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课题名称 第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构 第一课时
【预习目标】
1、掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。
2、理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量，明确元素的相对原子质量与该元素某核素的相对原子质量的联系和区别。
3、会表示原子的组成，明确表示式中各数字的含义，明确核素、同位素、元素的区别和联系，了解同位素的应用。
【重点难点】原子中各组成微粒之间的数量关系；核素与元素的关系。
【自主预习】
原子是由居于原子中心的带 电的 和处于核外的高速运动带 电的 组成。原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？
一、原子核：
（一）原子核的构成
1、原子核的构成：原子核由带正电的 和不带电荷的 构成，二者之间依靠一种特殊的力 结合在一起。
2、对某一个原子来说
核电荷数＝ ＝
【思考】1、原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。
微粒符号H+Mn+Mm-
质子数18x
核电荷数y
电子数10
离子所带的电荷数=
3、原子的质量几乎全部集中在 上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，
质量数（A）＝ （ ）＋ （ ）
【思考】2、有6个质子6个中子的原子质量数是 ；某种氧原子含有8个中子其质量数是 ，要是有10个中子呢 ？
4、原子的表示 ：通常用 表示一个原子，A表示 Z表示 。
微粒符号质子数中子数质量数微粒所带的电荷数电子数
【思考】3、表中的氧－16与氧－18是同样的原子吗？他们之间又是什么关系？
(二)核素
1、元素是指 。
【思考】4、元素的种类是由 决定的？（质子数、电子数、中子数还是质量数）
2、核素是指 。
【思考】5、核素的种类是由 决定的？(质子数、电子数、中子数、质子数和中子数还是质量数)
【思考】6、元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类 ？为什么？ ；是否所有的元素都有多种核素 ？
3、同位素是指 。
【思考】7、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？
【思考】8、下列微粒 表示了几种元素 ；几种核素 ；与 互为同位素的是 ；H2 与D2是同位素吗 ；O2与O3是什么关系 ？
4、放射性同位素最常见的应用是 和 ，例如疾病的诊断、金属制品探伤等。
【补充思考】 9、氯－35的相对原子质量是34.969，氯－37的相对原子质量是36.966为什么我们查到的氯元素的相对原子质量是35.45？（已知氯－35的个数百分比是75.77％，氯－37是24.23％）
【活动探究】1、核素的相对原子质量是怎么规定的？
2、质量数与核素的相对原子质量什么关系？
【课后练习】
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ，则其核内的中子数是 ( )
A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
2、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )
(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca
A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)
3、有六种微粒，分别是 、 、 、 、 、 ，它们隶属元素的种类是 。
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4、元素原子中，质子数和中子数的关系是 （ ）
A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定
5、某元素的同位素 ，已知M＝30，且M－Z＝16，则元素为______。
6、某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为： 。
7、 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
（A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2
（C）H2O、D2O、 T2O （D）4020Ca 和4220 Ca
8、下列说法正确的是 （ ）
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
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