可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 （选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。A．1 mol 中含有电子数是×6.02×1023B．1 L 1 mol?－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4 L气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×10234. 下列正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料物理变化Al2O3可以与水反应得到Al(OH)3 D. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液6.下列说法正确的是A．B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、COC．K＋、H＋、Cl－ D．CO、OH－、Cl－8.下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+OH－ =CO3↓ + H2OA．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)B. 由电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol?L－1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol?L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性试管c中产生白色沉淀，说明SO2具有还原性试管d中产生白色沉淀，该沉淀12. 碘与氢气反应的热化学方程式① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = －9.48 kJ?mol－1 ② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ?mol－1下列正确的是A．的产物比的产物稳定B．I2(s) = I2(g)?H = +17.00 kJ?mol－1C．的反应物总能量比的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)发生反应放热9.48 kJ A．，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．平衡时容器中有1.485 mol气体第二部分 （非选择题 共58分）本部分共6小题，共58分。15. （分）有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某路线（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。 （1）烃A的分子式是 。（2）的反应类型是 反应。（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是 。（4）下列说法正确的是 （填序号）。 a. 反应属于取代反应 c．C不存在酸类同分异构体 dD能发生缩聚反应（2）B的分子式是 。（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是 。（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是 。（5）F是A的同分异构体。F与碳酸氢钠溶液反应；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。符合上述条件的F有 种可能的结构。 若F能与NaOH以物质的量之比12完全反应，其化学方程式是 （任写1个）。17.（分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y所处的周期序数与族序数相等；Z单质是太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。（）X氢化物水溶液与W氢化物水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 填酸碱中性，用离子方程式表示其原因是 。论的是 （填序号）。 a．元素在地壳中的含量 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．断开氢化物中1mol HZ或HW键所需的能量d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性18.（分）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T，向密闭容器中充入mol N2和mol O2，5 min时达到平衡状态，容器中NOmol。5 min内反应的平均速率υ (NO) = ；T ℃时的平衡常数K = 。反应开始到平衡的过程中，容器中下列发生变化的是 （填序号）。a. 气体密度 b. 气体压强 c. d. 单位时间内N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)?H = +180.5 kJ?mol－12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571.6 kJ?mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。19.（分）亚氯酸钠NaClO2）是一种强氧化性它（3）A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。（4）（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，是 。 b．② 的反应试剂和条件是 。 c．③ 的化学方程式是 。（2） 9.4g 的D与饱和溴水完全反应生成33.1 g 白色沉淀，D的结构简式是 。（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是 。（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是 。 含有甲基 ② 含有碳碳双键 ③ 能发生银镜反应 ④ 属于酯高二化学期中试题答案化学参考答案第二部分共6小题，共58分。1.（分）（1）（4）a d（5）NaOH醇溶液、加热（2）酸 NH+ H2O NH3?H2O + H+（3）Al － 4OH－ －－＋ 2H2O（4）Si b c d（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－+ O2↑+ 2H2O（3）H2SO4 阳（4）14 ClO的氧化性或Cl－Cl－（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+变为1价，根据电子守恒，两个过程中得电子的物质的量相同！第2页 共16页学优高考网！！CH3OH浓硫酸，△Cl2 500℃D（C4H4O4）C4H6Cl2C（C4H8O2）C4H6Cl2BE（C6H8O4）C4H6Cl2烃AT2、S1T1、S1toc(NO)甘肃省庆阳市西峰市育才中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
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