第23练 综合检测卷
一、（每小题只有1个正确选项）
1．我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，而在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在。关于3 2He和4 2He的叙述正确的是 （ ）
A. 3 2He和4 2He互为同位素 B.4 2He比3 2He多一个质子
C. 4 2He原子核内有4个中子 D. 3 2He和4 2He是同一核素
2． 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地
热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 （ ）
① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
3．下列图式正确的是 （ ）
A.氟化氢的电子式: B.次氯酸的结构式: H-Cl-O
C.铝离子的结构示意图 D. 碳－12的原子符号：12 6C
4．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）A．①⑤⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．②③④
5.在恒容密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生反应：
2HI(g) H2(g)+I2(g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是 （ ）
A. 混合气体的密度不变时 B.混合气体的总压强不变时
C. 混合气体的颜色不变化时 D. υ(HI) ：υ(H2) ：υ(I2)= 2 ：1 ：1时
6．1moL某烯烃与1molH2加成后的产物是 ，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
7．100ml浓度2mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为增大反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 （ ）
A．加入适量6mol/L的盐酸 B. 加入适量蒸馏水
C．加入数滴氯化铜溶液 D. 加入适量氯化钠溶液
8．下列叙述中正确的是 （ ）
A．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键
B．含有金属元素的化合物—定是离子化合物
C．需要加热才能发生的反应是吸热反应
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小
二、（每小题有一个或两个选项符合题意）
9．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 （ ）
A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，2.24LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA
D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
10．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
B．过量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－
C．用Pt作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2＋Cl2↑
D．醋酸除去水垢（主要成分为碳酸钙）：www.
2CH3COOH + CaCO3 ＝ 2CH3COO- + Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
11．2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，下列有关世博会说法错误的是（ ）
A．世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。由于铝的表面有一层致密的氧化膜，能够有效地防止铝的腐蚀
B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”
C．世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生塑料带来的白色污染
D．在整个世博园区，世博中心、中国馆、主题馆等都应用到太阳能发电技术，太阳能发电是将太阳能转化为电能
12．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 （ ）
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
13. 在一定条件下，1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 （ ）
A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2
14．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：
3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L-1?min-1，下列说法正确的是
（ ）
A. 以B表示的平均反应速率为v（B）=0.13 mol?L-1?min-1
B. 4min时，A的物质的量为0.75mol
C. 该反应方程式中，x=2
D. 4min时，A的转化率为50％
三、实验题
15．为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为 。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是： 。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？ 。
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。
（4）装置D的作用是 。
四、题
16．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。
请填写下列空白：
(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是 （写元素符号）。
(2) 写出物质B、F、G的化学式：B ，F ，G 。
(3)用文字表述如何用实验加以证明G是离子化合物还是共价化合物： 。
(4) 写出反应①、④的化学方程式：
反应① 。反应④ 。
17．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍，试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________
(2)写出淡黄色固态化合物的电子式______________
(3)画出D的原子结构示意图 ___________________
18.有机物X（ ）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
（1）有机物中含有的官能团名称是 ；
（2）下列物质与X互为同分异构体的是 （填序号）；
（3）写出X与足量金属钠发生反应的化学方程式： ；
（4）写出X与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构简式　　　　　　　　　。
五、
19．0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）根据计算，判断该有机物的分子式。
（2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。


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