第二单元 硝酸的性质 (第二课时)
【学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。
【知识准备】硝酸的制法
硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式） ，
， 。
设备 ，为提高原料利用率，采用的措施是 ，
硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。
【例题】
铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？
【巩固练习】
( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的
A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性
( )2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
( )3、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO
( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为
A．4mol B．5.6mol C．1.6mol D．0.8mol
( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是
(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3
( )6、某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
( )7、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，2M(NO3)2 2MO + 4NO2 ↑ + O2↑
将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近
A．5.6L B．4.48L C．0L D．1.12L
8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。
填写下列空白：
已知：2Na2O2+O2=2Na2CO3+O2
（1）物质M可以是 ；C是 ；F是 （填化学式）。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）反应②的化学方程式是 。
8.由Cu、Ag组成的合金30g，溶于80mL13.5mol?L-1HNO3中充分反应后，合金全部
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