高一下期必修2期末试题

编辑: 逍遥路 关键词: 高一 来源: 高中学习网

 可能用到的相对原子质量:H : 1  C : 12  O : 16    N:14  

第Ⅰ卷(选择题  共44分)

(请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内,否则不能得分)

得分

评卷人

一、选择题(本大题包括22个小题,每小题2分,共44分)每小题只有一个选项符合题意。

 

 

 

1.下列说法正确的是(    )。

A、元素周期表有7个横行,分为7个周期

B、元素周期表有9个横行,分为7个周期

C、元素周期表有18个纵列,分为18个族

D、元素周期表有16个纵列,分为16个族

 

2、NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性由强到弱排列正确的是(    )。

A、Mg(OH)2、Al(OH)3 、NaOH      

B、NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2

C、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3           

D、Al(OH)3、NaOH、Mg(OH)2

 

3.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是(    )。

   A.浓硫酸和水      B.生石灰和水      C.熟石灰和水          D.氯化钠和水

 

4、下列说法正确的是(    )。

A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 

B、含有共价键的化合物一定是共价化合物

C、共价键一定使原子结合成共价化合物   

D、离子键可分为极性键和非极性键

 

5.下列化学式只表示一种纯净物的是(    )。

A.C2H6         B.C4H10      C.C2H4CI2          D.C2H6O

 

6.绿色化学中,最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。常见有机反应有:

①取代反应 

②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应;上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是(    )。

A.②⑤                          B.①②

  ③④                         D.②④

 

7.在元素周期表中所示氮元素如下图。化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3-,下列对于N3-的说法中不正确的是(    )。

A.N3-是氮元素的一种新单质          

B.N3-是带1个单位负电荷的阴离子

C.N3-的相对质量约为42             

D.1个N3-中有21个质子和22个电子

 

 8.下列“化学与生活”的说法不正确的是(    )。

A.硫酸钡可用钡餐透视            B.盐卤可用于制豆腐

C.明矾可用于水的消毒,杀菌      D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

 

9.下列反应属于取代反应的是(    )。

A.CH2=CH2+HBr  CH3-CH2 Br

B.2CH3CH2OH + O2  2CH3CHO + 2H2O

C.

D.CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

 

10.根据下表信息,判断以下叙述正确是(    )。

 

短周期元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.M与T形成的化合物具有两性          B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.氢化物的热稳定性为H2T<H2R          D.氢化物的沸点为H2T<H2R

 

11.在粒子NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比是(    )。

A.10:7:11     B.11:11:8     C.10:11:8    D.11: 8:10

 

12.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是(    )。

A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA 

B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C.0.1molC nH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA

     D.标准状况下,11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

 

13.下列说法中正确的是(    )。

A.甲烷分子中只含有非极性键

B.乙烯只能加成、不能取代,苯只能取代、不能加成

C.常温下,苯是一种不溶于水且密度比水小的液体

D.CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物

 

14. “环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识,错误的是(    )。

A.正常条件下,PH值小于5.6的降雨划分为“酸雨”

B.冰岛火山喷发物含有SO2,在局部区域形成酸雨

C.全球“低碳”行动能降低CO2排放量,能降低酸雨形成及危害

D.汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨

 

15.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(    )。

A.氯、溴、碘                       B.食盐、淡水

 烧碱、氢气                       D.钠、镁、铝

 

16.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(    )。

A.HClO的结构式:H-O-Cl           B.H2O2的电子式:

 CH4 分子的比例模型:              D.14C的原子结构示意图:

 

17.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是:(    )。

①检验自来水中是否含氯离子;②鉴别食盐和小苏打;③蛋壳能否溶于酸;④白酒中是否含甲醇

A.①②                         B.①④

 ②③                         D.③④

 

18.CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有:①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④中和反应下列说法中正确的是(    )。

A.只有①③                     B.只有①②③

 只有①③④                        D.只有①②

 

19.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到右下图,则曲线a所对应的实验组别是(    )。

组别

c(HCl)(mol·L-1)

温度(℃)

状态

A

2.0

25

块状

B

2.5

30

块状

C

2.5

50

粉末状

D

2.5

50

块状

 

 

 

 

 

 

 

 

20.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(s),以下能说明反应达到平衡标志的是(    )。                              

A.  X的分解速率与Y的消耗速率相等  

B.反应容器中压强为1.101×105kPa时

C.混合气体的密度不再变化           

D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

 

21.下列装置或操作能达到实验目的的是(    )。

 

 

  A.除去乙醇中的乙酸       B.形成原电池        C.制取乙酸乙酯           D.石油的分馏

 

  22.下列醇中,不能发生催化氧化反应的是(    )。 

  A.CH3CH(OH)CH3     B. CH3OH     C.      D.

                      

第Ⅰ卷答题栏(共44分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

试卷登分栏

题号

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

总分

总分人

1—22

23

24

25

26

27

得分

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷(非选择题  共56分)

 

二、填空题(本大题包括5个小题,共56分)

得分

评卷人

 

 

 

23. (14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:

(1)L的元素符号为              ;M在元素周期表中的位置为                   ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是                               (用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2 ∶4构成分子A和B,A的电子式为            ,B的结构式为                      。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为                。

(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式:

                                                                        。

得分

评卷人

 

 

 

24.(12分)Ⅰ.有学生在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字,请根据要求回答问题。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 (1)该电池的种类是________(填序号)。

     ①干电池  ②蓄电池  ③燃料电池

(2)该电池的负极材料是_______,含有的金属元素中毒性最大的是______(本小题写元素符号)。

(3)该电池的使用和性能,说法正确的是________

   A.该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

   B.该电池可充电后反复使用

   C.该电池使用后不能投入火中,应埋入地下以防污染环境

Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是:

铜片:                    锌片:                    。

此时原电池的电极反应式是:

正极:                      负极:                      。

但在实际实验中,锌片上也有气泡产生(装置连接正常),

其原因可能是

                                             。

得分

评卷人

 

 

 

25.(11分)保宁醋是四川阆中的传统名产,为中国“四大名醋”之一,它以小麦麸皮等含淀粉的物质为主料,汲唐代古松花井泉水配名贵中药制曲酿造而成。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:

 

 

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。

(1)写出化学方程式,并注明反应类型:

I、B与醋酸反应:                                        ,属             反应。

II、B→C:                                               ,属             反应。

(2) 可用于检验A的试剂是                             。

(3)用淀粉[(C6H10O5)n]为原料制取B,若有含淀粉40%的植物果实1kg,经反应制得184g的B,则淀粉的转化率为                    。(提示:转化率=已反应的量/原有的量×100%)

得分

评卷人

 

 

26、(8分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器,发生反应:4A(g)+B(g)=2C(g)

反应进行到5s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol,

(1)则这5s内v(A)=                 v(B)=                    

(2)反应前A有               mol,反应前B有                 mol

 

得分

评卷人

 

 

27.(11分)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

 

(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是             ,写出在沉淀池的化学反应方程式                                        。

 

 

(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的                     。

 

 

(3)操作A是________________, 操作B是_______________。

 

 

(4)加入的足量试剂a是        ____(填化学式)。

 

 

(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为                                  。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于--。

 

 

(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?        _____________。

 

(7)有同学认为:可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你_______________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,理由是____________________________________。

 

 

 

高中一年级下期(必修2)教学质量监测

化学试卷参考答案及评分意见

一、选择题(每小题2分,共44分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

A

C

B

A

A

A

A

C

D

A

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

C

C

B

A

C

B

C

C

D

C

 

二、填空题(共56分)

23.(16分)(1)O   (2分)  第三周期(2分)第ⅢA族 (2分)    Al>C>N>O>H(2分)

 

(2)   (2分)    (2分) 

 

(3) 34     (2分)      (4)NH4+ + OH- =NH3?H2O(2分)

 

24.(12分)

 

Ⅰ.(1)①(1分)   (2)_Zn__(1分)     _Hg_(1分)

   (3)_______A______(1分)

 

Ⅱ.铜片:  有气泡产生        (1分)锌片:   不断溶解         (1分)。

 

 

 原电池的电极反应式是:

 

 正极:  2H+ + 2e- = H2↑         (2分)负极:  Zn2+ + 2e- = Zn2+         (2分)。

 

 原因可能是 锌片含有杂质,杂质与锌形成原电池产生气泡  (2分)

  

 

 25.(11分)(1)C2H5OH+CH3COOH   CH3COOC2H5+H2O,(2分)酯化或取代(1分)

 

   II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,(2分)氧化(1分)

 

(2)新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液  (2分)  (3)81%   (3分)

 

26、(每空2分,共8分)

 

(1)0.04mol/(L·s)     0.01mol/(L·s)

  

(2)0.9      0.5

 

27.(每空1分,共 9分)

 

(1)沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀)  MgCl2 + 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2

 

(2)贝壳(或牡蛎壳等)

 

(3)过滤     加热浓缩(或蒸发结晶) 

 

(4)HCl  

(5)MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑   制盐酸,循环使用。

(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低。

 

说明:本试卷中其他合理答案同样给分

 

 


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