可能用到的相对原子质量:H : 1 C : 12 O : 16 N:14
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
(请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内,否则不能得分)
得分
评卷人
一、选择题(本大题包括22个小题,每小题2分,共44分)每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是( )。
A、元素周期表有7个横行,分为7个周期
B、元素周期表有9个横行,分为7个周期
C、元素周期表有18个纵列,分为18个族
D、元素周期表有16个纵列,分为16个族
2、NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性由强到弱排列正确的是( )。
A、Mg(OH)2、Al(OH)3 、NaOH
B、NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2
C、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3
D、Al(OH)3、NaOH、Mg(OH)2
3.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )。
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水
4、下列说法正确的是( )。
A、含有离子键的化合物一定是离子化合物
B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
C、共价键一定使原子结合成共价化合物
D、离子键可分为极性键和非极性键
5.下列化学式只表示一种纯净物的是( )。
A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C2H6O
6.绿色化学中,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。常见有机反应有:
①取代反应
②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应;上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是( )。
A.②⑤ B.①②
③④ D.②④
7.在元素周期表中所示氮元素如下图。化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3-,下列对于N3-的说法中不正确的是( )。
A.N3-是氮元素的一种新单质
B.N3-是带1个单位负电荷的阴离子
C.N3-的相对质量约为42
D.1个N3-中有21个质子和22个电子
8.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )。
A.硫酸钡可用钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒,杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
9.下列反应属于取代反应的是( )。
A.CH2=CH2+HBr CH3-CH2 Br
B.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
C.
D.CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
10.根据下表信息,判断以下叙述正确是( )。
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.M与T形成的化合物具有两性 B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.氢化物的热稳定性为H2T<H2R D.氢化物的沸点为H2T<H2R
11.在粒子NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比是( )。
A.10:7:11 B.11:11:8 C.10:11:8 D.11: 8:10
12.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是( )。
A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molC nH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
D.标准状况下,11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA
13.下列说法中正确的是( )。
A.甲烷分子中只含有非极性键
B.乙烯只能加成、不能取代,苯只能取代、不能加成
C.常温下,苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
D.CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物
14. “环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识,错误的是( )。
A.正常条件下,PH值小于5.6的降雨划分为“酸雨”
B.冰岛火山喷发物含有SO2,在局部区域形成酸雨
C.全球“低碳”行动能降低CO2排放量,能降低酸雨形成及危害
D.汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨
15.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )。
A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水
烧碱、氢气 D.钠、镁、铝
16.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )。
A.HClO的结构式:H-O-Cl B.H2O2的电子式:
CH4 分子的比例模型: D.14C的原子结构示意图:
17.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是:( )。
①检验自来水中是否含氯离子;②鉴别食盐和小苏打;③蛋壳能否溶于酸;④白酒中是否含甲醇
A.①② B.①④
②③ D.③④
18.CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有:①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④中和反应下列说法中正确的是( )。
A.只有①③ B.只有①②③
只有①③④ D.只有①②
19.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到右下图,则曲线a所对应的实验组别是( )。
组别
c(HCl)(mol·L-1)
温度(℃)
状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状
20.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的是( )。
A. X的分解速率与Y的消耗速率相等
B.反应容器中压强为1.101×105kPa时
C.混合气体的密度不再变化
D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
21.下列装置或操作能达到实验目的的是( )。
A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池 C.制取乙酸乙酯 D.石油的分馏
22.下列醇中,不能发生催化氧化反应的是( )。
A.CH3CH(OH)CH3 B. CH3OH C. D.
第Ⅰ卷答题栏(共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
试卷登分栏
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
总分人
1—22
23
24
25
26
27
得分
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、填空题(本大题包括5个小题,共56分)
得分
评卷人
23. (14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:
(1)L的元素符号为 ;M在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2 ∶4构成分子A和B,A的电子式为 ,B的结构式为 。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为 。
(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式:
。
得分
评卷人
24.(12分)Ⅰ.有学生在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字,请根据要求回答问题。
(1)该电池的种类是________(填序号)。
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
(2)该电池的负极材料是_______,含有的金属元素中毒性最大的是______(本小题写元素符号)。
(3)该电池的使用和性能,说法正确的是________
A.该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B.该电池可充电后反复使用
C.该电池使用后不能投入火中,应埋入地下以防污染环境
Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是:
铜片: 锌片: 。
此时原电池的电极反应式是:
正极: 负极: 。
但在实际实验中,锌片上也有气泡产生(装置连接正常),
其原因可能是
。
得分
评卷人
25.(11分)保宁醋是四川阆中的传统名产,为中国“四大名醋”之一,它以小麦麸皮等含淀粉的物质为主料,汲唐代古松花井泉水配名贵中药制曲酿造而成。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。
(1)写出化学方程式,并注明反应类型:
I、B与醋酸反应: ,属 反应。
II、B→C: ,属 反应。
(2) 可用于检验A的试剂是 。
(3)用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B,若有含淀粉40%的植物果实1kg,经反应制得184g的B,则淀粉的转化率为 。(提示:转化率=已反应的量/原有的量×100%)
得分
评卷人
26、(8分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器,发生反应:4A(g)+B(g)=2C(g)
反应进行到5s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol,
(1)则这5s内v(A)= v(B)=
(2)反应前A有 mol,反应前B有 mol
得分
评卷人
27.(11分)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在沉淀池的化学反应方程式 。
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。
(3)操作A是________________, 操作B是_______________。
(4)加入的足量试剂a是 ____(填化学式)。
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于--。
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁? _____________。
(7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你_______________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是____________________________________。
高中一年级下期(必修2)教学质量监测
化学试卷参考答案及评分意见
一、选择题(每小题2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
C
B
A
A
A
A
C
D
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
C
B
A
C
B
C
C
D
C
二、填空题(共56分)
23.(16分)(1)O (2分) 第三周期(2分)第ⅢA族 (2分) Al>C>N>O>H(2分)
(2) (2分) (2分)
(3) 34 (2分) (4)NH4+ + OH- =NH3?H2O(2分)
24.(12分)
Ⅰ.(1)①(1分) (2)_Zn__(1分) _Hg_(1分)
(3)_______A______(1分)
Ⅱ.铜片: 有气泡产生 (1分)锌片: 不断溶解 (1分)。
原电池的电极反应式是:
正极: 2H+ + 2e- = H2↑ (2分)负极: Zn2+ + 2e- = Zn2+ (2分)。
原因可能是 锌片含有杂质,杂质与锌形成原电池产生气泡 (2分)
25.(11分)(1)C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O,(2分)酯化或取代(1分)
II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,(2分)氧化(1分)
(2)新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (2分) (3)81% (3分)
26、(每空2分,共8分)
(1)0.04mol/(L·s) 0.01mol/(L·s)
(2)0.9 0.5
27.(每空1分,共 9分)
(1)沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀) MgCl2 + 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2
(2)贝壳(或牡蛎壳等)
(3)过滤 加热浓缩(或蒸发结晶)
(4)HCl
(5)MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ 制盐酸,循环使用。
(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低。
说明:本试卷中其他合理答案同样给分
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