满分100分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：Ca—40? N—14? O—16? Na—23? H—1? Cl—5.5? C—12? Zn—65? Mg—24? S—32第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项正确）1.下列名词中,哪个名词不属于物理量（ ）A. 长度 B.? 质量 ?C.?摩尔 D.? 时间2.下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤3.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ） A．溶解度（s）? B．物质的量浓度（c）? C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）?4.下列说法正确的是（ ）。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质 C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的5．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有甲烷的容器上的是（ ）。 A. ?B. ?C. ?D.6．下列说法正确的是（ ）。 A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1D. 1 mol任何物质所占体积都是22.4 L7. 若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为（ ）A、2n B、n/m C、2n/m D、n8.17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（ ）A. 0.2 mol?L－1 ? B.0.3 mol?L－1C.0.02 mol?L－1 D.0.1 mol?L－19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- ?D．H+、SO42-、NO3-、OH-10.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子? B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 molH和1 molOD.1 mol Ne含有6.02×1024个电子11.将下列仪器加热，其中必须垫石棉网的是（ ）。A．坩埚 B．试管 C．锥形瓶 D．蒸发皿12. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)A．32 g O2所含的原子数目为NAB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol13. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，表现还原性的物质是（ ）。A．Cl2 B．NH3C．NH4Cl D．N214．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．蔗糖溶液 B．盐酸C．氯化钠溶液 ? D．Fe(OH)3 胶体15．下列离子方程式，书写正确的是（ ）。A．碳酸钙和盐酸反应? CO32-+2H+＝H20+CO2↑B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液? Ba2++ SO42-＝BaSO4C. 向硝酸银溶液中加盐酸? Ag++C1-＝AgCl↓D．向稀盐酸溶液中加铁粉? 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑16．反应A＋B→C＋D，若10 g A和6 g B恰好反应生成5 g C，则5 g A和4 g B完全反应可生成D的质量为（ ）。A．11 g B．5.5 gC．2.5 g D．无法确定17.当某金属单质变成相应的阳离子时，叙述正确的是（ ）。? A．得到电子被氧化 B．失去电子被还原? C．得到电子被还原 D．失去电子被氧化18.下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀19.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，中发生了氧化还原反应的是（ ） A.浓硫酸的体积增大 B.铝的表面生成致密的氧化膜C.澄清石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解20. 下列物质中，属于电解质的是（ ）。? A. Cu丝 ?B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）21.下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。A．SO3+H2O＝H2SO4B．↑C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．↑22. 下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是（ ）A、BaCl2 B、Na2CO3 C、KOH D、Ba(OH)223. 把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）A①②③ B、③②① C、②③① D、③①②24. 目前甲型HlNl流感疫情在全球蔓延。达菲(C16H28O4N2)是抗H1Nl流感的药物。莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是（ ）?A．达菲是含有4种元素的有机物? B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化?C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2:1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质?25.今有0.1mol?L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol?L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol?L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（? ? ）[来A．1：1：1 　 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3第Ⅰ卷答题卡题号答案　　　　　　　　　　题号11121314151617181920答案　　　　　题号2122232425答案　　　　　第Ⅱ卷（共计50分）二、填空题 （共50分）.（6分）二氧化碳的摩尔质量为 g/mol，22 g CO2的物质的量为 ? ，所含分子数为 个，其中碳原子的物质的量为 ，氧原子的物质的量为 ，标准状况下，该气体所占的体积为 L。.（分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出10mL，其物质的量浓度为 ? mol/L；含溶质 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：　　　 　 mol/L。.（分）下列物质中：①NaCl　 ②Na2O 　③CH3COOH 　④CO2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3?H2O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl2　⑩澄清石灰水　NaOH属于混合物的是 ；属于单质的有 ；属于氧化物的有 ；属于电解质的有　　 　；（以上均填序号）29．（10分）按要求填空：（1）氯化钠的电离方程式： ；（2）硫酸铝的电离方程式： ；（3）碳酸氢钠的电离方程式： ；（4）碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式： ；（3）硫酸和氢氧化钾溶液反应的离子方程式： 。．（10分）现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：（1）溶于水得无色澄清溶液；（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是： ；（2）一定存在的物质是： ；（3）可能存在的物质是： ；（4）检验可能存在的物质所用试剂为： ，有关离子方程式为： 。．（5分）人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片(NaHCO3)”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 ： 。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的化学方程式为 。?(3)氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多 。32．（4分）在下列反应中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是 ?，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ?。三、计算题（共分）．6.5 g锌与一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的体积为100m。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。云南省保山市腾冲四中高一上学期期中考试化学试题暂缺答案
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