高一 化学
审题人：高一备课组
一、（每题只有一个正确选项，共44分）
1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A. 道尔顿 B. 范德华 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗
2．下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式：B．CCl4的电子式：
C．CH4分子的比例模型： D．水分子的结构式：
3．下列各组指定原子序数的元素, 能形成AB2型离子化合物的是
A． 6和8 B．16和8 C． 12和9 D．11和6
4．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热使冰融化 C．加热使氧化镁熔化 D．氯化钠溶于水
5．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2
6．不能用 来表示其结构的微粒是
A．Ne B．F- C．Al3+ D．S2-
7．AZX与A＋1 ZX＋的两种微粒，下列叙述正确的是
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
D．核电荷数和核外电子数一定相等
8．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
9．下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是
A．12C和14C B．16O2和18O2 C．正丁烷和异丁烷 D．金刚石和石墨
10．下列有关SO2说法中不正确的是
A．被酸雨污染的农田可洒生石灰粉末，减轻其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
11．下列各组顺序的排列不正确的是
A．热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3 B．氧化性：Al3+ >Mg2+> Na+
C．离子半径：Cl->S 2->O2- D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
12.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2 ②金刚石③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④
13．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn④KNO3，可使铜粉溶解的是
A．②④ B．①② C．②③④ D．①③④
14．已知下列元素的半径为：
原子NSOSi
半径r/10-10m0.751.020.741.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10mD．0.70×10-10m
15．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为
A．Na B． Mg
C．Al D． Mg 或Al
16．可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C．锌和稀硫酸反应制氢气
D．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫
17．对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性
18．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性
C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH3
19．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．0.25mol B．1 mol C．0.5mol D．2mol
20、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
21．右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族
D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅
22．下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键
C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
二、简答题（40分）
23.写出下列物质的电子式：ks5u
（1）HClO: (2) CO2: (3) NaOH: (4) H2O2:
24．含硫化合物的种类很多，回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式： 。
（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）： 。
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。
XY
ZW
25. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若X、Y、Z的核外电子数之和为31，填写下列空白：
X、Y、Z、W的元素名称分别为:
X__________,Y__________,Z_____________,W____________.
26．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。
⑤B和D可形成个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。ks5u
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置 ；B2E的电子式为 。
（2）A元素的原子结构示意图是 ；化合物X所含化学键类型有 。
（3）G气体的检验方法为 。
（4）E的非金属性比F (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) 。
三、实验题（10分）
27．某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
（1）补充完成下列实验步骤：
① ；
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；
③关闭活塞A，观察实验现象。
（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为 。
（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为 。
（4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度 (溶液体积变化忽略不计)。ks5u
四、（6分）
28．现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克
（1）溶液中一定含有 离子，可能含有 。
（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度
台州中学2013-2014学年第二学期第一次统练答题卷
高一 化学
一、
1234567891011
CDCBCDCCDCC
1213141516171819202122
BAABDCCABCB
二、简答题
23. （1）HClO: (2) CO2:
(3) NaOH: (4) H2O2:
24．（1） 2H2SO3+O2= 2H2SO4 ks5u
（2） 无明显现象 ， 出现红色固体
（3） Na2SO3+ SO2+H2O=2 NaHSO3
（4） SO2+2CO=S+2CO2
25. X__氮_______,Y__氧________,Z______硫_______,W____氯_________
26. （1）第二周期ⅤA族
（2）离子键和共价键
（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
（4）弱； H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）ks5u
三、实验题
27. （1）检查装置气密性ks5u
（2）无 ， 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
（3）打开活塞A，有红棕色气体产生
（4）1.5 mol/L
四、
28. （1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+； Cl-
（2）c(HCO3-)=（4.30-2.33 ）g÷197g/mol÷0.1L=0.10mol/L
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