一、
1．Na、g、Al各0.1 ol分别投入到100 L 1.0 ol•L－1的盐酸中，充分反应后生成H2(　　)
A．Na最多　　　　　　　　B．g最多
C．Al最多 D．一样多
【解析】　计算金属与酸反应时要注意量的关系。g、Al反应时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出H2一样多。
【答案】　D
2．下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为(　　)
A．加热氧化镁 B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化钠 D．氯化钠与铝粉高温共热
【答案 】　C
3．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出的为(　　)
A．Ca、g B．Al、Fe
C．Fe、Cu D．Hg、Ag
【解析】　金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。g、Al使用电解法冶炼；而Hg、Ag直接加热冶炼即可。Cu、Fe可用热还原法。
【答案】　C
4．一定量的盐酸分别与下 列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是(　　)
A．g B．gO
C．g(OH)2 D．gCO3
【解析】　一定量盐酸与选项中物质生成gCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，g(OH)2与酸反应生成水最多。故选C。
【答案】　C
5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出，下列添加试剂的顺序，正确的是(　　)
A．先加g(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加g(NO3)2溶液
C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加g(NO3)2溶液
D．先加Ba(NO3)2溶液，再加g(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
【答案】　D
6．(2010年黄冈高一期末测试)已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是(　　)
A．1.2 g B．0.64 g
C．0.4 g D．0.24 g
【解析】　依据H2可计算出未被氧化的g为1.2 g，故含有g O为0.4 g。则反应前已经被氧化的g为0.24 g。
【答案】　D
7．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(　　)
①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤氮气
A．①和②　　　　　　　　B．②和③
C．③和④ D．③和⑤
【解析】　g是活泼金属，具有特殊性，能在氮气和二氧化碳中燃烧，故不能用CO2、N2作冷却保护气。Ar和H2与g不反应，可做保护性气体。
【答案】　C
8．下列关于镁的用途的叙述中，不正确的是(　　)
A．镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等
B．镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用制信号弹和焰火
C．镁可用于制造耐高温材料氧化镁
D．镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用制造导线
【答案】　D
二、非
9．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。
_____________________________________________________________________ ___
________________________________________________________________________。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠治疗胃酸过多病吗？
________________________________________________________________________。
(4 )写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
【解析】　该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新程的STS理念，是今后的 命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。
【答案】　(1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病
(4)OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3新--标-第-一-网
10．某碱式碳酸镁[g(OH)2•xgCO3]固体31 g恰好与100 L 8 ol•L－1的盐酸反应生成gCl2溶液，则x为________。
【解析】　n(g2＋)＝12n(Cl－)＝12×0.8 ol＝0.4 ol，则31 g58 g •ol－1＋84x g•ol－1×(1＋x)＝0.4 ol，解得x＝3。
【答案】　3
11．海水中有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂 对海水资综合利用的示意图。

试回答下列问题：
(1)粗盐中含有：Ca2＋、g2＋、SO2－4等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_________________________________________________________________ _______。
(2)海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、g2＋等阳离子。从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳起什么作用？
________________________________________________________________________
______________________。
(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是？用电解法冶炼金属镁的反应是不是？为什么？
【解析】　本题展示了从海水中提取镁和食盐的流程图。以此为信息考查离子反应和氧化还原反应。除杂要注意顺序，并且不能带入新的杂质。粗盐经一系列提纯后，滤液中仍有OH－、CO2－3，需加盐酸除去。
提取镁时加入Ca(O H)2使g2＋转化为g(OH)2便于提取。
【答案】　(1)H＋＋OH－== =H2O,2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑　(2)提取母液中g2＋
(3)化合态。不是氧化还原反应，因为反应过程中没有化合价的变化。是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合价发生了变化。
12．(能力提高)镁是一种活泼金属，常用做脱硫剂。在电子工业中利用镁制取Si的反应为：2g＋SiO2=====△2gO＋Si，但有副反应：2g＋Si=====△g2Si。现按如下图所示装置进行实验：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，生成有臭鸡蛋气味的气体。

(1)C中的g应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_ _______________ ________________________________________________________。
(2)停止实验时，先打开K，再 停止滴加浓H2SO4并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是____________________________________________________________________。
(3)C中全部固体生成物包括________、________、________。(填化学式)
【解 析】　本题主要依托g的性质考查新知识新信息的应用。
(1)玻璃中含有SiO2，不能直接接触镁，高温下二者之间反应。
(2)气胆B起到缓冲的作用，可防倒吸。
(3)依据各颜色及现象确定产物中有S、gS，按元素守恒推断产物中必然还有gO。
【答案】　(1)在加热条件下，g能与玻璃中的SiO2反应
(2)防止C管降温时，因气压减小，而引起D中溶液倒吸
(3)gO　S　gS


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