世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高一化学必修1寒假巩固题，具体请看以下内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()
A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质
B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
C.漂 *** 、碘酒、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
解析 Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案 A
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.是否有丁达尔效应
D.是否均一、稳定、透明
解析 根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案 B
3.下列说法正确的一组是()
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 molL-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤
C.只有⑤ D.只有⑥
解析 电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案 C
4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4 L
B.5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 NA
C.1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 NA
D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol
解析 水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为NA，C项错误。
答案 D
5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()
解析 萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。
答案 A
6.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()
A.50 mL 1 molL-1的FeCl3溶液
B.75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液
C.100 mL 2 molL-1的CaCl2溶液
D.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液
解析 1 molL-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2 molL-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、1 molL-1，故选B项。
答案 B
7.下列实验操作中不正确的是()
A.配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘
D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置
解析 过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。
答案 C
8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是()
A.HCO-3 B.Cl-
C.Mg2+ D.Na+
解析 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2，故选B项。
答案 B
9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试剂 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3溶液
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.①②④⑤ D.①②③⑥
解析 HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。
答案 C
10.下列反应的离子方程式不正确的是
A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2
B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=====△NH3+H2O
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-===H2O
D.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O
解析 醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。
答案 C
11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl===AgCl+HNO3
C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2===2H2O+2S
D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
解析 溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
答案 A
12.已知反应3Cl2+6NaOH(浓) =====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是()
A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍
B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍
C.NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物
D.3 mol Cl2完全反应转移电子6 mol
解析 该反应中Cl由0价——化合价升高+5价，同时Cl由0价——化合价降低-1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3 mol Cl2完全反应转移电子5 mol。
答案 C
13.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是()
选项物质杂质试剂
A铜粉铁硫酸铜溶液
B生石灰碳酸钙稀盐酸
C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液
D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液(适量)
解析 稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。
答案 B
14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()
A.25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
解析 25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误;制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。
答案 B
15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()
A.K+、MnO-4、NO-3、H+
B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-
C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-
D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3
解析 A项中MnO-4使溶液显紫色;B项中加入Na后发生的反应为：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2，Mg2++2OH-===Mg(OH)2D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀。
答案 C
16.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b)molL-1
C.10(b-a)molL-1 D.10(b-2a)molL-1
解析 由反应：Ba2++SO2-4===BaSO4，则每份溶液中的Ba2+的物质的量为a mol，同理Cl-的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1 L=10(b-2a)mol/L。
答案 D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。
③装置F的作用是_______________________________ _________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
解析 浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。
本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉KI试纸。
答案 (1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag++Cl-===AgCl
(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
18.(7分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中 ②用热空气把溴吹出 ③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2 ④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 ⑤加汽油、振荡 ⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：
(1)①中反应的化学方程式_______________________ _________________________________________________;
(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________;
(3)⑥中必须使用的化学仪器为________________________________________________________________________。
解析 (1)Cl2把Br-(母液中阳离子含量较高的是Na+、Mg2+，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。
(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2;而酒精与水互溶，不能提取出Br2。
答案 (1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2===2NaCl(或MgCl2)+Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2
(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯
19.(7分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。
(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
(3)如果反应中转移0.2 mol电子，则生成I2的物质的量为________。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________(填选项序号)。
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
解析 由KI+5O3—3I02可知KIO3是氧化剂，生成3 mol I2转移5 mol电子，若转移0.2 mol电子，则生成0.12 mol I2;KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。
答案 (1)KIO3
(3)0.12 mol
(4)②③④
20.(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：
(1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是______________________________________________________________________。
(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2?写出实验步骤：________________________________________________。
(3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：________________________________________________ __________________。
过滤时：________________________________________________ _____________________。
蒸发时：________________________________________________ _______________________。
解析 (1)根据流程图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。
(2)因为Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。
答案 (1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解 使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分) 搅拌，防止液体飞溅
21.(10分)(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。
(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________;如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。
解析 (1)根据离子大量共存情况可知，含OH-、CO2-3的溶液中阳离子不可能为H+、Cu2+，只能为Na+、K+，所以两组离子分别为H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。
(2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n(Cl-)需相同，它们的体积之比为6:3:2。
(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。
答案 (1)H+、Cu2+、NO-3、Cl- Na+、K+、OH-、CO2-3(两组顺序可换)
(2)1:2:3 6:3:2
(3)C
22.(8分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4 L，而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6 L。试求：
(1)混合物中碳酸钠的质量分数;
(2)若用此混合物沉淀2 L 0.5 molL-1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全?请写出计算过程。
解析 (1)2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O
2 mol 22.4 L
n(NaHCO3) 5.6 L
n(NaHCO3)=2 mol5.6 L22.4 L=0.5 mol
根据NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2O可知，0.5 mol NaHCO3与盐酸反应生成11.2 L CO2(标准状况)，则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为：22.4 L-11.2 L=11.2 L，根据Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O可知，生成11.2 L CO2(标准状况)需要0.5 mol Na2CO3，则(Na2CO3)=0.5 mol106 gmol-10.5 mol106 gmol-1+0.5 mol84 gmol-1100%=55.8%。
(2)n[Ba(OH)2]=0.5 molL-12 L=1 mol，根据Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ba(OH)2===BaCO3+NaOH+H2O可知，0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaHCO3共沉淀1 mol Ba(OH)2，即恰好沉淀完全。
答案 (1)55.8%
(2)恰好沉淀完全
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学必修1寒假巩固题，希望大家喜欢。
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