化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,以下是化学网为大家整理的高一化学必修1第四章非金属及其化合物单元测试题,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,化学网一直陪伴您。
一、选择题(本题含10小题,每题5分,共50分。)
1.将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是
A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液
2.工业盐酸常呈黄色,其原因是
A.Cl-被空气中的O2氧化B.混有可溶性杂质如Fe3+
C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈黄色
3.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是
A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色
C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4.漂 *** 的有效成分是
A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙
5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是
A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素
6.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是
A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3
7.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是
A.NH3B.N2C.N2O3D.HNO3
8.已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3-BrO3-Cl2B.BrO3-Cl2C1O3-IO3-
C.BrO3-ClO3-IO3-D.Cl2BrO3-C1O3-IO3-
9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪
10.下列关于SO2的叙述,正确的是
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
二.填空题(14分)
11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
是否加碘,其反应的离子方程式为:
12.甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:
(l)甲厂污水中含有的4种离子是
(2)乙厂污水中含有的4种离子是.
三.实验题(20分)
13.实验室制取SO2的反应原理为:
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是
(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
(4)Ⅳ处观察到的现象是。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会(填增大不变或减小)。
(6)用nmol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为。
四.计算题(16分)
14.在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:、,反应完全后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,,消耗了40 mL Na2S2O3溶液,计算:
(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;
(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
非金属及其化合物单元测试题参考答案
一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A
二、11、
12、(l)甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-;
(2)乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
三、(1)ahibcfgd?(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成?(5)减小
(6)100%或100%
四、(1)3.110-3mol/L(2)0.13 g
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