可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64　Al-27　Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项）1.光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是 （ ）A.石英 B.铜 C.氧化钙 D.铝．下列物质的主要成分正确的是(　　)A．赤铁矿：Fe3O4　　B．：CO3 C．磁铁矿：Fe2O3 D．明矾：KAl(SO4)2．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．Na2CO3＝2Na+＋CO B．Ba(OH)2＝Ba2+＋(OH) C．FeSO4＝Fe3+＋SO D．FeCl3＝Fe3+＋Cl． 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钾固体用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色。下列判断正确的是(　　)A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋. 下列物质分类中，前者包括后者的是A. 化合物电解质 B. 溶液胶体 C. 氧化物化合物 D. 溶液分散系.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在16 g O2中含有2NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．20 ℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数 D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol?L－1来表示的化学反应是A. 氢氧化铁和稀盐酸反应 B. 氨水和稀硫酸反应C. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水9.下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是( ) A．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－ B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－ C．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－ D．Ba2＋，K＋，2－，SO42－下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A．NaHCO3→CO2 B．Cl－→Cl2 C． Ag+→Ag D．KMnO4→MnCl2Fe(OH)3[Al(OH)3] B．MgCl2(AlCl3) C．Fe(Al) D．MgO(Al2O3)12.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ ＝ Cu +2Na+ B．铁跟稀硫酸反应 2Fe ＋6H+ ＝2 Fe3+＋3H2↑ C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ +CO2 +H2O ＝ CaCO3 ↓+ 2H+ D．将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中： Cl2 + 2Fe2+ ＝2Cl－+ 2Fe3+．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2A． B．C． D．14．平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出图示中正确的实验操作（ ）A. 除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体15.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( ) A．B．C． D． 16.根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为( ) A．Br－、Fe2＋、I－ B．Fe2＋、I－、Br－ C．I－、Fe2＋、Br－ D．Br－、I－、Fe2＋1.下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 A．75 mL 2 mol?L－1 的NH4Cl B．50 mL 1.5 mol?L－1 的CaCl2 C．150 mL 1 mol?L－1 的NaCl D．50 mL 3 mol?L－1 的KClO3．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是(　　)A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再加入Ca（OH）2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生1.实验室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( ) A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L2. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A. NaHCO3的俗称是苏打 B. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱 C. 相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快2. 下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+．当溶液中XO42- 和SO32- 的离子数之比为1∶时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：填（1）其中属于阴离子的是 属于金属元素的是 ，用化学方程式表示其中一个性质 。.（12分）A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象。则A为 ；B为 ；C为 （填化学式）。写出A与盐酸反应的离子方程式 ；写出B与盐酸反应的离子方程式 ；写出C与H2SO4反应的离子方程式 。已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A、________C、________F、________、G、________。(2)保存C溶液时要加固体A的原因：_____________________________________。(3)写出下列转化的化学方程式。E→F：__________________________________________________________。写出下列转化的离子方程式C→D：__________________________________________________________。→C+D：_________________________________________________________→C：_________________________________________________________（分）某化学反应的反应物和产物如下：、配平该氧化还原反应＋ HCl（浓）=== KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2＋H2O（2）、该反应的氧化剂是________。、该反应的氧化产物是________。、反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下2的体积为________L。MgCl2的物质的量浓度为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？段考二化学答题卡班级______________姓名______________考号______________25.（1）其中属于阴离子的是 属于金属元素的是 ，用化学方程式表示期中一个性质 _____________________________ 。.A为 ；B为 ；C为 （填化学式）。A与盐酸反应的离子方程式 ；B与盐酸反应的离子方程式 ；C与H2SO4反应的离子方程式 。(1)A、________C、________F、________、G、________。(2)保存C溶液时要加固体A的原因：_____________________________________。(3)E→F：__________________________________________________________。C→D：__________________________________________________________。→C+D：_________________________________________________________→C：_________________________________________________________、＋ HCl（浓）=== KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2＋H2O（2）、氧化剂是________。、氧化产物是_______。、________L。A B C D 河北省玉田县林南仓中学高一12月月考化学试题(Word 有答案）
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