化学必修一期末考试题一、选择题（每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意）. 酸雨的形成主要是由于（ ） BA．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C．大气中二氧化碳的含量增加D．塑料制品的大量使用.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） BA、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体粒子能过半透膜C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质直径的大小．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） BA．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） CA、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl .下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） BA、CuOCuCl2 　 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH2. 下列在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) DA、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）C A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 .下列离子方程式书写正确的是 CA. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ ＝ Cu + Na+B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2OD. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe ＋3Cu2＋、下列的说法中正确的是（ ） CA、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为钙、是（ ） CA、质量比为21的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇（C2H5OH）C、标况下44.8L的和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4．下列 BA． 氯水B．SO2C．. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) A选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( ) DA．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol二、填空题（本题包括个小题，共分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：(1)溶液变浑浊：___________________________。（填“强”或“弱”）(2)生成白色胶状沉淀：__________________；(3)产生气泡：____________________。(1)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋Na2CO3(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3(胶体)＋2NaCl(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O．某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题：(1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_______________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。(4)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是________________________。(1)除去Cl2中的水蒸气(2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性)　湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)(3)(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色.（1分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。① 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。② 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，一定不含有的物质为 ， 可能含有的物质为 。 （2）试写出有关反应的离子方程式： 、 、 。（1）K2CO3、BaCl2； Na2SO4 ； NaCl （2） Ba2++CO32-＝BaCO3 ↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-＝AgCl↓ . （8分）（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有______ _ （填氧化性或还原性）（2）2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 反应中，_____ _被氧化， _ 是氧化剂，氧化产物是_______ ，此反应中若转移了2 mol的电子，则氧气_____ mol（3）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被Na2O2 （1分） Na2O2 （1分） O2 （1分） 1 （1分）（3）N（1分） 1.806×10-22 （2分）19.（分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）检验W气体的方法是 （分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分） （2）N2（分） NO2（分） （3）1:2（2分） （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）. （10分）小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。______________________________________________;______________________________________。(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:___ _____________________________________________。(4)装置C________。(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)(2)B(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)(4)吸收尾气中的SO2，防止污染空气卷二一、选择题1. 正长石被认为是SiO2晶体中有25％的硅原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是( ) DA．KAlSiO4B．KAlSiO8C．KAlSi2O6D．KAlSi3O82. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( ) CA．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶13. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ） BA．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸4. 常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+下列说法正确的是 CA. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率5. 湖南师大附中2015-2016学年高一上学期期末考试试题 化学
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