【摘要】化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!
高一化学暑假作业4
1.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-
B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+ D. K+、Ca2+、SO32、Cl --
2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应
C. 标准状况下，将11.2L H2S与
D. 在强光持续照射下，向过量的CO2
3.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是
A. 肯定存在① B. 至少存在②和⑤
C. 无法确定是否有③ D. 至少存在①、④、⑤
4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)
A. n(Fe)n(S)，总质量等于44g
C. n(Fe)=n(S)，总质量大于44g D. n(Fe)n(S)，总质量小于44g
5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 .
A.酒精在氧气中燃烧
C.将二氧化碳气体通入烧碱中 B.在硫酸中加入铝粉 D.向盐酸中加入铁钉
6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为
A.(2a-1.6)g B.(2a-3.2)g C.1.6ag D.0.8ag
7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaCl D.NaOH
8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A.0.15m01.L-1 B.0.225mo1.L-1 C.0.3mo1.L-1 D.无法计算
9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
10. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A. 由mX
-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于Y
C. X,Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5
Z+W 个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是
_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与
____________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________反应的离子方程式是____________________________________________________。
NaOH溶液反应的离子方程式是
高一化学暑假作业4：
1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.A 9.B 10.B
11. (1)
(2)2NH3(l)NH
2NH4 (3) ①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO3
4+3H2O ③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O
考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。以上就是化学网的编辑为大家准备的高一化学暑假作业试题练习及答案
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