【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，化学网分享了辽宁省瓦房店高级中学高一化学暑假作业试题，供您参考!
1.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④
2.可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3正(N2)=正(H2)B.正(N2)=逆(NH3 C.2正(H2)=3逆(NH3)D.正(N2)=3逆(H2)
3.下列说法正确的是
A.决定反应速率的因素只有催化剂
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C.锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D.2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
4.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是
A.电池工作时，质子向电池的负极迁移
B.电池工作时，电流由a极沿导线流向b极
C.a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
D.b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O
5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为： ，下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应式为：Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
C、放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
6.下列说法中，错误的是
A.任何化学反应都伴随能量变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C. 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
D.手机电池在放电时，是化学能转变为电能
7.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是
A.二氧化碳与碳生成一氧化碳 B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应
8.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉
10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是
A.反应的化学方程式：2MN
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍
11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1
其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12. 下列说法正确的是
A. 若反应X + Y = M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
13. 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是
A.0.25 molL-1盐酸 50 mL B.0.2 molL-1 盐酸 12 mL
C.0.50 molL-1盐酸 20 mL D.18 molL-1硫酸 15 mL
14. 对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)
C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Lmin)
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15. 根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：
A. X Y W B. Z X Y C. Z X W D. Z Y W
16、 100 mL 2 molL-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是
A.改用适量的6 molL-1的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量MnO2 D. 加入适量的氯化钠溶液
17.下列有关燃料电池的说法正确的是
A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
18. 下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是
A.铝罐将逐渐被腐蚀B.铝罐做电池的负极
C.炭棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻
19. 下列关于原电池的说法正确的是
A.电流从原电池的负极流向正极
B.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
C.电子从发生氧化反应的电极流出
D.原电池是将化学能转变为电能的一种装置
20. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等
C.平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
21 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB、BC、OC各段叙述正确的是A.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多B.AB段的反应速率最快C.在OC段，随反应时间的增加，产生的CO2也逐渐增加D.可以推知，AB段中HCl的浓度最大第II卷(非选择题，共37分)
22(4分)用铜、银与硝酸银设计一个原电池此电池的负极是： 负极的电极反应式是： 。
23(6分). 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。导线中通过 mol电子。
24(12分).在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉(若不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应进行至2min末收集到1.12L(标况)氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。则：(1)前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是：
(2)后4min内用HCl表示的平均反应速率是：
(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是： ，其原因是：
25.(14分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：(1)实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气多。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( )A蒸馏 B氯化钠固体C氯化钠溶液D浓盐酸E降低温度(4)EF段产生H2的反应率为 - mol/ (Lmin)
以上就是化学网的编辑为您准备的辽宁省瓦房店高级中学高一化学暑假作业试题
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