（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷（共55分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，每小题2分，共40分。）
1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是（ ）。
A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用Na2O2做呼吸面具的供氧剂 D．食用“加碘”食盐有利于健康
2．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是（ ）。
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）。
4． “空气质量日报”中一般不列入的是 （ ）。
A．二氧化硫
B．二氧化氮
C．二氧化碳
D．可吸入颗粒物
5．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。
A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁
6．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2 NaCl B．2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O
C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
7．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是（ ）。
A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
8．在下列物质 ①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④Al2O3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 （ ）。
A．只有②④ B．①②③ C．②③④ D． 全部
9．将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成n L（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（ ）。
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
10．下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）。
A．NaHSO4、NaOH、KAl(SO4)2·12H2O
B．NaCl、HCl、KOH
C．H2SO4、NaOH、NaHCO3
D．HCl、Na2CO3、NaOH
11．下列物质中属于电解质的是（ ）。
A．蔗糖
B．Cu
C．食盐水
D．H2SO4
12．向含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的溶液中加入铁粉，若充分反应后铁粉有剩余，则溶液中大量存在的离子是：（ ）。
①Fe2+；②Fe3+；③Cu2+；④Al3+
A．①② B．①④ C．②③ D．只有①
13．赏心悦目的雕花玻璃在装饰着我们的生活环境。下列物质可用来刻蚀玻璃的是（ ）。
A．盐酸
B．氢氟酸
C．烧碱
D．纯碱
14．为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（ ）。
A．NaCl溶液
B．铁片
C．KSCN溶液
D．石蕊溶液
15．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）。
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
C．Fe(NO3)3溶液
D．AgNO3溶液
16．某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（ ）。
A．溶有SO2的品红溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品红溶液
17．下列关于SO2的叙述中，正确的是（ ）。
A．SO2的摩尔质量是64 g B．1 mol SO2中所含分子数为6.02×1023 个
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
18．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－== H2O表示的是（ ）。
A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O
B．Ba(OH)2 ＋ 2 HCl ＝ BaCl2 ＋ 2 H2O
C．2 NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2 H2O
D．Cu(OH)2 ＋ 2 HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 H2O
19．将铁和三氧化二铁的混合物2.72 g加入50 mL 1.6 mol·L-1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色。若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（ ）。
A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.6 mol·L-1
20．向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀。则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（ ）。
A．3：1 B．3：2 C．2：1 D．2：3
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共5题，每小题3分，共15分。）
21．在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若S元素的质量分数为a%，则Fe元素的质量分数为（ ）。
A．（100-a%） B．（100-a）% C．（100-3a）% D．（100-3a）%
22．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）。
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
23．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）。
A．硫酸 B．氨水 C．硝酸锌 D．氯化铜
24．将3.2 g铜完全溶于一定浓度的硝酸，还原产物有一氧化氮和二氧化氮。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为（ ）。
A．a mol B．a/2 mol C．0.1a mol D．(a + 0.1) mol
25．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Mg2+、Ag+、Cl-、CO32-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）第三份加入足量的AgNO3溶液后，得到沉淀干燥后为8.39 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.87 g。根据以上实验，以下推测正确的是（ ）。
A．溶液中可能有K+，一定有Cl-
B．溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
C．溶液中一定有Cl-，可能有Mg2+
D．溶液中一定有K+、Cl-、CO32-、NH4+
第II卷（共45分）
26．（7分）在常见的非金属及其化合物中，
（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。硅酸钠水溶液俗称 ，是制备硅胶和木材防火剂的原料。陶瓷、 、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，主要以 （填写化学式）的形式存在于海水和陆地的盐矿中。将氯气通入NaOH溶液中可以得到以 （填写化学式）为有效成分的漂白液，反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
27．（7分）在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。
（1）金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的性能，例如，合金的硬度一般比它的纯金属成分 (填“大”或“小”)，合金的熔点一般比它的纯金属成分 （填“高”或“低”）。 ________是我国使用最早的合金。
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。
①金属Al在高温下与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。该反应中 是氧化剂（填写化学式），是还原剂（填写化学式）。当反应1 mol Fe2O3时，转移______mol电子。
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_________（填序号）
A．浓硫酸 Ｂ．稀硫酸 Ｃ．浓硝酸 Ｄ．稀硝酸
28．（7分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
_____________ 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 ___________作干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是____________________________________。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
___________________________________________________________________。
29．（5分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 __________________ 。
（3）根据上述实验，表明浓硫酸具有 （填序号）。
① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性
30．（11分）在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，得到铁的氧化物。该氧化物经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置, 制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用铁粉和6mol·L-1盐酸, 其余试剂自选。（装置中铁架台、石棉网、加热设备等均已略去）
回答下列问题：
（1）试管A中应加入的试剂为_____________；烧瓶B的作用是__________________；
烧瓶C的作用是______________________；试管D中收集得到的是______。
（2）U型管G中应加入试剂是_________；长颈漏斗H中应加入试剂是________。
（3）两套装置中，实验时需要加热的仪器是_____________________。
（4）试管E中的反应方程式为________________________________________。
（5）为了安全，在E管的反应发生前，在F出口处必须进行的操作是___________；
在E管反应开始后，在F出口处应进行的操作是________________。
31．（8分）Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体体积在标准状况下为1.68 L，则反应的离子方程式为 ，混合物中的Al的物质的量为 。
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应中转移电子的物质的量为 。（用含字母a的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为 。
评分标准及参考答案（2011.1）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
C
A
D
B
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
C
C
A
B
D
C
B
21
22
23
24
25
1-20题每题2分，
21-25题每题3分。
C
D
C
D
D
26．（7分，方程式2分，其余每空1分）
（1）半导体 水玻璃 玻璃
（2）NaCl NaClO Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
27．（7分，每空1分）
（1）大 低 青铜
（2）①Fe2O3 Al 6 ②A C
28．（7分，方程式2分，其余1分）
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (不写加热扣1分)
（2）向下排空气法 碱石灰
（3）挤入滴管中的水 NH3极易溶于水，挤入水后降低了烧瓶内气体压强
（4）打开止水夹，加热烧瓶，使气体逸出溶解，从而降低烧瓶内气体压强
29．（5分，方程式2分，其余每空1分）
（1）C
（2）SO2 C +2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（漏写条件扣1分）
（3）②③④
30．（11分，方程式2分，其余每空1分）
（1）铁粉 加热提供水蒸气 安全瓶，防止倒吸 H2
（2）碱石灰 6 mol/L盐酸（不写浓度不给分）
（3）ABE
（4）4H2+Fe3O43Fe+4H2O
（5）验纯 点燃
31．(8分,每空2分)
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 0.05 mol
（2）mol （3）30%
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