说明：本套试卷分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟． 第Ⅰ卷（单选题 1—10每题2分11—24每题3分共62分）1．下列说法正确的是:A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 ．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．常温下氢氧化钙晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应.下列说法正确的是A．分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物 B．5%的乙醇溶液杀菌消毒 C．苯分子中不存在C－C和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成。D．H2O 和H2O2 互为同素异形体。2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn　　C．2MgO 2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO25．的绝对值均正确） （ ） A．C2H5OH(l)＋3O22CO2 (g)＋3H2O(g) kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l) kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) kJ/mol（反应热）D．Fe＋SFeS kJ/mol（反应热）6．下列关于可逆反应的叙述不正确的是A．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应.B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等。C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余。 D．可逆反应的速率都很小，达平衡时反应停止。 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。下说法正确的是A．原电池是将电能转变为化学能的装置B．C．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A．乙醇、苯、硝基苯 B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯 D．苯、乙醛、乙酸A．在共价化合物中可能含有离子键 ，离子化合物中也可能存在共价键B．稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素10.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。A.离子半径：Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+ ＞F- B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱： Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.原子半径:Ar>Na>Mg11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒A．B．C．D．．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是： A．2v正（A）＝v正（C） B．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BC．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:2．某固体酸燃料电池以Ca（HSO4 ）2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极16．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A．4种　　B．5种　　C．6种　　D．7种18.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.第④步电解时会产生氯气C.进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁D. 以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应19．有机物 CH2OH(CHOH)4CHO、CH3CH2CH20H、CH2＝CH—CH20H、CH2＝CH—CO0CH3、CH2＝CH—CO0H中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）A． B． C． D．20．两种气态烃的混合物1 L，在空气中完全燃烧得到1.5 L二氧化碳和2 L水蒸气(体积均在同温同压下测定)。关于此混合烃的判断正确的是A．一定是甲烷和乙烯的混合物 B．一定不是甲烷和乙烯的混合物C．一定含乙烯，不含甲烷 D．两种烃分子中氢原子数都是421.下表是X、Y、Z三种元素形成的单质的某些性质：?元素熔点℃沸点℃与水的反应导电性(纯液体)X－183－162不反应不导电Y－10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680／剧烈反应，放热，产生H2并形成碱性溶液导电?若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则按照原子序数递增的顺序排列正确的是( )A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z ?D. Y、Z、X22. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（ ）A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molH反应C．不能和NaOH发生反应 D．乙Na2CO3溶液反应23．有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol?L－1，B每分钟减少0.05 mol?L－1，C每分钟增加0.1 mol?L－1，则下列叙述不正确的是A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmolC．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述不正确的是( )A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B．充电时是把电能转化为化学能 C．放电时负极反应为：Zn－2e—＋2OH—Zn(OH)2D．放电时正极附近溶液的碱性增强 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）25．已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)写出的结构简式 _______________________________。()物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________________。()写出下列反应的化学方程式：________________________________；反应类型：_____________。________________________________。反应类型：____________。（分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。⑷ X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ?mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________________________________________________________________。⑸ ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________。 (1)该反应的化学方程式为_______________。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为____________ 、________ 。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，第8 min时，v(正)________v(逆)。Ⅱ碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系： ①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。 ②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。 ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是________________________________。28．（分）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如右图所示。（1）锌锰干电池 ，电路中每通过0.4mol e—，负极质量减少 g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10 e—的微粒，正极的电极反应式是 。已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物。完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量。生成白色沉淀， 无色溶液中存在Zn2+离子② 无色溶液中存在NH4+离子（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用。实验装置如右图所示。将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）。序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂实验二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解，收集到112 mL气体 实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为 ；实验二中反应的离子方程式为 ； 在测量气体体积时，除要注意平视读数外，还需要注意 黑龙江省双鸭山一中2015-2016学年高一下学期期末考试 化学
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