A组——知能训练
1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是(　　)
A．可以与水以任意比互溶
B．不易挥发
C．有刺激性气味
D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸
解析：　硝酸是一种易挥发的液体。
答案：　B
2．(2011•宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是(　　)
A．在光亮处放置 B．通入适量的空气
C．加入足量水 D．加入漂 ***
解析：　浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可消除黄色。
答案：　B
3．单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)(　　)
A．Cu、C、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt
C．Fe、C、Pt、Hg D．Cu、S、Fe、Au
解析：　A、C项中第三种物质不符合③。
答案：　BD
4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2
解析：　在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化 合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。
答案：　B
5．一定量的Cu和 1 ol•L－1的稀硝酸反应，如果NO－3的浓度下降0.2 ol•L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)(　　)
A．0.2 ol•L－1 B．0.4 ol• L－1xkb1.co
C．0.6 ol•L－1 D．0.8 ol•L－1
解析：　由Cu与稀HNO3反应的 离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，当NO－3浓度下降0.2 ol•L－1时，c(H＋)下降0.8 ol•L－1。
答案：　D
6．按下图所示的装置进行实验：

(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：________________________________________________________________________；
有关化学方程式为______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由于气温的原因， 上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象________。
A．NaOH B．CaO
C．浓H2SO4 D．NH4Cl
(3)经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空 气代替氧气的实验效果较差，主要原因是________________________________________________________________________
___________________________________________________ _____________________。
解析：　锥形瓶瓶口上方的白烟为NH4NO3，依次可推 知锥形瓶内的现象及反应 方程式。要想重新看到明显的现象，须使浓氨水能逸出更多的NH3，可向其中加碱、铵盐或加热。但由于浓H2SO4与氨水反应，消耗氨，故不能加浓H2SO4。空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气不发生反应，但其挥发带走热量，使反应物温度降低，也不利于氨的氧化。
答案：　(1)瓶中有红棕色气体生成，铂丝保持红热
4NH3＋5O2=====Pt高温4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2 O===2HNO3＋NO、NH3＋HNO3===NH4NO3
(2)ABD
(3)空气中氧气的体积分数低，不利于氨的氧化；氮气挥发带走热量，不利于氨的氧化
7．(2011•日照高一质检)如图各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些生成物已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体 ，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出化学式：X________，F________。
(2)写出下列变化的方程式：
A→D： ________________________________________________________________；
G→E： ______________________________________________________________。
(3)实验室里，常用加热________的混合物的方法制取气体C，常采用________法收集气体C。
解析：　C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为NH3；D为A与N a2O2反应产生的无色气体，应为O2，E为NO，D与E生成的F为NO2，X为可加热分解的铵盐，A为CO2，B为H2O，X可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，G为HNO3。
答案：　(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)　NO2
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　3Cu＋8HNO3===
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(或3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)
(3)NH4Cl与Ca(OH)2　向下排空气
B组——拔高训练
8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(　　)
A．NO2 B．NO
C．N2O D．N2
解析：　设金属的化合价为＋n，硝酸的还原产物中氮的化合价为＋x，则由得失电子守恒得：2×(n－0)＝1×(5－x)，
即x＝5－2n。
讨论：①当n＝1时，x＝3，硝酸的还原产物为N2O3；
②当n＝2时，x＝1，硝酸的还原产物为N2O；
③当n＝3时，x＝－1，不合理，舍去。
由于金属离子一般不出现＋4以及以上的价态，故不再讨论。故正确答案为C。
答案：　C
9．某校外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

(1)设计装置A的目的是
________________________________________________________________________，
为达此目的应进行的操作是
__________ ______________________________________________________________；
A中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________________________________；
B中反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)装置E和F的作用是
________________________________________________________________________；
为实现此目的，操作方法是
________________________________________________________________________。
(4)D装置的作用是
________________________________________________________________________。
答案：　(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排 除对Cu与稀HNO3反应生成的气体产物观察的干扰　打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K　CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)验证无色气体为NO　将注射器F中的空气推入E中
(4)吸收NO2、CO2等尾气，防止污染大气


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