在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。编辑老师为大家整理了高一化学寒假作业本答案，供大家参考。

1.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()

A.37Cl与39K具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数

C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

D.O2-2和S2-具有相同的质子数和电子数

2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()

A.从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强

B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱

C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强

3.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )

A.HCl MgCl2 B.H2O Na2O

C.CaCl2 NaOH D.NH3 CO2

4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示， 下列说法正确的是()

A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B. X可能为氢元素

C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )

①C(s)+O2(g) CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g) CO(g); △H2

②S(s)+O2(g) SO2(g); △H3 S(g)+O2(g) SO2(g); △H4

③H2(g)+1/2O2(g) H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); △H6

④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s);△H8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

6.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度

A.①④ B.只有②③

C.②③④ D.只有④

7.对于反应2SO2+O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )

①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂

A.①③ B.①④

C.②③ D.②④

8.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)，0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( )

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z ?

A.①③⑤ B.②③⑤? C.②③⑥ D.②④⑥

9.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热 的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)=2HI(g ) △H2 则△H1△H2

10.在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)+dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是()

A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大 D.a

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理了高一化学寒假作业本答案，希望大家喜欢。

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