2.3 分子的性质 第2课时 范德华力和氢键 学案(人教版选修3)

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2.3 分子的性质 第2时 范德华力和氢键 学案(人教版选修3)
[目标要求] 1.掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。2.掌握氢键的实质、特点、形成条及对物质性质的影响。


一、范德华力及其对物质性质的影响
1.含义
范德华力是________之间普遍存在的相互作用力,它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
2.特征
(1)范德华力约比化学键键能____1~2个数量级。
(2)无________性和________性。
3.影响因素
(1)分子的极性越大,范德华力________。
(2)结构和组成相似的物质,相对分子质量越大,范德华力________。
4.对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的________性质,如熔点、沸点;化学键主要影响物质的________性质。范德华力越大,物质熔、沸点________。
思考 CO2和CS2结构和组成相似,常温下CO2是气体、CS2是液体的原因是:_______。
二、氢键及其对物质性质的影响
1.概念
氢键是一种______________。它是由已经与____________很强的原子(如N、F、O)形成
共价键的____________与另一个分子中或同一分子中____________很强的原子之间的作用力。
2.表示方法
氢键通常用________表示,其中A、B为____、____、____中的一种,“—”表示____________,“…”表示形成的________。
3.特征
(1)氢键不属于化学键,是一种分子间作用力。氢键键能较小,约为________的十分之
几,但比____________强。
(2)氢键具有一定的________性和________性。
4.类型
氢键—→分子间氢键→分子内氢键
5.氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将________。
(2)当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将________。
(3)氢键也影响物质的电离、________等过程。
6.水中的氢键对水的性质的影响
(1)水分子间形成氢键,________了水分子间的作用力,使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点________。
(2)氢键与水分子的性质
①水结冰时,体积________,密度________。
②接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出的相对分子质量____________。
7.卤族元素氢化物中存在氢键的是________,氧族元素氢化物中存在氢键的是
________,氮族元素氢化物中存在氢键的是________。

1.当干冰汽化时,下列所述各项中发生变化的是(  )
A.分子的极性 B.范德华力
C.分子内共价键 D.化学性质
2.关于氢键,下列说法正确的是(  )
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
3.下列事实与氢键有关的是(  )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

4.下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大,你认为哪一种沸点较高?如何从氢键的角度解释?

参考答案
基础落实
一、
1.分子
2.(1)小 (2)方向 饱和
3.(1)越大 (2)越大
4.物理 化学 越高 CS2的相对分子质量大,因而范德华力大,CS2的熔、沸点比CO2高
二、
1.分子间作用力 电负性 氢原子 电负性
2.A—H…B N O F 极性键 氢键
3.(1)化学键 范德华力 (2)饱和 方向
5.(1)升高 (2)降低 (3)溶解
6.(1)增大 高 (2)①增大 减小 ②大
7.HF H2O NH3
堂练习
1.B
2.C [氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内,故A项错误;气态的水分子之间距离较大,一般不认为存在氢键,故B项错误;水分子的稳定性是由O—H共价键键能决定的,与分子间作用力没有关系,故D项错误。]
3.B
4.对羟基苯甲酸的沸点高,因为对羟基苯甲酸存在分子间形成的氢键,而邻羟基苯甲酸分子内可形成氢键。





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