考生注意：本卷包括I卷和II卷，考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 Mn 55第I卷（选择题，共50分）下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题。1．下列物质与酸雨的形成无关的是A．B．C．D． 2．下列物质中，不属于电解质的是A．CuB．C．D． 3．金属钠着火时，可用来灭火的是A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土 4．氧化还原反应的实质是A．氧元素的得失B．氢元素的得失C．电子的得失或偏移D．元素化合价的升降5．下列化合物中氮元素只具有还原性的是A．B．C．D．6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是A．B．C．D．7．下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥ 8．0.8g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量约为A．8B．16C．64D．1609．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢10．下列实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠B．在烧杯中溶解固体NaOH，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中C．过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流D．从NaCl溶液中获取晶体时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 11．配制100mL 2 mol/L的溶液，应称量的质量为A．21.2gB．20.1gC．212gD．201g12．下列说法中，不正确的是A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．胶体中分散质粒子的大小通常大于100nmC．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体13．下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol所占的体积一定是22.4LC．1L0.5mol/L的溶液中，含有的个数为D．在标准状况下，总质量为28g的和CO的混合气体，其体积约为22.4L 14．能用来表示的化学反应是A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．氨水和稀硫酸反应C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水15．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、16．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：B．铁与盐酸反应：C．用小苏打治疗胃酸过多：D．与稀反应：17．下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A．B．C．D．18．下列说法正确的是A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质19．对下列实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释A使鲜艳的红色花瓣褪色具有漂白性B与气体接触时有白烟产生与反应生成固体小颗粒C常温下可用铁制容器运输浓硫酸铁在常温下与浓发生钝化D蔗糖遇浓硫酸变黑浓硫酸具有脱水性20．下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜B．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝D．用萃取碘水中的碘21．除去粗盐中的、、，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 A．②⑤④①③B．⑤②①④③C．①④②⑤③D．④①②⑤③22．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是①和HCl②与③溶液与氨水④与稀A．除②外B．除③外C．除②③外D．除③④外23．下列关于物质的用途，叙述不正确的是A．过氧化钠可用作供氧剂B．可与石灰乳反应制取漂 *** C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维24．“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是25．某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A．E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强B．F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强C．E处发生反应的离子方程式为：D．G装置中溶液与反应的离子方程式为：第II卷（非选择题，共50分） 26．（12分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。①的性质___________（填序号，下同）。A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性②将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________A．B．C．D．（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于_______氧化物，和属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。②现取一份蛇纹石试样进行实验：I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。II．再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是_________________________。27．（7分）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即方案②由请回答下列问题：（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。28．（10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中。①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________。发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。29．（8分）某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III．另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。请回答下列问题：（1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是__________，观察到的现象是_______________________。（3）请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式__________________。30．（9分）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是_______________________。（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是____________________________。（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是_______________，此过程发生反应的化学方程式是____________________。（4）装置D中溶液的作用是________________。31．计算题（4分）实验室里常利用反应：来制取氯气。当有17.4g完全反应时，计算：（1）生成的氯气在标准状况时的体积。（2）被氧化的的物质的量。北京市西城区（南区）2015-2016学年高一上学期期末考试_化学试题_
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