吉林省实验中学2015—2015学年度上学期模块一高一化学试题 命题人：杜芳 审题人：刘旭虹 白晓明可能用到的相对原子质量 Na :23 C:12 O:16 N:14 H:1 Cl :35.5 S:32 Ba:137一、选择题（共20题，1～10题，每题2分，11～20题，每题3分，共50分）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放NaOH固体的包装标签上应选用的标志是A B C D 2.已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL－1，沸点约为80.1℃。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发3.下列实验操作中正确的是A.使用分液漏斗分液时,应将漏斗上口的玻璃塞打开 B.用酒精萃取碘水中的碘C.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 D.过滤时,可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A．干燥的 B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求5.现对①纯碱； ②生石灰； ③甲烷； ④烧碱； ⑤酒精； ⑥液氧； ⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C； ⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是 A．有机物：③⑤⑨ B．氧化物：②⑩ C．碱：①④ D．单质：⑥⑦6．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为 A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：38.下列叙述正确的是A.通常情况下,1.5 mol O2的体积约为33.6 L B.NaOH的摩尔质量是40 gC.在100 mL水中溶解5.85 g NaCl,则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol?L－1D.同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同9.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) A．常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NAB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 D．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—数目为2NA10. 0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为A．32 g?mol-1 B．64 　 　C．64 g?mol-1 D．64g11．同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是A.体积比为1∶1 B.体积比为11∶7 C.原子数比为2∶3 D.密度比为11∶712. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为 A、4：1 B、1：4 C、1：1 D、8：713. 下列离子检验的方法正确的是A．某溶液中加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-14.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．X2Y435.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol?L－1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为 A．40 L B．30 L C．20 L D．10 L16. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A． B． C． D． 17.下列有关化学实验操作正确的是 18．符合如下实验过程和现象的试剂组是选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2 19.下列实验装置的有关表述错误的是A．A实验试管2中产生的气体是氢气B．B实验中烧杯③的作用是对比①C．对于C实验，实验前夹紧止水夹，冷却后再打开止水夹D．D实验中，气球的变化情况是先变小后变大20. 根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是A．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液NaOH的物质的量浓度　 mol/LB．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数　%C．同温同压下，某容器充满O2重66 g，若充满CO2重72 g，现充满某气体重58 g，则某气体的相对分子质量为28 D．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是5.6 g?L-1 二、非选择题(共5大题，50分)21. 0.5mol H2SO4 的质量是 g， 含 个氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或标准状况下 L HCl中所含氢元素的质量相同。 22．选择下列分离方法，将其序号填在横线上。A．萃取　B．升华　C．结晶　D．分液 E．蒸馏 F．过滤 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______。（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。（3）分离水和汽油的混合物______。（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体______。23.实验室欲配制245mL 0.2 mol?L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。（2）配制过程需要的仪器_________________（填序号），还缺少的仪器有 。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗涤烧杯2 或3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1或2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。24.H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体。 （1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧）小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气。A B C D①装置A的作用是 装置B的作用是 。②装置C盛放的试剂是 （填序号），D中盛放的试剂是 （填序号）。 a．烧碱溶液 b．浓硫酸 ③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2. 2 g。通过计算回答：燃烧生成CO2______mol,H2O________mol说明1.6g气体X中含有碳元素________g，含有氢元素_______g。是否含有氧元素？___（填“是”或“否”）。在标准状况下1.6g气体X所占的体积为_______L ；气体X的相对分子质量（若为单一气体）或平均相对分子质量（若为混合气体）为________________（小数点后保留2位）25. 今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为多少？参考答案题号答案DBABACADBA题号11121314151617181920答案BCCABCDBDC21．49 2NA 1 0.33 22.422．F C D E23. （1） 14.3（2）②③④⑥ (①可有可无)； 250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高24.（1）验纯 （2） 检验气体中是否含有CO2 除去CO2 H2O b a 0.05 0.1 0.6 0.2 是 3.36 10.6725. 硫酸浓度0.4molL-1 ，盐酸浓度0.2 molL-1气体X澄清石灰水碱石灰后续装置气体燃烧装置B．稀释浓H2SO4C．将乙醇与水分离检查装置的气密性NaOH固体推拉活塞吉林省实验中学2015-2016学年高一上学期模块检测与评估（一）化学试题
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