化学物质及其变化

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教 案

课题:第二章 化学物质及其变化 专题复习

授课班级


课 时











知识





技能
1、巩固物质的分类及方法,了解胶体的主要性质;

2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写

3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念
过程





方法
通过知识归纳总结的,让学生学会对所学知识进行归纳总结,引起学生对学习方法的重视。




情感


态度


价值观
通过本次课的学习,让学生找到学习的感觉,重视轻松学习的方法,感受学习的快乐


重 点
离子方程式的本质及离子方程式的书写;
难 点
氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用



























第二章 化学物质及其变化 专题复习

一、本章知识结构梳理

1、物质的分类

2、物质的化学变化

二、本章典型题剖析

三、本章专题讲座??-氧化还原反应的基本规律

1、守恒律:

化合价有升必有降,电子有得必有失,对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数

2、价态律:

(1) 元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性,元素处于中间价,既有氧化性,又有还原性。

(2) 同种元素不同价态之间发生反应,元素化合价只靠近不交叉,相邻价态间不发生氧化还原反应。

注意:

1 元素处于最高价,具有氧化性,但不一定氧化性最强,

2 金属元素只有正价无负价,F、O只有负价无正价

3 含同一元素的不同物质,若价态相邻,则不发生氧化还原

3、强弱律


化合价降低,得电子,被还原


化合价升高,失电子,被氧化

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

氧化性:氧化剂 > 氧化产物

还原性:还原剂 > 还原产物
教学过程

教学步骤、内容


教学方法、手段、师生活动
[板书]一、本章知识结构梳理

[讲]分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

[板书]1、物质的分类

[投影](1) 以分散质粒子大小对分散系分类

分散系浊液 分散质粒子直径>100 nm 不能透过滤纸 不能发生丁达尔效应 呈不均一、不透明、不稳定的外观特征溶液 分散质粒子直径<1 nm 能透过滤纸和半透膜 不能发生丁达尔效应 呈均一、透明、稳定的外观特征胶体分散质粒子直径在1 nm-100 nm之间 能透过滤纸但不能透过半透膜 能发生丁达尔现象 呈均一、透明、相对稳定的外观特征(2) 以组成为标准对物质进行分类







































纯净物

单质

金属:Na 、Mg 、Al

非金属:S、N2 、O2













化合物

氧化物

酸性氧化物:SO2、SO3、P2O5、

碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

两性氧化物:Al2O3

不成盐氧化物:CO、NO







按酸根分

含氧酸:HNO3、H2SO4

无氧酸:HCl

按电离出的H+ 数分

一元酸:HCl、HNO3

二元酸:H2SO4、H2SO3

多元酸:H3PO4







按强弱分

强碱:NaOH、Ba(OH)2

弱碱:NH3?H2O 、Fe(OH)3

按电离出OH? 数分

一元碱:NaOH

二元碱:Ba(OH)2

多元碱:Fe(OH)3





正盐:Na2CO3

酸式盐:NaHCO3

碱式盐:Cu2(OH)2CO3

混合物

[板书]2、物质的化学变化



















化学反应

根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

化合反应:A+B==AB

分解反应:AB==A+B

置换反应:A+ BC==AC+B

复分解反应:AB+CD==AD+CB

根据反应中是否有电子转移

氧化还原反应

实质:有电子转移(得失或偏移)

特征:反应前后元素的化合价有变化

基本概念相互关系

氧化剂-有氧化性-得电子-化合价降低-发生还原反应-还原产物

还原剂-有还原性-失电子-化合价升高-发生氧化反应-氧化产物

非氧化还原反应

根据反应中是否有离子参加







离子反应

定义:有离子参加的一类反应,主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。



离子方程式

定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子

书写方法

写:写出反应的化学方程式

拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删:将不参加反应的离子从方程式两端删去

查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

意义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应

分子反应

[板书]二、本章典型题剖析

1、下列离子反应方程式,书写正确的是( )

A、向碳酸钠溶液中加盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B、向稀硫酸溶液中投入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C、向盐酸中投入碳酸钙:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D、氢氧化钡溶液中加入硫酸:H++OH-=H2O

2、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合

C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中

3、在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是( )

A. Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、Ba2+、SO42- 、 Cl-

C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42—

4、在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B. Na+、CO32?、Cl-、SO42-

C. K+、Fe2+、SO42-、Br- D. Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-

5、下列反应中,水作还原剂的是( )

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2Cl2+2H2O==4HCl+O2


6、在3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )


A. 1?1 B. 3?8 C. 2?3 D. 8?3

[板书]三、本章专题讲座??-氧化还原反应的基本规律

[讲]电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中,有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低,且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用:1 求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比,或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。2 进行氧化还原反应的有关计算

[板书]1、守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失,对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数

[投影]例1、RO3n-+ 6I? +6H+ ==R-+3I2 +3H2O 中,

(1) RO3n-中R元素的化合价为______,n的数值为______

(2) RO3n-中R元素得电子总数为________

[点击试题]24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3 溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应,则Cr 元素在被还原的产物中的化合价是_________

[讲]化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。当元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外,价态也具有变化规律。氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近不交叉;同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。

[板书]2、价态律:

(1) 元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性,元素处于中间价,既有氧化性,又有还原性。

(2) 同种元素不同价态之间发生反应,元素化合价只靠近不交叉,相邻价态间不发生氧化还原反应。

注意:1 元素处于最高价,具有氧化性,但不一定氧化性最强,

2 金属元素只有正价无负价,F、O只有负价无正价

3 含同一元素的不同物质,若价态相邻,则不发生氧化还原

[投影]例2、在KClO3 +6HCl (浓) ==KCl +3Cl2↑+3H2O 的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )

A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1

[板书]3、强弱律


化合价降低,得电子,被还原





化合价升高,失电子,被氧化

氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

氧化性:氧化剂 > 氧化产物

还原性:还原剂 > 还原产物

[投影]例3、根据反应式:1 2Fe3+ +2I? ==2Fe2+ +I2 2 Br2 +2Fe2+ ==2Br? +2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序( )

A、Br? 、Fe2+ 、I? B、I?、Fe2+、Br?

C、Br? 、I? 、Fe2+   D、Fe2+ 、I?、Br? 

[点击试题]已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是(  )

A、2NaW+Z2==2NaZ+W2

B、2NaX+Z2==2NaZ+X2 

C、2NaY+W2==2NaW+Y2

D、2NaZ+X2==2NaX+Z2投影主干知识,让学生回忆细节知识。

































































































































A









B







C





C





D





C























+5;1;6;







+3











































教学回顾:

本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaoyi/55927.html

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