高一化学寒假作业(新课标)

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化学网为大家推荐了高一化学寒假作业,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

新课标高一寒假化学作业(三)

一、选择题(本题共7道小题)1.下列化学表达方式不正确的是( )

A.中子数为20的氯原子:37Cl

B.Cl?的结构示意图

C.氢氧根离子的电子式:

D.HClO的结构式 H?Cl?O

2.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是()

A. C60 B. NaOH C. KF D. C6H6

3.下列说法错误的是()

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式,下列物质中只存在上述一种作用方式的是()

A.二氧化碳 B.氢氧化钠固体

C.NaCl晶体 D.氯气

5.富勒烯家族又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是

A. B40、C70都属于新型化合物 B. C60和14C互称同位素

C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键

6.下列叙述正确的是()

A.含金属元素的离子一定是阳离子

B.金属阳离子被还原一定得到金属单质

C.共价化合物中只含共价键

D.1H、2H、3H互为同素异形体

7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论.以下几个类比推理结论中正确的是()

A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

B. 在常温下,Na2CO3+2HCl?2NaCl+CO2+H2O,说明HCl酸性强于H2CO3;在高温下,Na2CO3+SiO2?Na2SiO3+CO2,说明H2SiO3酸性强于H2CO3

C. H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸

D. NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4

二、填空题(本题共3道小题)8.下面是我们熟悉的物质:①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

(1) 这些物质中,只含有共价键的是 ;只含有离子键的是 ;不存在化学键的 ;

(2) 属于共价化合物的是 ;

(3) 将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,写出电离方程式 ;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了 键,写成电离方程式

9.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可以产生氨气,请回答下列问题:

⑴用电子式表示Na3N的形成过程 ,Na3N是由 键形成的;

⑵Na3N与盐酸反应生成 种盐,其化学式是

⑶比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)(填或= )。

10.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是.

(3)②的氢化物分子式为,属于化合物(填共价或离子

(4)⑥的元素符号为,原子结构示意图为

(5)④和⑦形成的化合物的电子式为 .

试卷答案

1.D

A.氯元素质子数为17,中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子可以表示为:37Cl,故A正确;

B.氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18,Cl?的结构示意图为:,故B正确;

C.氢氧根离子为阴离子,氧原子最外层达到8个电子,氢氧根离子的电子式为:,故C正确;

D.次氯酸的电子式为:,将所有共用电子对换成短线即为结构式,次氯酸正确的结构式为:H?O?Cl,故D错误;

故选D.

2.B

考点:离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型.菁优网版权所有

专题:化学键与晶体结构.

分析:由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物,离子化合物包含:活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等,一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键.

解答:解:A、C60是C原子通过共价键形成的单质,故A错误;

B、NaOH属于强碱,是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物,氢氧根离子中,氧原子与氢原子之间形成共价键,故B正确;

C、KF属于盐,由钾离子与氟离子构成,属于离子化合物,但不含共价键,故C错误;

D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物,故D错误;

3.A

考点:化学键;离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型;极性键和非极性键.版权所有

专题:化学键与晶体结构.

分析:根据化合物元素组成判断含有的化学键,从而判断选项正误.

解答:解:A:含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NH4NO3等铵盐,故A错.

B:只含有共价键的化合物是共价化合物,故B对.

C:物质只要含有离子键就是离子化合物,故C对.

D:双原子单质分子形成的共价健,由于原子相同得电子能力相等,共用电子对不发生偏移,一定是非极性键,故D对.

1、共价化合物中一定不含离子键,离子化合物中可能含有共价键.

2、不是所有物质都含有化学键,如:稀有气体是单原子分子,所以不含化学键,只存在分子间作用力.

4.C

解析:A.二氧化碳,存在共价键和分子间作用力,故A不选;

B.氢氧化钠中存在离子键和共价键,故B不选;

C.氯化钠中只有离子键,故C选;

D.氯气中存在分子间作用力和共价键,故D不选;

故选C.

5.D

【知识点】基本概念

解析:A、B40、C70都只含一种元素属于单质,故A错误;B、同种元素的不同原子互称同位素,故B错误;C、烃是只含碳氢两种元素的化合物,故C错误;D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子,都只含共价键,故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了基本概念,注意理解同种元素的不同原子互称同位素。

6.C

考点:化学键;同素异形体..

专题:化学键与晶体结构.

分析:A.阴离子中可能含金属元素;

B.金属阳离子被还原可能为离子;

C.共价化合物中一定含共价键;

D.1H、2H、3H为质子数相同,而中子数不同的原子.

解答:解:A.阴离子中可能含金属元素,如AlO2?、MnO4?等,故A错误;

B.金属阳离子被还原可能为离子,如Fe3+Fe2+,故B错误;

C.共价化合物中一定含共价键,不能含离子键,所以共价化合物中只含共价键,故C正确;

D.1H、2H、3H为质子数相同,而中子数不同的原子,互为同位素,故D错误;

7.C

考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;氢键的存在对物质性质的影响;比较弱酸的相对强弱的实验.

专题:类比迁移思想.

分析:A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸,生成硫酸钡沉淀;

B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理;

C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断;

D、同主族元素从上到下,氢化物的沸点逐渐升高,含有氢键的物质沸点最高.

解答:A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸,生成硫酸钡沉淀,故A错误;

B、在高温下,Na2CO3+SiO2?Na2SiO3+CO2,熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱,该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理,故B错误;

C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强,所以H2SO4为强酸,HClO4的酸性强于硫酸,是强酸,故C增强;

D、同主族元素从上到下,氢化物的沸点逐渐升高,CH4沸点低于SiH4,NH3的沸点高于PH3,是因为氨气分子间有氢键,故D错误.故选C.

8.略

9.⑴略 (2分) 离子 (2分)

⑵ 2 (2分) NaCl NH4Cl (2分)

⑶ (2分)

10.(1)Na;Ne;

(2)HClO4;;Al;

(3)NH3;共价;

(4)S;;

(5).

考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有

分析:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.

(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强;稀有气体化学性质最不活泼;

(2)高氯酸的酸性最强;碱性最强的为NaOH;氢氧化铝是两性氢氧化物;

(3)②的氢化物为NH3;

(4)⑥为硫元素,原子核外有3个电子层,各层电子数为2、8、6;

(5)④和⑦形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,用Na原子、Cl原子表示其形成过程.

解答:解:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.

(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故上述元素中,最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼,

故答案为:Na;Ne;

(2)高氯酸的酸性最强,化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH,电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;

故答案为:HClO4;;Al;

(3)②的氢化物为NH3,属于共价化合物,故答案为:NH3;共价;

(4)⑥为硫元素,原子核外有3个电子层,各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为,

故答案为:S;;

(5)④和⑦形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,用Na原子、Cl原子表示其形成过程为,

以上就是化学网为大家提供的高一化学寒假作业,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。


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