可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
Cu 64 Ba 137 Ag 108
一、选择题(每小题3分,共48分)
1、下列说法中正确的是( )。
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。
D.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为放热反应。
2、下列叙述正确的是( )。
①电解是把电能转化为化学能 ②电解是把化学能转化为电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤任何溶液被电解,必将导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.①③④⑤
3、短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )。
A.X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能形成共价化合物XY D.X与Y可能形成离子化合物XY
4、下列说法中正确的是( )。
A.所有的原子核内都有质子和中子
B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4
5、若短周期的两元素可形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。
A.1 B.3 C.5 D.6
6、已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )。
A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A>B>D>C
7、已知碳有三种常见的同位素:12C、13C、14C氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中,其式量最多有( )。
A.18种 B.12种 C.7种 D.6种
8、原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示,其中不可能的是
(La系、Ac系、0族元素除外)( ).
A.2x B.2x + 6 C.2x + 10 D.2x+14
9、某元素X的核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8克与氧充分作用,可得到6克化合物XO2。下列说法正确的是( )。
A.该元素位于第2周期 B.该元素位于第VI A族
C.该元素的氢化物溶于水显碱性 D.该元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸
10、下列叙述正确的是( )。
A.同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大
B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.IA、IIA 族元素的原子,其半径越大就越容易得电子
D.所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等
11、某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X 的氢化物的分子式不是 H2X,则下列说法正确的是( )。
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B.X是第二周期 VA 族元素
C.X是第二周期 VIA 族元素 D.X的最高化合价为+ 4 价
12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
13、反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,
若其|ΔH|=17kJ?mol ?1,|ΔH-TΔS|=17 kJ?mol ?1,则下列正确的是( )。
A.ΔH < 0,ΔS > 0,ΔH-TΔS< 0 B.ΔH < 0,ΔS< 0,ΔH-TΔS < 0
C.ΔH > 0,ΔS > 0,ΔH-TΔS > 0 D.ΔH > 0,ΔS > 0,ΔH-TΔS < 0
14、已知:CH3CH2CH2CH3(g)(正丁烷)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(l);DH =-2878 kJ·mol—1(CH3)2CHCH3(g) (异丁烷)+6.5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(l);DH =-2869 kJ·mol—1
下列说法正确的是( )。
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷的相对分子质量比正丁烷的大
15、根据金属活动顺序表,Cu不能发生如下反应:Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中,能实现该反应最为恰当的是( )。
A
B
C
D
阳极
石墨
Cu
Cu
Cu
阴极
石墨
石墨
Fe
Pt
电解液
CuSO4溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
H2O
16、在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量之比为( )。
A.35.5:108 B.16:207 C.8:1 D.108:35.5
二、填空题(21分)
17(3分)、0.2 mol D218O化合物质量为 g,含_______mol质子,_________mol中子。
18(4分)、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的△H =____________ kJ·mol—1。
19(6分)、下列所熟悉的物质:
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2O2 ⑦NaHSO4 ⑧NH4Cl
(1)这些物质中,只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
(2)将NaHSO4熔化,破坏了NaHSO4中的 键;将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 键。
20.(8分)、下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为 极;
②电极a上发生的电极反应为 ;
电极b上发生的电极反应为 ;
③电解前后甲溶液碱性 ;乙溶液酸性 ;丙溶液酸性 ;(填“变大”“变小”或“不变”)
三、实验题(9分)
在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是____ _______。
(2)写出有关反应的方程式:_____ ______,该反应属_________反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)实验中观察到的现象有___ ____ ____、_____ ______和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_________________________________________。
四、推断题( 22分)
21(14分)、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素(稀有气体除外)原子序数依次增大,A、C同主族,在短周期中A元素的原子半径半径最小,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,D元素的最高价氧化物对应的水化物M既可以与C最高价氧化物对应水化物N反应,又可以与E最高价氧化物对应水化物反应, E元素的单质为淡黄色固体。
请据此填空:
(1)写出以下元素符号:C ,D ,E ,F 。
F的原子结构示意图是 ;B2分子的结构式是 。
(2)C、D最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序 ,
E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 。
(3)写出物质M与N的离子反应方程式
E的氢化物水溶液中通入F单质的离子反应方程式
22.(8分)、下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做致冷剂。
(1)写出化学式F ,写出电子式G ;
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________;
(3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分。
写出D+E溶液反应的离子方程式
(4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式 。
阜阳一中东校10-11高一下学期期中考试化学测试题答题卷
可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
Cu 64 Ba 137 Ag 108
一、 选择题(每小题3分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题(21分)
17(3分)、 g, mol, mol。
18(4分)、 。__________ kJ·mol—1。
19(6分)、(1) ; ; ; 。
(2) 键; 键。
20(8分)、①电源的N端为 极;
② ;
;
③ ; ; ;(填“变大”“变小”或“不变”)
三、实验题(9分)
(1)____ _______。
(2)_____ ______, 。
(3)___ ____ ____、_____ _____。_________________________________________。
四、推断题( 22分)
21(14分)、(1) C ,D ,E ,F 。 ; 。
(2) , 。
(3) 。
。
22(8分)、
(1)F , G ;
(2)_____________________ __ _______ ____;
(3) ;
(4) 。
阜阳一中东校10-11高一下学期期中考试化学测试题参考答案
一、选择题(每小题3分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
D
B
D
C
C
B
D
B
A
D
D
A
B
D
二、填空题(21分)
17(3分)、 4.4 g, 2 mol, 2.4 mol。(每空1分)
18(4分)、 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-241.8kJ·mol—1。_-285.8kJ·mol—1。(每空2分)
19(6分)、(1)①②④; ③ ; ④ ;③⑤⑥⑦⑧。(每空1分)
(2)离子键;离子键和共价键。(每空1分)
20(8分)、① 正 极;(1分)
② 2H+ + 2e- → H2↑ ; 4OH-→O2↑ + 2H2O+4e- ;(每空2分)
③变大;变大 ; 不变 (每空1分);
三、实验题(9分)
(1)由于是固体之间的反应,搅拌可使混合物充分接触并起反应(2分)
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O , 吸热(每空2分)
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起,有少许刺激性气味,反应发生时有水生成。(每空1分)
四、推断题( 22分)
21(14分)、(1) C Na ,D Al , E S , F Cl 。 ;N N 。(每空1分)
(2) NaOH > Al(OH)3 (2分), H2SO4 < HClO4(2分) 。
(3) Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-(2分) 。
H2S + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + S↓(2分) 。
22(8分)、(1)F NH3 , G (每空1分)
(2)取适量G的溶液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝说明含有按根离子(2分);
(3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O (2分) ;
电解
(4) 2NaOH + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(2分) 。
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