阜阳一中东校10-11高一下学期期中考试化学测试题

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可能用到的相对原子量 H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Si 28  P 31  S 32  Cl 35.5

Cu 64   Ba 137  Ag 108 

一、选择题(每小题3分,共48分)

1、下列说法中正确的是(    )。

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。

D.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为放热反应。

 

2、下列叙述正确的是(    )。

①电解是把电能转化为化学能 ②电解是把化学能转化为电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤任何溶液被电解,必将导致氧化还原反应的发生

A.①②③④       B.②③④        C.③④       D.①③④⑤

 

3、短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(    )。

A.X与Y不可能位于同一主族        B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y不可能形成共价化合物XY   D.X与Y可能形成离子化合物XY

 

4、下列说法中正确的是(    )。

 A.所有的原子核内都有质子和中子

 B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子

 C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同

D.非金属元素原子最外层电子数都大于4

 

5、若短周期的两元素可形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是(      )。

A.1               B.3               C.5              D.6

 

6、已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(       )。

A.原子半径:A>B>D>C         B.原子序数:d>c>b>a

C.离子半径:C>D>B>A         D.单质的还原性:A>B>D>C

 

7、已知碳有三种常见的同位素:12C、13C、14C氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中,其式量最多有(    )。

A.18种      B.12种           C.7种             D.6种

 

8、原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示,其中不可能的是

(La系、Ac系、0族元素除外)(       ). 

 

 

                            

 

  

A.2x          B.2x + 6        C.2x + 10          D.2x+14

 

 

9、某元素X的核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8克与氧充分作用,可得到6克化合物XO2。下列说法正确的是(    )。

A.该元素位于第2周期            B.该元素位于第VI A族    

C.该元素的氢化物溶于水显碱性    D.该元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸

 

10、下列叙述正确的是(    )。

A.同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大

  B.在周期表中零族元素的单质全部是气体

C.IA、IIA 族元素的原子,其半径越大就越容易得电子

D.所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等

 

11、某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X 的氢化物的分子式不是 H2X,则下列说法正确的是(    )。

A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4  B.X是第二周期 VA 族元素

C.X是第二周期 VIA 族元素                 D.X的最高化合价为+ 4 价

 

12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

 

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

 

下列叙述正确的是(    )

A.X、Y元素的金属性  X<Y

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

 

13、反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,

若其|ΔH|=17kJ?mol ?1,|ΔH-TΔS|=17 kJ?mol ?1,则下列正确的是(     )。

A.ΔH < 0,ΔS > 0,ΔH-TΔS< 0       B.ΔH < 0,ΔS< 0,ΔH-TΔS < 0

C.ΔH > 0,ΔS > 0,ΔH-TΔS > 0      D.ΔH > 0,ΔS > 0,ΔH-TΔS < 0

 

14、已知:CH3CH2CH2CH3(g)(正丁烷)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(l);DH =-2878 kJ·mol—1(CH3)2CHCH3(g) (异丁烷)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(l);DH =-2869 kJ·mol—1

下列说法正确的是(     )。

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子       B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 

D.异丁烷的相对分子质量比正丁烷的大

 

    15、根据金属活动顺序表,Cu不能发生如下反应:Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中,能实现该反应最为恰当的是(    )。

 

 

A

B

C

D

阳极

石墨

Cu

Cu

Cu

阴极

石墨

石墨

Fe

Pt

电解液

CuSO4溶液

Na2SO4溶液

H2SO4溶液

H2O

 

   16、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量之比为(    )。

A.35.5:108     B.16:207     C.8:1     D.108:35.5

 

  二、填空题(21分)

  17(3分)、0.2 mol D218O化合物质量为        g,含_______mol质子,_________mol中子。

 

  18(4分)、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:                                           。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的△H =____________ kJ·mol—1。

 

  19(6分)、下列所熟悉的物质:

  ①O2   ②金刚石  ③NaBr  ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2O2 ⑦NaHSO4 ⑧NH4Cl

(1)这些物质中,只含共价键的是          ;只含离子键的是            ;属于共价化合物的是             ;属于离子化合物的是               。

(2)将NaHSO4熔化,破坏了NaHSO4中的           键;将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的                  键。

 

 

  20.(8分)、下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为       极;

②电极a上发生的电极反应为                                 ;

电极b上发生的电极反应为                                 ;

③电解前后甲溶液碱性        ;乙溶液酸性         ;丙溶液酸性              ;(填“变大”“变小”或“不变”)

 

三、实验题(9分)

在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是____              _______。

(2)写出有关反应的方程式:_____              ______,该反应属_________反应。(填“吸热”或“放热”)

(3)实验中观察到的现象有___   ____        ____、_____              ______和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_________________________________________。

 

四、推断题( 22分)

21(14分)、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素(稀有气体除外)原子序数依次增大,A、C同主族,在短周期中A元素的原子半径半径最小,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,D元素的最高价氧化物对应的水化物M既可以与C最高价氧化物对应水化物N反应,又可以与E最高价氧化物对应水化物反应, E元素的单质为淡黄色固体。

请据此填空:

(1)写出以下元素符号:C       ,D        ,E        ,F        。

F的原子结构示意图是             ;B2分子的结构式是              。

(2)C、D最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序                      ,

E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序                      。

(3)写出物质M与N的离子反应方程式                                

E的氢化物水溶液中通入F单质的离子反应方程式                                    

 

22.(8分)、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做致冷剂。

 

                    

 

(1)写出化学式F             ,写出电子式G              ;

 

 

(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;

 

 

(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分。

写出D+E溶液反应的离子方程式                                        

 

 

(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式                。

阜阳一中东校10-11高一下学期期中考试化学测试题答题卷

可能用到的相对原子量 H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Si 28  P 31  S 32  Cl 35.5

Cu 64   Ba 137  Ag 108 

一、             选择题(每小题3分,共48分)

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、填空题(21分)

17(3分)、             g,           mol,             mol。

18(4分)、                                                  。__________ kJ·mol—1。

19(6分)、(1)                 ;            ;             ;                   。

(2)                键;                        键。

20(8分)、①电源的N端为       极;

②                                            ;

                                            ;

③        ;         ;              ;(填“变大”“变小”或“不变”)

三、实验题(9分)

(1)____              _______。

(2)_____                                  ______,            。

(3)___   ____                  ____、_____              _____。_________________________________________。

四、推断题( 22分)

21(14分)、(1) C      ,D        ,E        ,F        。             ;              。

(2)                        ,                      。

(3)                                                。

                                                 。

22(8分)、

(1)F                      , G                       ;

(2)_____________________            __  _______   ____;

(3)                                                         ;

(4)                                                         。

阜阳一中东校10-11高一下学期期中考试化学测试题参考答案

一、选择题(每小题3分,共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

A

D

D

B

D

C

C

B

D

B

A

D

D

A

B

D

 

二、填空题(21分)

 

17(3分)、 4.4  g,   2    mol,    2.4     mol。(每空1分)

 

18(4分)、   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-241.8kJ·mol—1。_-285.8kJ·mol—1。(每空2分)

 

19(6分)、(1)①②④;  ③ ; ④ ;③⑤⑥⑦⑧。(每空1分)

(2)离子键;离子键和共价键。(每空1分)

 

20(8分)、①  正  极;(1分)

②  2H+ + 2e- → H2↑ ;  4OH-→O2↑ + 2H2O+4e-   ;(每空2分)

③变大;变大  ;   不变  (每空1分);

 

三、实验题(9分)

 

(1)由于是固体之间的反应,搅拌可使混合物充分接触并起反应(2分)

 

(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O , 吸热(每空2分)

 

(3)玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起,有少许刺激性气味,反应发生时有水生成。(每空1分)

 

 

四、推断题( 22分)

                                             

21(14分)、(1) C Na ,D  Al , E  S , F Cl  。                             ;N  N   。(每空1分)

 

 

(2)   NaOH > Al(OH)3 (2分),   H2SO4 < HClO4(2分)  。

 

(3)    Al(OH)3 + OH-  = [Al(OH)4]-(2分) 。

 

     H2S + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + S↓(2分) 。

 

 

22(8分)、(1)F   NH3     ,    G                (每空1分)

(2)取适量G的溶液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝说明含有按根离子(2分);

(3)  Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O  (2分)  ;

                     电解

(4)   2NaOH + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(2分) 。


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