HCO3- ＋ H＋ = H2O ＋ CO2↑C．石灰石溶于醋酸：D．往溶液中滴入溶液：15.在一定条件下，16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D；若在相同条件下，将8g A和15g B反应时，则生成D和0.125mol C。物质C的摩尔质量是 A．252g/mol B．168g/mol C．126g/molD．36g/mol16.N 和 M 两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子一定有 A.OH-、CO32-、S2- B.S2-、Cl-、SO42- C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-17. 把V L含有MgS4和K2S4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. (b-a)/V mol?L-1 B. (2b-a)/V mol?L-1　　C. (2b-2a)/V mol?L-1 D. (4b-2a)/V mol?L-1[.Co18.已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4，则49%的H2SO4的物质的量浓度A. 等于9.2 B. 大于9.2 C. 小于9.2 D. 不能肯定19. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 A.1∶1∶1 B. 4∶3∶2 C.2∶3∶1 D.2∶2∶1 20．体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是 A. c＝ B. c＝ C. W％＝％ D.m＝第II卷（共60分）21.（20分）I:（4分）有反应 ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，还原剂的还原性强弱顺序为 。(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为____________。(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。a．还原性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性II:（6分）现有 ①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦ NH3 ⑧CuSO4?5H2O晶体 ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的物质是 （只填编号）。III:（6分）( 与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是 ，与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是 。( 8.4g N2 与9.6g某单质Rx ，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2 ，x值为 。VI: （4分） (1)将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________。(2)Na2O2与盐酸反应放出氧气，该反应的离子方程式是 。 22．（18分）I:（9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g?cm－3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol?L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：① 配制稀时，还缺少的仪器有 写仪器名称；上标有以下五项中的AA 温度浓度容量 压强 刻度线 ②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　)b．盐酸。(　　)(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol?L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出我的四川省实验教学示范学校2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）
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