1、下列元素在自然界没有游离态存在的是（ ）
A 、碳 B、硅 C、氮 D、硫
2、环保部门测得某市空气里的成分有 ①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是（ ）
A、只有③ B、只有⑤⑥ C、③⑥ D、除①②④⑦以外
3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是（ ）
A、NaOH B、 AgNO3 C、KNO3 D、FeCl2
4、下列表述不正确的是( )
A、常温下，SiO2性质较稳定，不与所有的酸发生反应
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火材料
C、硅是一种亲氧元素，在地壳中的含量仅次于氧
D、玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品
5、下列关于液氯、新制氯水叙述中不正确的是（ ）
A、都具有酸性 B、都能使湿润的有色布条褪色
C、都含Cl2 D、液氯是纯净物，而新制氯水是混合物
6、下列气体能用排水法收集的是（ ）
A、NO2 B、Cl2 C、NO D、SO3
7、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（ ）
A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2
B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性
C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性
D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料
8、下列有关硫及其氧化物的说法正确的是（ ）
A、硫俗称硫黄，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。
B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，显示了SO2的漂白性。
C、鉴别SO2和CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象
D、SO2能与碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物
9、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③过氧化氢 ④臭氧 ⑤二氧化硫 ⑥活性炭
A、①③⑤ B、①②③⑤ C、④⑤⑥ D、①②③④
10、下列反应中硫酸只表现强氧化性是（ ）
A、烧碱与硫酸反应 B、碳酸钠与硫酸反应
C、木炭粉与浓硫酸反应 D、铜与浓硫酸反应
11、下列关于试剂的保存方法，正确的是（ ）
A、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中
B、常温下，可用铝制容器贮存浓硝酸或浓硫酸
C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D、新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的无色玻璃瓶中
12、有Na2SO3、BaCl2、K2SO4、NH4HCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（ ）
A、稀硫酸 B、Ba(OH)2溶液 C、Na2CO3溶液 D、AgNO3溶液
13、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl?
B、将氯气通入KI溶液中 Cl2+2I?==2Cl?+I2
C、将氯气通入水中 Cl2+H2O Cl?+ClO?+2H+
D、将锌粒投入稀硝酸中： Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑
14、用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B、若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D、若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色
二、双选题（每题有两个选项符合题意，每小题3分，错选或多选不得分，漏选得1分，共12分）
15、下列有关Cl、N、S、Si等非金属化合物的说法不正确的是（ ）
A、硅胶、浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙都是实验室常用的干燥剂，它们都可以用来干燥NH3、Cl2、SO2、H2等气体
B、将氯气和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化钙
C、硅是一种良好的半导体材料，可用作做光电池和计算机芯片
D、液氨可用作制冷剂
16、下列变化不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A、N2 → NO B、Cl2 →FeCl2 C、SiO2→H2SiO3 D、S→SO2
17、下列选项中，化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是（ ）
选项实验现象结论或解释
A纯净的H2在Cl2中燃烧 安静地燃烧，并发出苍白色火焰说明燃烧不一定需要氧气参加
B分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近产生白烟NH3能和酸反应生成了相应的铵盐
C把SO2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红，后褪色说明SO2只具有漂白性
D把CO2通入硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性比硅酸强
18、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b 分别可能是（ ）
三、题（共25分）
19、（10分）新制氯水呈 色，说明氯水中有 存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 （填现象）生成，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，会首先变红，但很快褪色，说明氯水具有 性，氯水光照后，颜色 ，溶液的酸性 ，该反应的化学方程式是
20、（9分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。
（1）写成有关反应的化学方程式
①
②
③
（2）以上哪个反应属于氮的固定？ (填编号)，请写出工业固氮的化学方程式
21、（6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：
，可用 来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体 g。（相对原子质量：N-14 H-1 Cl-35.5）
四、实验题（共20分）
22、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。
实验步骤实验现象结论及解释
①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液未见明显现象原因：
。
②点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色 ，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式：
说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收
填完上述实验报告并回答下列问题：
（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。
（2）装置D的作用是 ，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用 （填编号）代替
A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaHSO3溶液
（3）装置F中的溶液是 ，装置H的作用是：
（4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行 、 、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是： 。
（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为：
L（列出计算式即可）
五、推断题（共15分）
23、已知某单质A在一定条件下能实现如下的转化：
（1） 若A在常温下是气体，其氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，则A是 （写化学式），该氢化物中A元素的化合价为
（2）若A在常温下是黑色固体，C使澄清石灰水变浑浊，则D是 （写化学式）
（3）若A在常温下是银白色固体，灼烧时产生黄色火焰，则C是 （写名称）
（4）若A在常温下是黄色固体，D的浓溶液能使蔗糖变黑，
①推出B是 （写化学式）；
②写出B→C的反应方程式： ；
③若将B通入A的氢化物水溶液中，能观察到 现象，化学方程式为：
；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为：
④若将B通入BaCl2溶液中，未见有沉淀生成，若要使其产生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某气体，该气体可能是 （填编号）
A、H2 B、 Cl2 C、NH3 D、CO
罗村高级中学2014--2014学年度第二学期高一年级化学科
第一阶段（ 必修一第四章非金属及其化合物）考试参考答案
一、二（1~14单选每题2分，共28分；15~18双选，每题3分，错选多选不得分，漏选得1分）
三、题（共25分）
19、（共10分，除方程式2分外，其余每空1分）黄绿，Cl2（或氯分子），白色沉淀，Cl-（或氯离子），酸性和漂白性，变浅（或褪去），增强，
20、（共9分）
（1）①N2+O2 ====NO2 ②2NO +O2===2NO2 ③3NO2+H2O==2HNO3 +NO（各2分）
（2）①（1分） ， （2分）
21、（共6分，每空2分） ，湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒），5.35
四、实验题（共20分）
22、
（1）检查装置气密性。（1分）
（2）吸收SO2，（1分） C（1分）
（3）浓硫酸，（1分）收集H21分）
（4）过滤、（1分）洗涤（1分）
静置，在上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣1分）
（5）（a-m/233）22.4（3分）
五、推断题（共15分）
23、（1） N2，-3 （各1分）（2）H2CO3（1分）（3）过氧化钠（1分）
（4）①SO2（1分） ② （2分）
③产生黄色沉淀 （2分） ， SO2+2H2S=3S↓+H2O （2分）,3:2（2分）
④BC（全对2分，漏选1分，错选或多选不给分）
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