化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品小编准备了高一化学必修一从实验学化学同步练习题，希望你喜欢。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()

解析 A项表示的是易燃物质;B项表示的是爆炸性物质;C项表示的是剧毒性物质;D项表示的是放射性物品。

答案 D

2.下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()

A.蒸发皿 B.玻璃棒

C.试管 D.分液漏斗

解析 蒸发时用玻璃棒搅拌;配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流;pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液。

答案 B

3.下列对实验过程的评价正确的是()

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2-4

C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

解析 固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，或Na2CO3等，A项不正确;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl和BaSO4，当溶液中存在Ag+或SO2-4时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B项不正确;无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C项正确;如果先加盐酸，则无法确定Cl-是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D项不正确。

答案 C

4.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C.分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

解析 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。

答案 D

5.如图所示的实验操作中，正确的是()

解析 B项，给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管口不能对着人;C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部;D项，过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁。

答案 A

6.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是()

A.BaCl2、H2SO4、MgCl2

B.CaCl2、HNO3、BaCl2

C.CaCl2、HNO3、NaCl

D.BaCl2、HCl、Na2SO4

答案 D

7.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()

A.1:2:4 B.1:1:1

C.4:2:1 D.1:2:4

解析 由于1 mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:2:4，故三种气体含有0.5 mol氧原子时的物质的量之比为12:14:18=4:2:1。

答案 C

8.实验中的下列操作正确的是()

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析 从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A项错;不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B项错;蒸发时不能将溶液蒸干，C项错，只有D项正确。

答案 D

9.海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()

A.过滤法 B.蒸馏法

C.萃取法 D.结晶法

解析 利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。

答案 B

10.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()

A.溶质的质量 B.溶质的质量分数

C.溶液的体积 D.溶液的物质的量浓度

解析 加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A项正确。

答案 A

11.下列两种气体的分子数一定相等的是()

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等压等体积的N2和CO2

C.等体积等密度的CO2和C2H4

D.等温等体积的O2和N2

解析 A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同;B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同;C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。

答案 A

12.下列叙述正确的是()

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧

解析 在标准状况下，只有0.2 mol气体物质的体积为4.48 L，①不正确;1 mol气体的体积为22.4 L，但不一定是标准状况下，②不正确;标准状况下，H2O为液体，③不正确;⑤缺少条件，不正确;两种物质的物质的量相同，但没有说明状态，⑥不正确。

答案 D

13.用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm-3)配制80 mL 1 molL-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶

按使用仪器的先后顺序排列正确的是()

A.④③⑦⑧⑥ B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥

解析 根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取;不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。

答案 D

14.200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2-4的物质的量浓度为()

A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L

C.0.45 mol/L D.0.5 mol/L

解析 由题意可知：

n(SO2-4)=0.3 mol/L0.2 L+0.6 mol/L0.1 L

=0.12 mol

V=0.2 L+0.1 L=0.3 L

c(SO2-4)=0.12 mol0.3 L=0.4 mol/L。

答案 B

15.现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()

A.③④②① B.③④①②

C.②①③④ D.④③①②

解析 观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。

答案 D

16.在100 g浓度为18 mol/L，密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为()

A.大于100 mL B.等于100 mL

C.小于100 mL D.等于100/ mL

解析 设稀释时水的体积为VmL，则质量为Vg，稀释后溶液密度为 g/cm3，由稀释定律知10018=100+V9，=200100+V，由于硫酸浓度越大密度越大知1，则200100+V1，V100 mL，加水的体积大小与混合后的密度有关，与原溶液的密度没关系，D项错误，应选C项。

答案 C

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题

17.(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同);除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____________________________________________

_________________________________________________________。

(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

海水——晒盐分离粗盐——精制食盐水—氯化钠晶体

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

解析 (1)从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl-可采用蒸馏法。

(2)加入萃取剂可从碘水中分离出I2。

(3)装置A中①是冷凝管，应从下口进水;分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。

(4)粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+;要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7，故a、d都对。

答案 (1)D A

(2)B 萃取、分液

(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开

(4)ad

18.(12分)(Ⅰ)检验某溶液中是否含SO2-4、CO2-3的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入________，产生的气体可通过________，如出现________现象，证明原溶液含有________，接下的操作及现象是____________________________________________

______________________________________________________。

(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：

(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。

(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。

(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸：化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98%

(1)该硫酸的物质的量浓度是________molL-1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL-1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为

___________________________________________________________________________________________________________________。

(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 molL-1的稀硫酸，实验仪器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为________。

解析 (Ⅰ)CO2-3可用盐酸检验，产生的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验;SO2-4用氯化钡溶液检验，检验二者时，先检验CO2-3并除尽，然后再检验SO2-4。

(Ⅱ)(1)根据题目信息，分离A、B两种物质应采用蒸馏法，还缺少冷凝管和锥形瓶。

(2)蒸馏时先得到沸点低的A。

(3)碎瓷片的作用是防暴沸。

(Ⅲ)(1)套入公式c=1 000wM可知，该硫酸的浓度为

18.4 molL-1。

(2)根据稀释定律c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知，所需溶液的体积为62.5 mL。

答案 (Ⅰ)盐酸 澄清石灰水 石灰水变浑浊

CO2-3 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO2-4

(Ⅱ)(1)蒸馏法 冷凝管 锥形瓶

(2)A

(3)防止液体受热时暴沸

(Ⅲ)(1)18.4

(2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

(3)②⑥⑦④⑤⑥

19.(8分)实验室要用CuSO45H2O晶体配制500 mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取CuSO45H2O________g。

(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填偏高偏低或无影响)

A.定容前容量瓶底部有水珠__________________________;

B.定容时加水超过刻度线____________________________;

C.最终定容时俯视观察液面__________________________。

解析 (1)0.5 L0.1 mol/L250 g/mol=12.5 g。

(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。

(3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响;

B.水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低;

C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

答案 (1)12.5 (2)7.2 (3)无影响 偏低 偏高

20.(8分)标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为________。(已知NH3+HCl===NH4Cl)

解析 w(NH3)=336 L22.4 L/mol17 g/mol336 L22.4 L/mol17 g/mol+1 000 g100%=20.32%

c(NH3)=1 000wM

=1 000 mL/La g/mL20.32%17 g/mol=11.95a mol/L

根据反应方程式可得n(NH3)=n(HCl)，则336 L22.4 L/mol=2 mol/LV(HCl)，

V(HCl)=7.5 L。

答案 20.32% 11.95a mol/L 7.5 L

21.(8分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 gcm-3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 molL-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

解析 (1)n(CuSO45H2O)=12.5 g250 gmol-1=0.05 mol，根据CuSO4===Cu2++SO2-4，推知Cu2+、SO2-4的总物质的量为0.05 mol2=0.1 mol。

(2)CuSO4溶液的质量为27.5 g+12.5 g=40.0 g，

体积为40.0 g1.21 gcm-3=40.01.21 cm3，

所以c(CuSO4)=0.05 mol40.01.2110-3 L=1.51 molL-1。

(3)根据稀释定律，推知20.0 mL1.51 molL-1=1.00 molL-1V(稀)，解得V(稀)=30.2 mL。

答案 (1)0.1 mol

(2)1.51 molL-1

(3)30.2

22.(8分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

解析 (1)4.66 g为BaSO4的质量

n(BaSO4)=n(Na2SO4)=4.66 g233 gmol-1=0.02 mol

c(Na2SO4)=0.02 mol0.05 L=0.4 molL-1，

n(BaCO3)=n(Na2CO3)=14.51 g-4.66 g197 gmol-1=0.05 mol

c(Na2CO3)=0.05 mol0.05 L=1.0 molL-1

(2)n(CO2)=n(Na2CO3)=0.05 mol，

V(CO2)=0.05 mol22.4 Lmol-1=1.12 L。

答案 (1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0 molL-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 molL-1

(2)二氧化碳的体积为1.12 L

高一化学必修一从实验学化学同步练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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