一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共20小题，
合计60分）
1、元素原子中，质子数和中子数的关系是 （ ）
A、 大于 B、 小于 C、 等于 D、 不能确定
2、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ）
A、 13Al B、13 Al C、13 C D、 13 C
3、20、元素的化学性质主要决定于（ ）
A、核外电子数 B、最外层电子数
C、核内质子数 D、核内中子数
4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是 （ ）
A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C、元素的原子半径呈周期性变化
D、元素的化合价呈周期性变化
5、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 （ ）
A、氧 B、氟 C、碳 D、 氮
6、下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）
A、16O和18O B、H2O和D2O
C、H2和D2 D、24Mg和24Na
7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n－ 的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是 （ ）
A、 a = b + m + n B、 a = b ? m + n
C、 a = b + m - n D、 a = b ? m - n
8、下列递变情况中，正确的是 （ ）
A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B、Si、P、S元素的最高正价依次降低
C、C、N、O的原子半径依次减小
D、Li、Na、K的失电子能力依次减弱
9、下列叙述中错误的是 （ ）
A、原子半径：Cl>S>O B、还原性：Na>Mg>Al
C、稳定性：HF>HCl>HBr D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
10、 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 （ ）
A、n＋8 B、n＋18 C、n＋20 D、n＋32
11、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）
A、制农药的元素B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素
12、下列说法正确的是 （ ）
A、离子化合物中只能含有离子键
B、共价化合物中可能含有离子键
C、化学键存在于分子之间
D、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
13、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A、砹是有色固体 B、砹易溶于有机溶剂
C、砹化氢很稳定 D、砹化银不溶于水
14．下列说法正确的是 （ ）
A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B、需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C、释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D、是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
15、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是 （ ）
A、I2升华 B、NaCl被融化成液态
C、水被蒸发 D、HCl溶于水
16、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A、反应物的浓度 B、反应是否为可逆反应
C、反应是否使用催化剂 D、反应物的性质
17、当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（ ）
A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 B、加热
C、增大稀硫酸的浓度 D、不用铁片，改用铁粉
18、关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）
A、铜是负极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
19、可逆反应： M + N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B、M、N全部转变成Q
C、反应混合物中各成分的含量不再变化
D、反应已经停止
20、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （ ）
A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、B>D>C>A
44级高一第二学期阶段性检测
---------化学
（2009.4.20）
三、填空题（共40分）
21、（7分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，原子半径最小的原子结构示意图是 。
22、（7分）有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。
试写出：（1）元素名称X 、Y 、Z ；
（2）X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序 ；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式 。
23、（4分）对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子存在于 中，达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A.正、逆反应不再继续进行
B.反应物和生成物的浓度相等
C.反应混合物中各成分的含量不再变化
D.单位时间内消耗和生成SO3的物质的量相同
24、（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固体混合物，搅拌使之反应。
(1)A瓶中气体颜色 ，理由是 。
(2)B瓶中气体颜色 ，理由是 。
25、（14分）下图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：A 、B ；反应前在A、B中放入的物质分别是 、 。二者反应的化学方程式为
（2）甲装置中盛放的物质是 ，其作用是 。
（3）乙装置中盛放的物质是 ，其作用是 。
（4）已知丁中盛放的是 溶液，则其作用是 ，
反应的化学方程式为 。
17．（7分）
在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；
(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；
(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。
19．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：
（1）下列元素的名称：D，E。
（2）写出下列的化学方程式：
B＋C→F：；
F与AB2反应：。
A
21、（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，
BCD
写出他们的元素符号：
A ，B ，C ，D 。
17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O
19．（1）硫；氯；
（2）2Na +O2 ==== Na2O2
（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
20．O；P；S；Cl
21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 +3OH? =[Al(OH)4]- 钠
22．（1）加深，酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO2 N2O4向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，故颜色加深。
（2）变浅，NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2 N2O4向正反应方向移动，NO2的浓度减小，故颜色变浅。
23．（14分）
（1）K，F （各1分）
（2）Ar， （各1分）
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分）
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