一、 选择题
1.如图所示的实验操作中,正确的是( )
2.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是( )
A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B.用容量瓶配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用
C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释
D.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上
3.某实验室仅有此仪器或用品:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴,从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是( )
A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.升华
4.在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.2 mol·L-1 B.0.3 mol·L-1 C.2 mol·L-1 D.3 mol·L-1
5.下列实验能达到目的的是( )
A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
6.下列说法正确的是( )
A.把100 mL 3 mol·L-1的硫酸与100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L-1
B.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
7.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca(OH)2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
其中记录合理的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
8.已知:
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
9.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.轮船底部生锈
10.能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.NH、Ag+、PO、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO
C.K+、Na+、NO、MnO D.Al3+、Mg2+、SO、CO
11.下列叙述正确的是( )
A.凡是离子化合物,在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用
H++OH-===H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
12.一定条件下,RO和氟气(F2)可发生如下反应:
RO+F2+2OH-===RO+2F-+H2O,从而可知在RO中,元素R的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
13.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )
A.KNO3不是电解质 B.KNO3溶液是电解质
C.KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在KNO3溶液中,水电离出了大量的离子
14.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH( )
A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子C.失去2 mol电子 D.没有电子得失
15.下列离子方程式中正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
B.向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
C.Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-===H2O
16.要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
17.下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
18.下列有关实验的说法正确的是( )
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO
19.将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X和Y分别可能是( )
A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液
C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸
20.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )
A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO
21.50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g,则反应中得H2的质量为( )
A.2 g B.3 g C.3.5 g D.4.5 g
22.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
23.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3+溶液中:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
正确
B
Na2O2与H2O反应:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
错误,氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
错误,产物应该是Al(OH)3
D
向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
正确
24.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
25.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项
实验现象
解 释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体[来源:学_科_网]
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱性气体
26.下表各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是( )
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
27.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A.含有的物质种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与SO2发生氧化还原反应 D.均具有强氧化性
28.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
二、非选择题
29.(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物,有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示,反应①~④均为化合反应。回答下列问题:
(1)Y的化学式为________,Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。
(2)反应①~⑤中属于可逆反应的是________,属于氧化还原反应的是________。
(3)写出反应⑤的化学方程式:___________________________________________。
30.(8分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到29.4 g蓝色固体。
(1)铜片中单质铜的质量分数为________________________________。
(2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______________________________________________。
31.(10分)已知有如图所示物质的相互转化:
试回答:
(1)写出B的化学式________,D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。
(3)写出下列离子方程式:
D溶液与AgNO3溶液反应_____________________________________;
向G溶液中加入A___________________________________________________;
(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为________。
32.(12分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:
(1)图中A点表示的意义是______________________。
(2)图中B点表示的意义是_______________________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________。
(4)假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为________。
33.(6分)某溶液中可能有下列阴离子:SO、CO、Cl-。
(1)当溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是________; (2)当溶液中存在大量Ba2+时,溶液中不能大量存在的离子是________;
(3)当溶液中存在大量________离子时,上述阴离子都不能大量存在。
34 (1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是________;若反应方程式中转移了0.3 mol电子,则氧化产物的质量是________ g。
(2)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为____________________。
足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为_____________
_________________________________________________。
35.(7分)已知NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯,并制得纯净的NaCl溶液,某学生设计如下实验方案:
(1)操作①中盛放药品可选用________(填仪器名称),在加热过程中应不断________(填操作名称)。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO已除尽,方法是___________________________
____________________。
(4)操作③的目的是__________________________________________________,
为什么不先过滤,后加碳酸钠溶液,其理由是___________________________。
(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法_______________________,
___________________________________________________________。
36.(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________ mol,含溶质MgCl2的质量为________ g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀________ mol。
37.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )。
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水( )。
答案:
1:B B C D 5:B;6:B D C C 10:C
11:B B C A 15:C;16:C A A A20:A
21:C 22:C 22:C 23 B 24:A
25:D A项解释应为:NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒
26:C 27:B 28:C
29答案:(1)SO3 H2SO3 形成酸雨 (2)①② ②④⑤
(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 30答案:(1)53.6% (2)6.33 mol·L-1
31答案:(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(3)Ag++Cl-===AgCl↓ 2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)0.2NA
32答案:(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解 (3)Al3++4OH-===AlO+2H2O (4)7.5 mL或17.5 mL
33答案:(1)CO (2)SO、CO (3)Ag+ 34 (2)NO 4.8
(3)Fe2+>Br->Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
35答案:(1)坩埚 搅拌 (2)会引入杂质NO
(3)用干净试管取上层清液少许于试管中,向此试管中滴加BaCl2溶液,若无沉淀,说明SO已除尽
(4)除去过量的Ba2+ 可减少过滤次数
(5)在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去,因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3,然后再加热煮沸除去HCl和CO2
36答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 (3)0.6
37答案:(1)11.9 (2)BD (3)16.8 B B
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