高一上学期期中考试化学试题化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分；时间0分钟。A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液2、下列物质①Cu　②食盐水　 ③石灰水　 ④液态　 ⑤NaOH　 ⑥KO3A．①④⑤　B．③④⑤C．①④⑥ D．④⑤⑥5、下列离子方程式正确的是A：＋=== CO2↑＋H2OBH+ + SO=== BaSO4 +CO2↑ + H2OC．镁与反应： + 2H+ + 2Cl- === MgCl2 + H2↑D．铜置换出硝酸银溶液中的银：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag6、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. SO＋2OH＝SO＋H2OB. Al2O3＋2OH＝＋H2OC. Cl2＋2OH＝＋ClD. HCO3—＋＝ CO2↑＋H2O 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是A．F、－、S2－B．Fe3＋、、C．Cl2、O、MgD．、Cl－、Ag＋氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN既是氧化产物又是还原产物C．AlN的摩尔质量为41D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br?②2Br?+ Cl2＝Br2 + 2Cl?③2Fe3+ + 2I?= 2Fe2++ I2。由此判断下列说法的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br? 被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2D．还原性强弱顺序为：I? > Fe2+ > Br? > Cl?量浓度为A． 0.mol/L B． 1 mol/L C． 2 mol/L D． 4 mol/L12、下列叙述中正确的是A．常温常压下，8 g H2O含有的原子数为B．标准状况下，22.4L NH3中含有的电子数为C．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-之和是0.1D. 2.3 g钠原子中含有的电子数为铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，用单线桥表示出该反应的电子转移情况：Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O中铜元素被 （填氧化或还原，下同），浓H2SO4作 剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，_________ mol/L。（3）5molCO2的质量是____________；在标准状况下所占的体积约为____________；所含氧原子的数目约为__________________。12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 ，该物质的化学式 。（1分）实验室用固体烧碱配制0.1 mol(L?1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 g。（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②托盘天平③250 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（4）配制时，一般分为以下几个步骤：① 称量② 计算③ 溶解④ 摇匀⑤ 转移⑥ 洗涤⑦ 定容，其正确的操作顺序为 。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）① 转移后未洗涤烧杯、玻璃棒②③ 转移溶液前容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④ ⑤ 定容时俯视刻度（1分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据以上实验完成下列各题：（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A ，B ，C ，D 。（2）写出下列反应的① B与D： 。②与C： 。四川省黔北地区2015-2016学年高一上学期期中考试（化学）无答案
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